1 . 被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄＋2H₂O=NaBO₂＋4H₂↑。下列说法中，正确的是

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂	B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原	D．被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1

2 . 根据下列反应：(1)；(2)，判断离子的还原性由强到弱的顺序是

A．

B．

C．

D．

3 . 铋(Bi)位于元素周期表中VA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是

A．I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3

B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4

C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2

D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2

4 . 已知Mn₂O与S^2-在酸性溶液中能发生反应： Mn₂O+3S^2-+14H⁺=2Mn³⁺+3S↓+7H₂O，则Mn₂O中锰元素的化合价是

A．+2

B．+4

C．+3

D．+6

5 . 请回答下列问题：
(1)是一种酸根离子，中铁元素的化合价为___________。属于___________(填“酸”“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，、Zn、Ni，且均为价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于___________；铁酸盐经过高温反应得到的反应属于___________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(3)在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，则该反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________。
(4)是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。
a．                    b．             c．             d．
(5)已知能被氧化为，则溶液与溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___________。

6 . 已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6

D．③中 1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol

7 . Fe₃O₄中含有、，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe₃O₄/Pd为催化材料，可实现用H₂消除酸性废水中的致癌物NO，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．Pd上发生的反应为：H2﹣2e﹣=2H+

B．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用

C．反应过程中NO被Fe(Ⅱ)还原为N2

D．用该法处理后水体的pH降低

8 . 我国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在470°C、80 MPa条件下，人工合成了金刚石。下列说法错误的是

A．该反应是氧化还原反应

B．该反应类型属于置换反应

C．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石

D．该反应中金属钠被氧化的最终产物为碳酸钠

9 . 已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

10 . 已知：2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O；请按要求填空：
(1)KMnO₄中Mn的化合价为___________；
(2)该反应中氧化剂为___________；氧化产物为___________。
(3)该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(4)该反应生成1molCl₂转移电子数为___________mol。