1 . Ⅰ.下列各组化学反应中，盐酸均是反应物。
(1)利用盐酸的氧化性的是(填编号，下同)___________；
(2)利用盐酸的还原性的是___________；
(3)仅利用盐酸的酸性的是___________，既利用还原性又利用酸性的是___________。
①4HCl(浓)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O     
②2HCl＋2Na=2NaCl＋H₂↑
③CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑
Ⅱ.钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用。
(4)下列有关钠及其化合物的说法正确的是___________。

A．少量钠保存在酒精中	B．Na2O2是白色固体，性质不稳定
C．热稳定性：	D．常用来治疗胃酸过多

(5)Na₂O₂因能与CO₂反应可作潜水艇的供氧剂，涉及的反应方程式为__________。

2 . 氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
I．已知反应：
(1)该反应中被还原的元素是_____，氧化产物是_____。
(2)在该反应中既表现还原性又表现_____性。
(3)用双线桥标出电子转移的数目_____。
Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准
(4)中铁元素的化合价为_____。
(5)工业制备需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，请写出制备的化学反应方程式_____。

3 . 回答下列问题：
(1)某反应化学方程式为：。其中被还原的元素是_______(填元素符号，下同)，被氧化的元素是_______，氧化产物是_______(填化学式，下同)，还原产物是_______。
(2)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质一碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有和七种。
①用上述物质填空并配平：_______。

②在该反应中表现出来的性质是_______(填选项序号)。
A．氧化性       B．氧化性和酸性       C．酸性       D．还原性和酸性
(3)我国发射的探月卫星燃料之一是铝粉与高氯酸铵固体混合物，点燃时铝粉被氧化放大量热，引发高氯酸铵发生反应：，对该反应类型判断正确的是_______。
A．氧化还原反应       B．复分解反应       C．置换反应       D．分解反应       E．化合反应
反应中氧化产物与还原产物的质量比为_______。
(4)与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化为：，若产生，则生成的质量为_______g。

4 . 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是

A．+7价

B．+4价

C．+5价

D．+6价

5 . 硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：

下列说法错误的是

A．具有还原性	B．是直线形非极性分子
C．该反应中是氧化产物	D．电负性：

7 . 下列说法在一定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱反应
②弱酸与盐溶液反应可生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种盐反应不一定生成两种新盐
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种含氧化合物反应的产物有气体

A．全部

B．只有①③④⑤⑥

C．只有①②③⑤⑥

D．只有①⑤⑥

8 . 某化学学习小组探究与“84”消毒液的反应过程，向酸化的溶液中逐滴滴入“84”消毒液，780s时停止滴入；滴加过程中bc、cd段产生刺激性气味的气体。采用传感器测得溶液的随时间t(s)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．cd产生刺激性气味气体反应的离子方程式：

B．bc段发生反应的离子方程式：

C．cd段迅速增大的原因是消耗

D．de段减小的原因是氯气与水反应产生酸性物质

9 . 如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是

A．过程②宜在土壤的缺氧区实现

B．硫在自然界中既有游离态又有化合态

C．硫元素的循环过程中既有硫的还原也有硫的氧化

D．若生物体有机硫的成键为，则过程④中S未发生氧化还原反应

10 . 铈(Ce)是一种应用非常广泛的稀土元素。现以氟碳铈矿(含CeFCO₃、BaO、SiO₂等)为原料制备含Ce³⁺溶液，其工艺流程如图所示：

已知：①Ce⁴⁺能与F^-结合成[CeF_x]^(4-x)+，也能与SO结合成[CeSO₄]²⁺；
②Ce³⁺和Na₂SO₄形成复盐沉淀，Ce³⁺在空气中易被氧化为Ce⁴⁺；
③硫脲(SCN₂H₄)具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN₂H₃)₂。
回答下列问题：
(1)焙烧，CeFCO₃与O₂反应，生成CeO₂、CeF₄和CO₂，写出焙烧的化学方程式______。
(2)滤渣A的主要成分是______、______。
(3)步骤①加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率与c(H⁺)、温度的关系如图所示，应选择的适宜的条件为______(填序号)。

A．65℃2.0mo1·L-1	B．75℃2.0mol•L-1
C．85℃2.5mol·L-1	D．100℃2.5mol•L-1

(4)写出步骤②中加入硫脲还原[CeSO₄]²⁺的离子方程式为______，其中硫脲的结构式______。
(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入______(填“氧化剂”或“还原剂”)，其主要目的为______。