1 . 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．聚氯乙烯可用于不粘锅内侧涂层

B．葡萄酒中加适量起到抗氧化作用

C．生石灰、食盐等腌制鸭蛋制得松花蛋，原因是蛋白质变性

D．内蒙古冬运会上运动员穿的发热服饰材料中的石墨烯与互为同素异形体

2 . 下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，有关说法正确的是

A．g与e反应产物可以属于f或l	B．e的浓溶液不能干燥a、c、g、i
C．将k转化为j必须选用合适还原剂才能实现	D．除f和l外，上述物质中是电解质的还有2种

4 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	在对甲基苯酚中滴少量酸性溶液	证明羟基具有还原性
B	向紫色石蕊溶液中通入至过量	验证具有漂白性
C	在医用酒精中加小块钠	证明乙醇会与钠反应
D	在AgCl浊液、AgI浊液中分别加入过量的同浓度浓氨水（白色沉淀溶解，黄色沉淀几乎不溶解）	证明：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 高氯酸铜晶体易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和燃烧的催化剂等.实验室以硫酸铜为原料制备少量高氯酸铜晶体的步骤如下：
Ⅰ.称取12.5g和9.6g，混合研细后，投入100mL70~80℃热水，快速搅拌，静置得绿色沉淀；
Ⅱ.冷却，过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀2~3次；
Ⅲ.在沉淀中慢慢滴加70%溶液，适度加热搅拌至不再产生气体；
Ⅳ.过滤，得蓝色高氯酸铜溶液；
Ⅴ.在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体；
Ⅵ.60℃下，在烘箱中干燥2h，得16.695g晶体。
回答下列问题：
(1)“步骤Ⅰ”中研磨用到的仪器名称是________，“步骤Ⅴ”中蒸发需要用到下列仪器中的________（填字母序号）.

(2)“步骤Ⅰ”将和研细的目的是________________，写出它们在溶液中反应生成的离子方程式：________________，实际操作中与的物质的量之比大于，原因是________________。
(3)“步骤Ⅱ”中检验沉淀是否洗净所需试剂为________。
(4)“步骤Ⅴ”在通风橱中进行的原因是________________。
(5)某温度下，高氯酸铜同时按以下两种方式分解：（A）；（B），若测得，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为________（用含a的代数式表示）。
(6)上述过程中的产率为________。

7 . 化学中有很多化学思想，下列叙述符合化学思想的是

A．的水溶液可以导电，所以是电解质，符合“分类”思想

B．由Fe与S反应生成FeS，可推知Cu与S反应可生成，符合“类比”思想

C．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理，符合“绿色化学”思想

D．溶于水的水解反应为，符合“水解平衡”思想

8 . 硫酸铁和硫酸亚铁均为重要的盐。实验室用废铁屑(含油污)制备和溶液，并进行相关探究。回答下列问题：
Ⅰ．制备0.01 mol⋅L溶液和0.04 mol⋅L溶液。
步骤一：将废铁屑(含油污)依次用热纯碱溶液、蒸馏水清洗后，加入足量溶液，充分反应后过滤；
步骤二：向滤液中分批加入足量双氧水，充分反应后小心煮沸、冷至室温；
步骤三：标定所得溶液浓度；
步骤四：配制100 mL 0.01 mol⋅L 溶液；
步骤五：取部分标定浓度后的溶液，经转化后配制100 mL 0.04 mol⋅L 溶液。
(1)步骤一中用蒸馏水清洗的目的为___________；步骤二中，双氧水需足量并分批加入的原因为___________。
(2)步骤三标定溶液浓度的操作：准确量取10.00 mL 溶液于锥形瓶中，依次加入适当过量的、适量的，充分反应后用0.1000 mol⋅L 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00 mL(已知：Sn的常见化合价为+2、+4；该实验条件下不与反应)。
①向溶液中加入反应的离子方程式为___________；加入适量的作用为___________。
②溶液的物质的量浓度为___________。
(3)制备0.01 mol⋅L 溶液的实验中，如图所示仪器不需要使用的是___________(填仪器名称)。

Ⅱ．探究与Ag生成和的反应特点。
提出猜想：上述反应为可逆反应。
验证猜想：取少量Ag粉，向其中加入0.01mol⋅L 溶液，固体全部溶解；将0.01 mol⋅L 溶液与0.04 mol⋅L 溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀。
(4)验证猜想时，第二步实验中所加FeSO₄溶液过量的目的为___________；向所得灰黑色沉淀中加入适量浓硝酸，通过___________(填实验现象)，可证明灰黑色沉淀为Ag单质。
(5)实验结论：猜想___________(填“成立”或“不成立”)。