2 . 固体X由四种元素组成，可用来治疗胃酸过多，其成分属于硅酸形成的复盐；为探究M的具体组成，设计下列实验流程。

已知：K常用作高温耐火材料。
下列说法正确的是

A．生成L的离子方程式为

B．固体J和K都能溶于强酸和强碱

C．洗涤和灼烧过程中都要用到玻璃棒和烧杯

D．固体X的化学式为

3 . 现有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙、丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出反应①的离子方程式：___________。
(2)写出反应②的化学方程式：___________，该反应的氧化剂是_____。
(3)写出反应③的化学方程式：___________。
(4)写出反应⑥的化学方程式：___________。

4 . 钠和铁是重要的金属，它们的单质及化合物在生产生活中有着重要的应用。部分含钠或含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。回答下列问题：

(1)C的电子式为___________。
(2)B的化学式可能为___________。
(3)铁元素的高价铁盐是一种新型水处理剂，可先用E和NaClO在碱性条件下反应生成，再与KOH反应制备。写出E与NaClO反应制取高铁酸钠的离子反应方程式：___________。
(4)若G为氯化物，工业上还可以用G溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向足量G溶液与Cu反应后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的锌粉充分反应后，得到溶液Ⅱ，从理论上分析，下列说法合理的是___________(填字母)。

A．若无固体剩余，则溶液Ⅱ中可能不含

B．若溶液Ⅱ中有，则体系中一定没有固体剩余

C．若有固体剩余，则固体中一定含有Cu

D．当溶液Ⅱ中有存在时，则一定没有Cu析出

(5)D在空气中很容易被氧化，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该反应的化学方程式为___________。某小组同学为探究灰绿色沉淀的成因，提出以下猜想并分别进行实验验证。
猜想1：白色沉淀吸附，呈现灰绿色。
猜想2：铁元素部分被氧化后，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀物为灰绿色。

实验	操作	试剂(均为)	实验现象
Ⅰ	向两片玻璃片中心分别滴加试剂ⅰ和ⅱ，面对面快速夹紧。	ⅰ.___________ ⅱ.2滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中有白色浑浊。分开玻璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色
Ⅱ		ⅰ.2滴溶液、1滴溶液 ⅱ.2滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊

①将试剂ⅰ补充完整___________。
②根据实验现象得出结论，猜想___________(填“1”或“2”)正确。

7 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知A、B分子中分别含有18、10个电子，E为黄绿色单质，D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是
   

A．Y、Z的氢化物的热稳定性比较：Y>Z

B．X和Z可以形成18电子的化合物X2Z2

C．四种元素简单离子半径比较：W>Y>Z>X

D．X、Y、W组成的化合物中可能既有离子键又有极性键

8 . A、B、C、D几种纯净物至少含一种共同的元素，它们之间有如下转化关系(部分条件和产物省略)。

回答下列问题：
(1)若A为金属单质，C为浅黄色粉末，Y为液态氧化物(常温常压)，则B的化学式为___________。C→D的离子方程式为___________。
(2)若A是酸性氧化物，向空气中大量排放A，会加剧温室效应的形成，强碱X的焰色呈黄色，则B的化学式为___________，X的电离方程式为___________。
(3)若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，该反应中氧化产物、还原产物的质量之比为___________。
(4)若A为黄绿色气体，X为金属单质，B为X在A中燃烧生成的棕褐色烟，为探究C中阳离子具有还原性，设计如下方案：
取适量的C固体溶于水，将溶液分成甲、乙、丙三份，进行如下实验：

实验	操作	现象
甲	加入镁粉	溶液颜色逐渐变为无色
乙	依次滴加KSCN溶液、新制氯水	开始不变色，后变红色
丙	先滴加KSCN溶液，后滴加酸化的双氧水	开始不变色，后变红色

①能证明C中阳离子具有还原性的实验是___________(填代号)。
②丙实验中溶液由无色变红色的原因是___________(用离子方程式表示)。

9 . 已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化关系，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素形成的单质，B、C、H在通常情况下为气体，E是水晶的主要成分，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

(1)C的化学式___________，F的名称___________。
(2)反应①的化学方程式是___________。反应②的离子方程式是___________。
(3)写出G的一种用途是___________，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
(4)反应③的化学方程式是___________。
(5)下列溶液中能用来区分B和C气体的是___________ (填序号)。
①澄清石灰水　②H₂S溶液　③酸性KMnO₄溶液　④氯水　⑤品红溶液　⑥紫色石蕊溶液
(6)的酸性___________的酸性(填“强于”或“弱于”)，请用离子方程式予以证明：___________。

10 . I.A经如图所示的过程可转化为D。已知D为强酸或强碱，请回答下列问题。
ABCD
(1)若常温下C是红棕色的气体，A是碱性气体。则：
①A的化学式是_____，C→D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为_____。
②D的稀溶液在常温下可与Cu反应，请写出该反应的离子方程式_____。
(2)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C→D的化学反应方程式_____。
II.可利用如图装置来证明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃。

(3)方法是：在A中加入的试剂是_____(填编号，下同)，B中加入的试剂是_____，C中加入的试剂是_____；如果在C中看到白色沉淀生成，即可证明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃。
供选择的试剂：①稀盐酸       ②稀硫酸       ③碳酸钙       ④Na₂SiO₃溶液        ⑤碳酸钠