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解题方法
1 . 研究人员拟设计黄铜矿(主要含CuFeS2)制备硝酸铜和绿矾晶体的流程如下:回答下列问题:
(1)CuFeS2中铁元素的化合价为___________ 价,已知“焙烧”生成SO2、CuO和Fe2O3,则其化学反应方程式为___________ 。
(2)“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有___________ 、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑。
(3)流程中“操作 A”所需的玻璃仪器有_____________ 。
(4)“浸洗”步骤中加溶液A 的目的是_______________ 。
(5)“反应”步骤中,10%H2O2为氧化剂,20%HNO3提供H+,可以避免污染性气体的产生,写出该“反应”的离子方程式:___________ 。
(6)绿矾晶体(FeSO4·7H2O)在空气中极易变质; 验证绿矾晶体已变质的操作为_______________ 。
(1)CuFeS2中铁元素的化合价为
(2)“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有
(3)流程中“操作 A”所需的玻璃仪器有
(4)“浸洗”步骤中加溶液A 的目的是
(5)“反应”步骤中,10%H2O2为氧化剂,20%HNO3提供H+,可以避免污染性气体的产生,写出该“反应”的离子方程式:
(6)绿矾晶体(FeSO4·7H2O)在空气中极易变质; 验证绿矾晶体已变质的操作为
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解题方法
2 . 下列装置可以用于相应实验的是
A.图甲制取并收集SO3 | B.图乙检验乙炔具有还原性 |
C.图丙中红墨水左高右低 | D.图丁装置制取Cl2 |
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7日内更新
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396次组卷
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2卷引用:2024届江西省南昌市第十九中学高三下学期模拟预测化学试题
3 . 根据实验事实能得出相应结论的是
A.在25℃和40℃测得0.1mol/L 溶液的pH分别为9.37和9.66。的水解常数:(40℃)>(25℃) |
B.在苯中的溶解度大于在水中。溶剂的极性:苯>水 |
C.将有机物X:滴入溴的溶液中,溶液褪色。可以检验X中的碳碳双键 |
D.向溶液Y中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成。Y中一定含有 |
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4 . 下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是
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A.实验室快速制氨气 | B.提纯苯甲酸 |
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C.绿矾晶体制备 | D.浓氨水与浓硫酸反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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5 . 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 在对甲基苯酚中滴少量酸性溶液 | 证明羟基具有还原性 |
B | 向紫色石蕊溶液中通入至过量 | 验证具有漂白性 |
C | 在医用酒精中加小块钠 | 证明乙醇会与钠反应 |
D | 在AgCl浊液、AgI浊液中分别加入过量的同浓度浓氨水(白色沉淀溶解,黄色沉淀几乎不溶解) | 证明: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
6 . 由下列实验操作和现象,得出的结论正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 | 酸性溶液紫色褪去 | 该补血口服液中一定含有 |
B | 将溶液加热到,用传感器监测溶液变化 | 溶液的逐渐减小 | 温度升高,水解平衡正向移动 |
C | 向溶液中通入少量,然后再加入少量苯 | 有机层呈橙红色 | 氧化性: |
D | 向两支装有等体积等浓度的双氧水的试管中分别加入浓度均为的溶液和溶液 | 加入溶液的试管产生气泡快 | 加入溶液时,双氧水分解反应的活化能较小 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
7 . 实验室可以在用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔气体来制备草酸,主要装置如图所示。下列说法错误 的是
A.多孔球泡可增加气体与溶液的接触面积 |
B.用电石制得的中含有的杂质,应用溶液除去 |
C.增大硝酸的质量分数,草酸的产率可能会下降 |
D.实验中会产生氮氧化物等污染性气体,可用溶液吸收 |
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解题方法
8 . 下列反应方程式书写不正确的是
A.Fe与过量的稀硝酸反应:Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O |
B.用浓氨水检验氯气泄漏:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 |
C.实验室法制备氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O |
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液:2MnO+5SO2+4H+=2Mn2++5SO+2H2O |
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9 . 下列实验操作或装置正确的是
A.利用图1所示装置吸收制取少量二氧化硫产生的尾气 |
B.利用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯 |
C.利用图3所示装置证明酸性强于硅酸 |
D.利用图4所示装置可除去甲烷中的乙烯 |
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2024-04-28更新
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349次组卷
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2卷引用:江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
10 . 已知R为短周期主族元素,一种白色钠盐M的组成用通式表示。为了探究R元素,进行如下实验:
(1)若在M溶液中滴加溶液,产生白色沉淀,过滤,在白色沉淀中滴加过量的盐酸,产生无色无味气体,白色沉淀完全溶解。则M的阴离子符号为__________ ,M的俗名是__________ 。
(2)若在M溶液中滴加溶液,生成白色胶状物质,该白色胶状物质的化学式为______________ 。
(3)若将M溶液加入酸性溶液中,酸性溶液褪色;在M中滴加盐酸生成一种无色、有刺激性气味的气体,将该气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热褪色的品红溶液,可能观察到的现象是__________ ,则M溶液和酸性溶液反应使其溶液褪色的离子方程式为________ ,其中还原剂是__________ 。
(4)若在M溶液中加入铜粉,无明显现象,滴加适量稀硫酸,铜粉溶解,溶液变蓝色,生成气体X,将X与单质Y通入足量水中恰好发生化合反应,则同温同压下X与Y的体积比为________ ,铜粉溶解的离子方程式为____________ ,工业上,氨催化氧化可制备X,其反应的化学方程式为__________ 。
(1)若在M溶液中滴加溶液,产生白色沉淀,过滤,在白色沉淀中滴加过量的盐酸,产生无色无味气体,白色沉淀完全溶解。则M的阴离子符号为
(2)若在M溶液中滴加溶液,生成白色胶状物质,该白色胶状物质的化学式为
(3)若将M溶液加入酸性溶液中,酸性溶液褪色;在M中滴加盐酸生成一种无色、有刺激性气味的气体,将该气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热褪色的品红溶液,可能观察到的现象是
(4)若在M溶液中加入铜粉,无明显现象,滴加适量稀硫酸,铜粉溶解,溶液变蓝色,生成气体X,将X与单质Y通入足量水中恰好发生化合反应,则同温同压下X与Y的体积比为
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