3 . A、、、均为中学化学常见的纯净物，是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)若是淡黄色固体，、是氧化物，是造成酸雨的主要物质，写出实验室制备的化学反应方程式：_______。
(2)若是气态氢化物，、是氧化物且会造成光化学烟雾污染。与在一定条件下反应生成的是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)若物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质的元素在周期表中的位置：_______
(4)若是太阳能电池用的光伏材料。、为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：_______。的化学式是_______。

4 . 莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，是一种重要的化学试剂，它的水溶液中加入不显红色，并有如图所示的反应：

根据以上关系，按要求填空：
(1)可用_______检验气体B
(2)莫尔盐的化学式为_______。
(3)古代硫酸的制法是隔绝空气煅烧绿矾，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。已知的熔点是，沸点是，在加热条件下具有比较强的氧化性现某小组同学欲利用下图所示装置探究绿矾受热分解的产物

①装置的连接顺序为_______。
②的作用是验证该反应有水生成，其中的试剂为_______，实验过程中发现F中溶液褪色，中出现无色粘稠液体，则煅烧绿矾的反应方程式为_______

5 . 已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20.甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．A、B形成的一种化合物具有强氧化性

B．B、D形成的离子化合物可能含有非极性键

C．C的单质能与丙反应置换出B的单质

D．丁为黑色固体，且1 mol甲与足量丙反应转移电子数为3NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

6 . 有如图转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。
A
以下推断错误的是

A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸

B．当X是氢氧化钠时，则F可能是稀硝酸

C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象

D．当X是氢氧化钠时，B有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色

7 . 如图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气的两种主要成分；反应①是在1500℃隔绝空气的条件下发生的，其中生成物D是单质。C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的最外层子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物，反应③、④、⑤用于工业中生产H。

请回答下列问题。
(1)A的电子式：___________；I的化学式：___________；H的化学式：___________。
(2)写出反应③的化学方程式：___________。
(3)写出反应⑥的离子方程式(J少量)：___________。写出反应②的离子方程式：___________。
(4)B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料，反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合材料的最新途径。已知：B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4.请写出反应①的化学方程式：___________。

8 . 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③ 向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1) 实验②中反应的化学方程式是_____________________； ________________________；
(2)E溶液是_______，判断依据是__________________________________；
(3)写出下列四种化合物的化学式：A___________、C___________、D_______________、F____________________。

9 . 硫、铁的化合物有广泛的应用。
（1）过二硫酸铵(NH₄)₂S₂O₈可以看成双氧水的衍生物，H₂O₂分子中的两个H原子被—SO₃H基取代后即为过二硫酸。
①(NH₄)₂S₂O₈中硫元素的化合价为_________；
②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn²⁺，配平下面的离子反应：
__ S₂O+__Mn²⁺+__＝___MnO₄^-+__ SO+____。
（2）大苏打的成分是Na₂S₂O₃·5H₂O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na₂S₂O₃完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。
（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：

①A的化学式为____________；
②已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的离子方程式：_______________________。

10 . 由短周期主族元素X、Y、Z组成的单质（化学式也分别为X、Y、Z）。X为金属，其核外电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，固体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是

A．工业上常用电解乙制备X

B．甲、乙、丙均能与水发生化合反应

C．X为第二周期IIA族元素，Y和Z位于同一主族

D．X可用于制焰火烟花，Z可用作太阳能电池的材料