4 . 下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A	B	C	D
测定H2O2分解的化学反应速率	用标准酸溶液测定未知浓度的碱溶液	混合乙醇和浓硫酸	检验氯化铵受热分解产物

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素，B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数是其内层电子数的3倍，D与C同族，E元素原子最外层只有一个电子，其余轨道全部充满。下列说法正确的是。

A．氢化物的稳定性：B<C

B．元素电负性：C>B>D>A

C．A、B、C三种元素形成的化合物一定显酸性

D．D和E的单质混合加热生成ED

8 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：

B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：

C．铜与稀硝酸：

D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：

9 . 氧化亚铜(Cu₂O)是一种难溶于水和乙醇的砖红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu₂O并测定其纯度，回答下列问题：
I．制备Cu₂O
将新制Na₂SO₃溶液和CuSO₄溶液按一定量混合，加热至90°C并不断搅拌。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu₂O粉末。制备装置如图所示：
   
(1)仪器a的名称是_______；反应适宜采用的加热方式为_______。
(2)制备Cu₂O时，原料理论配比为n(Na₂SO₃)：n(CuSO₄)=3：2，该反应的化学方程式为_______； B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，B中选用的试剂可能是_______(填名称)。
(3)反应中需不断滴加NaOH溶液，原因是_______。
(4)过滤后，将滤渣依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，判断沉淀是否洗净的实验操作是_______。
Ⅱ．测定Cu₂O纯度
称取m g样品置于烧杯中，加入足量FeCl₃溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用c mol·L^-1硫酸高铈[Ce(SO₄)₂]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO₄)₂溶液VmL。(已知：Ce⁴⁺+Fe²⁺ =Ce³⁺+Fe³⁺)
(5)加入FeCl₃溶液时发生反应的离子方程式为_______。
(6)该样品中Cu₂O的纯度为_______%。