名校
1 . 物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途不具有 对应关系的是
A． 有漂白性，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B．浓硫酸有吸水性，故可以干燥 |
| C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 |
D． 有强氧化性，故可以作自来水的消毒剂 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
2 . 化学与社会、生活以及工业生产密切相关。下列说法不正确 的是
| A．用铝槽车可以运输浓硫酸 | B．二氧化硫不能用于食品加工 |
| C．氮氧化物可以引起呼吸道疾病 | D．水玻璃可以做粘合剂和防火剂 |
您最近一年使用：0次
名校
3 . 下列说法正确的是
| A．工业上常用氧化钠和水的反应制取氢氧化钠 |
| B．氯气可用于制造盐酸、农药和药品等 |
| C．铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物 |
| D．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂 |
您最近一年使用：0次
4 . 下列有关“实验”栏目中说法正确的是
| A．干燥的氯气能使有色鲜花变色，原因是氯气具有漂白性 |
| B．浓硫酸能使蔗糖变黑，原因是浓硫酸具有吸水性 |
| C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾溶液褪色，两者原理不相同 |
| D．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸后冷却，加入银氨溶液，没有银镜，说明蔗糖未水解 |
您最近一年使用：0次
名校
5 . 下列物质的名称与化学式对应不正确 的是
A．生石灰： | B．芒硝： |
C．金刚砂： | D．黄铁矿： |
您最近一年使用：0次
名校
6 . 下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
(1)物质A(纯净物)的化学式是___________ 。
(2)写出吸收塔中发生反应的离子方程式___________ 。
(3)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可以采用催化还原法处理尾气。写出使用氨气处理二氧化氮尾气的化学方程式___________ 。
(4)下列说法不正确 的是___________。
(1)物质A(纯净物)的化学式是
(2)写出吸收塔中发生反应的离子方程式
(3)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可以采用催化还原法处理尾气。写出使用氨气处理二氧化氮尾气的化学方程式
(4)下列说法
| A．铝的化学性质活泼，不能作为罐体材料盛装大量浓硝酸 |
| B．合成氨工业是最主要的人工固氮的途径 |
| C．氨极易溶于水，可形成喷泉实验 |
| D．工业制硝酸和制硫酸中都需要吸收塔装置，利用水吸收相应气体 |
您最近一年使用：0次
7 . 绿矾具有广泛的用途，下列说法不正确的是
| A．医疗上常用于治疗缺铁性贫血 |
| B．工业常用作污水的处理剂，是利用其还原性 |
C．高温分解产生 、和 |
| D．可用KSCN溶液检验其是否变质 |
您最近一年使用：0次
名校
8 . 回答下列问题：
(1)①写出NH3的电子式_______ ；
②甘氨酸的结构简式为_______ 。
(2)写出碳和浓硫酸加热时发生反应的化学方程式_______ ；
(3)图的系统命名法的名称_______ ，其二氯代物有_______ 种。
(1)①写出NH3的电子式
②甘氨酸的结构简式为
(2)写出碳和浓硫酸加热时发生反应的化学方程式
(3)图的系统命名法的名称
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
9 . 根据实验操作和和现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 将 和 分别装入两支试管，滴入 溶液。前者不溶，后者溶解 | Mg的金属性大于Al |
B | 试管中加入 溶液，滴加5滴5％NaOH溶液，再加入2mL尿液，加热后无砖红色沉淀出现 | 尿液中没有葡萄糖 |
C | 淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入足量NaOH溶液，取少量中和液加入碘水未变蓝 | 淀粉已水解完全 |
D | 某溶液中滴加 酸化的 溶液，出现白色沉淀 | 溶液中含有 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
名校
10 . 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示：
(1)已知FeS2的阴离子达到稳定结构，则FeS2的电子式为___________ 。
(2)已知：
，请写出焦硫酸的结构式___________ 。
(3)写出步骤①的化学方程式___________ 。
(4)室温下，SO3为液体，SO2为气体。SO3熔点高于SO2的原因___________ 。
(5)下列说法正确的是___________ 。
A．步骤①，产生的气体进入接触室之前无需净化处理
B．步骤②，使用催化剂能使SO2的转化率达到100%
C．步骤③，吸收设备中填充瓷环可提高SO3吸收率
D．可以预测：Na2S2O7的水溶液呈酸性，H2S2能将Fe2+氧化成Fe3+
E．17.8g H2S2O7与2.2g水充分混合后，可获得98%浓硫酸
(6)若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象___________ 。(供选择的试剂：KSCN溶液、稀硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH溶液)
(1)已知FeS2的阴离子达到稳定结构，则FeS2的电子式为
(2)已知：
，请写出焦硫酸的结构式(3)写出步骤①的化学方程式
(4)室温下，SO3为液体，SO2为气体。SO3熔点高于SO2的原因
(5)下列说法正确的是
A．步骤①，产生的气体进入接触室之前无需净化处理
B．步骤②，使用催化剂能使SO2的转化率达到100%
C．步骤③，吸收设备中填充瓷环可提高SO3吸收率
D．可以预测：Na2S2O7的水溶液呈酸性，H2S2能将Fe2+氧化成Fe3+
E．17.8g H2S2O7与2.2g水充分混合后，可获得98%浓硫酸
(6)若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象
您最近一年使用：0次
