1 . 已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________，若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。
（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。
（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______________。

2 . 现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成可能为

A．Al、Mg、SiO2、Zn	B．Al、Fe、Zn、Na
C．Al、Na、Cu、Fe	D．Al、Cu、Mg、Si

3 . 有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①WX＋H₂O＋CO₂↑　②Z＋CO₂→X＋O₂
③Z＋H₂O→Y＋O₂↑　④X＋Ca(OH)₂→Y＋CaCO₃↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。
（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：________________。
②化学方程式：__________________。

4 . 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子	Na＋、Ba2＋、
阴离子	CH3COO－、OH－、Cl－、

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。
(1)A是__________，B是__________(填化学式) 。
(2)用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因：____________________
(3)写出C和D反应的离子方程式_________________。
(4)25 ℃时，0.1 mol·L^－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H^＋)－c(NH₃·H₂O)＝_____________(用含有a的关系式表示)。
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________。

5 . 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，产生该沉淀的离子反应方程式为_____________________。
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式__________。
（3）完成并配平下列离子方程式：Al＋＋OH^－＋H₂O——__________＋_______。
（4）Al与在酸性条件下反应，Al与被还原的的物质的量之比是________。

6 . A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。
（1）根据以上事实推断A-E的化学式：
A__________、B___________、C___________、E__________
（2）写出①A溶液呈碱性和③的离子方程式：
①_____________________________
③_____________________________

7 . 短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，又能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气味的气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
(1)组成单质 A 的元素在周期表中的位置_______。
(2)B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_______。
(3)G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_______，当生成 2mol 二氧化氯时，转移电子_______mol。
(4)溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：_______。
(5)H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______。

8 . A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图所示(部分产物已略去)

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为____________________。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则 ①C的化学式为_________________________。
②反应B＋A→C的离子方程式为__________________________。
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的蒸发)
①若图b符合事实，则D为________(填化学式)，此时图b中____7(填“﹥”“﹤”“＝”)。②若图c符合事实，则其pH变化的原因是__________(用离子方程式表示)
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出1molA和D反应生成C的反应热为ΔH＝_____________。

9 . 甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图。

请回答：
(1) 写化学式：丙______，E______。
(2)X的电子式为______。       
(3) 写出A与H₂O反应的化学反应方程式：______ 。
(4)写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：______。
(5)在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是(填序号)______。

10 . 有A、B、C、D四种溶液，它们各为K₂CO₃、K₂SO₄、NaHSO₄、Ba(NO₃)₂中的一种。现进行下列实验：
A+C无明显变化；
A+D无明显变化；
B+D生成溶液及沉淀物E；
B+C生成溶液F及沉淀；
少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体。
(1)写出NaHSO₄的电离方程式__________________________；
(2)写出下列物质的化学式：
A是__________B是__________D是_________。