1 . 已知还原性：，下列离子反应不能发生的是

A．

B．

C．。

D．少量通入溶液中：

2 . 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：；(2)向亚氯酸钠(，为-2价)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：。在(1)和(2)反应中均会生成产物，则的化学式为

A．

B．

C．

D．

3 . 在不同条件下，用氧化一定浓度FeCl₂溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是

A．0~6h内，的氧化率随时间延长而逐渐增加

B．由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快

C．由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快

D．氧化过程的离子方程式为

4 . 海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-、SO、HCO、CO等，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

A．海水pH约为8的原因主要是海水中含有CO、HCO

B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3

C．氧化主要是氧气将SO、HSO氧化为SO

D．经稀释排放出的废水中SO的浓度与海水中的相同

5 . 已知Pb₃O₄与HNO₃溶液发生反应Ⅰ：Pb₃O₄+4H⁺=PbO₂+2Pb²⁺+2H₂O；PbO₂与酸化的MnSO₄溶液发生反应Ⅱ：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺+5SO=2MnO+5PbSO₄+2H₂O；KMnO₄与浓盐酸发生反应Ⅲ：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。下列推断正确的是

A．由反应Ⅰ可知，Pb3O4中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为1：2

B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnO

C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O

D．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑

6 . 下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是

A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C．CuO+H2Cu+H2O

D．NaOH+HCl=NaCl+H2O

7 . 已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6

D．③中 1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol

8 . 铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”。铜主要是用黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS₂+O₂Cu₂S+2FeS+SO₂，其简单流程如图所示，下列说法正确的是

A．焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫

B．在焙烧时氧化剂只有氧气

C．粗铜精炼时用粗铜做阴极

D．Cu2S可用于火法炼制铜

9 . R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；； 。下列氧化性顺序正确的是

A．	B．
C．	D．

10 . 向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀