1 . 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题(部分生成物未列出)：

(1)写出乙的化学式_______、A的电子式_______、甲在周期表中位置是_______；
(2)写出G的一种用途_______；
(3)写出B与K反应的化学方程式：_______；
(4)整个转换过程中属于氧化还原反应的有_______个；
(5)写出反应③E与G按物质的量之比2：1的反应的离子方程式_______。

2 . 甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有：

阳离子	Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+
阴离子	Cl-、SO、NO、OH-

现进行以下实验，
①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；
②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；
③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成分。
据此回答下列问题：
(1)写出电解质的化学式：甲______ 乙______
(2)丙的阴离子的电子式是______，丁的阳离子的结构示意图是______；
(3)写出相应离子方程式：
①甲溶液与丙溶液混合：______
②乙溶液与丁溶液混合：_______

3 . 已知：E为常见金属单质，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，它们有如下框图关系：

(1)反应①阳极的电极反应式______。
(2)反应③的化学方程式______，
(3)反应④的离子方程式为______。
(4)K是一种难溶于水的固体，K受热分解可生成H。实现由G溶液到K的转化时可以加入的试剂是(填写选项字母)______
A.NaOH溶液       B.氨水 C.Na₂CO₃溶液 D.NaHCO₃溶液
(5)将G的饱和溶液加入到沸水中，继续加热可得红褐色液体，写出反应的离子方程式： ______
该液体接通直流电后______极附近颜色加深，这种过程叫做______。
(6)若E中含有合金元素，会导致G不纯。测定G的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水G样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2S₂O=2I^- +S₄O)，共用去VmL。(杂质不参与反应)则样品中G的质量分数为：______ 。

4 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W最外层电子数与电子层数相同，Y与X相邻，Y与Z也相邻；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：
(1)写出由其中两种元素组成的盐的电子式________________。
(2)比较Y、Z离子半径大小_____________________（ 用化学式表示）
(3)已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，请写出反应物生成物均为10电子微粒的离子方程式_______________________________________。
(4)由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程式____________________________________________。
(5)由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式_________________________。
(6)已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。
   
①写出A与B反应生成C的化学方程式____________________________________；
②向50 mL4 mol·L^-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为__________________________________。

5 . 根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：__________________________。
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：______________________________、___________________________。
（3）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：_________________________________。
（4）由E制备的E(C₂H₅)₂的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有_______种峰，错误的结构有_______种峰。