1 . 某Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度均为0.5(不考虑水的微弱电离与离子的单一水解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴酸（HBr的水溶液），有气体R产生。经分析，加入前后阴离子的种类不变。

阳离子	阴离子
、、、、 、、、	、、、、 、，、

已知：S₂O+ 2H⁺ = S + SO₂ + H₂O
请回答下列问题：
(1)写出一种检验气体R的方法：______。写出产生气体R的离子方程式：______。
(2)由“向Q溶液中加入足量稀氢溴酸（HBr的水溶液），有气体R产生。经分析，加入前后阴离子的种类不变”可推知：Q溶液中一定不含表格中可能含有的8中阴离子中的___________(填1-7数字)种阴离子。
(3)综合排断，Q溶液中一定含有的5种离子（浓度均为0.5）分别为 ：______ (填离子符号，阳离子在前，阴离子在后)。
(4)取100ml的Q溶液与氯气充分反应，实验过程和结果如下：

①“血红色溶液”变为蓝色溶液的原因为：______。
②V的范围为：______。（格式写为m<V<n的形式）

2 . 某固体粉末甲中可能含有K₂CO₃、KNO₃、NaNO₂、K₂SO₃、Na₂SO₄、Fe、FeO、Fe₂O₃中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验。实验过程及现象如下：

该同学得出的结论正确的是

A．固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

B．固体粉末中无法确定是否含有K2SO3

C．固体粉末中至少含有KNO3、NaNO2中的一种

D．固体粉末中可能含有K2CO3、不含Fe2O3

3 . 如图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。已知：A为气体，A～F都含有相同的元素。

试回答下列问题。
(1)写出反应①的化学方程式：___________。
(2)在①②③④中属于氮的固定的是___________(填序号)。
(3)下列说法正确的是___________。

A．通过水可以除去C中含有的少量D

B．物质C、D均可以用向上排空气法收集

C．E的浓溶液的存放方法是保存在无色细口玻璃瓶

D．物质 F 中含离子键

(4)D易溶于水。常温常压下()，将体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中。
①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)___________。
②若C、D按物质的量之比1：1被溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是___________。为提高吸收速率与效率，最好选用___________装置(填序号)。

(5)工业上可用①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1mol的B制取E，在该过程中至少消耗的的物质的量为___________。
(6)C气体与ag O₂混合后通入水中，恰好被水完全吸收生成稀硝酸。若用该稀硝酸去溶解铜，假设该溶解过程只产生C气体，理论上能消耗铜的质量为___________g。

5 . A、B、C、D、E、F六种物质的焰色试验均为黄色。A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B与盐酸反应还生成一种可燃性气体；C、D与酸反应还生成一种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D与A可反应生成C，F与H也可反应生成C和另一种无色无味气体。回答下列问题：
(1)写出E的化学式：_______。
(2)写出F与H反应的化学方程式：_______。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①C中滴少量盐酸：_______。
②D与A反应：_______。

6 . I．完成下列问题：
(1)实验室若金属钠等活泼金属着火时，应该用_________来灭火，金属钠应保存在_______中。
(2)金属钠在空气中燃烧生成Na₂O₂，Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式：___________，每消耗2mol Na₂O₂，转移的电子为___________。
(3) Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃固体，除杂方法是___________，化学方程式是___________。
Ⅱ．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。

请填写下列空白：
(4)以上反应中，属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。
(5)写出B→C反应的化学方程式：_________，C→E的离子方程式：________。

7 . 有一包固体，可能含有镁粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：

已知：①常温下，镁粉不与冷水反应；②滤液d的颜色为蓝色。
回答下列问题：
(1)滤渣Ⅰ的主要成分为炭粉、氧化铜和镁粉。
①写出一组碳元素的同素异形体：___________。
②少量的炭粉与氧化铜在高温条件下反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。
③查阅资料可知，镁粉在空气中燃烧会生成一种化学式为的物质，该物质能与水发生反应，生成氢氧化镁和氨气，与水发生反应的化学方程式为___________。
(2)由滤液a→溶液b可知，该固体中一定不含___________(填化学式)。
(3)白色滤渣Ⅱ为___________(填名称)，___________(填“能”或“不能”)判断该固体中含有氯化钾，判断的理由为___________。
(4)写出气体Ⅰ的一种用途：___________。

8 . 现有原子序数依次增大的短周期主族元素W、P、Q，气体X、Y、Z分别为W、P、Q的单质，X、Y、Z之间能发生如图转换关系。已知化合物乙的水溶液常用于蚀刻玻璃，化合物乙与化合物甲反应可生成白烟。下列说法正确的是
   

A．W元素的氧化物中只存在极性共价键

B．P元素的氧化物都是酸性氧化物

C．化合物甲能使湿润的紫色石蕊试纸变红

D．化合物甲和乙分子中所含电子总数相同

9 . X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色试验均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

已知：；请回答：
(1)X生成Z的化学方程式是_______。
(2)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置II中物质的化学式是_______。
②装置I中盛放稀硫酸的仪器名称是_______。
(3)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_______。
(4)为测定X和Z混合物中Z的质量分数，某课外小组取a g混合物充分加热，质量减少b g，则混合物中Z的质量分数是_______(用含a、b的代数式表示)。

10 . 元素及其化合物知识在工农业生产、生活中被广泛使用，造福人类。

I.元素X、Y、Z和H、S元素组成的某种化合物(结构如图)常用作丝绸漂白剂，图中所有元素仅X、Y、Z同周期且原子序数依次增大。回答下列问题：
(1)Y元素的原子结构示意图为_______，该漂白剂所含元素非金属性最强的元素是在元素周期表中的位置为_______。
(2)下列说法错误的是_______(选填序号)。

A．原子半径：	B．简单气态氢化物稳定性：
C．沸点：	D．该化合物中所有原子均为8电子稳定结构

II.该漂白剂中有两种元素的氢化物均可发生如下转化：

(3)若该氢化物的水溶液呈碱性，写出该氢化物的电子式为_______。图中该氢化物转化为甲的化学方程式_______。
(4)若该化合物的水溶液呈酸性，图中甲转化为乙的化学方程式为_____。该氢化物与丙的浓溶液反应，出现淡黄色浑浊且有刺激性气体放出。每生成1摩尔沉淀时，转移的电子数目为______。