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解题方法
1 . 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：乙___________ 、F___________ ；
(2)说出黄绿色气体乙的一种用途___________ ；
(3)实验室检验G中所含的金属离子时，常选用的试剂是___________ ；
(4)反应③的化学方程式为___________ ；
(5)反应⑥的离子方程式 为___________ 。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：乙
(2)说出黄绿色气体乙的一种用途
(3)实验室检验G中所含的金属离子时，常选用的试剂是
(4)反应③的化学方程式为
(5)反应⑥的
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2 . 水合肼(N2H4·H2O)是一种用途广泛的化工原料，在空气中会与CO2反应产生烟雾。利用尿素制备N2H4·H2O的实验流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)步骤I制备NaClO溶液的离子方程式为___________ ；该反应为放热反应，为避免副反应发生，需控制温度不高于40°C，可采取的措施是___________ (任答一条)。
(2)由步骤II和步骤III获得N2H4·H2O的装置如图1所示，反应原理为： CO(NH2)2+ 2NaOH+ NaClO= Na2CO3+ N2H4·H2O +NaCl
①仪器X的名称为___________ ，干燥管中盛装的试剂为___________ 。
②N2H4的电子式为___________ 。
③反应过程中，如果分液漏斗中溶液滴速过快，部分N2H4·H2O与NaClO反应产生大量氮气，该化学反应方程式为___________ 。
④蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3，NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图2所示。获得NaCl粗品的操作是___________ 、___________ 、洗涤、干燥。
(3)馏分中水合肼含量的测定方法：称取馏分0.2500g，加入适量NaHCO3固体，配成溶液，用0.1500 mol·L-1的标准I2溶液滴定。
①滴定时，碘的标准溶液盛放在___________ (填 “酸式”或“碱式”)滴定管中。
②实验测得消耗I2溶液的体积为18.00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为___________ 。 (已知：N2H4·H2O +2I2=N2 ↑+ 4HI+H2O)
回答下列问题：
(1)步骤I制备NaClO溶液的离子方程式为
(2)由步骤II和步骤III获得N2H4·H2O的装置如图1所示，反应原理为： CO(NH2)2+ 2NaOH+ NaClO= Na2CO3+ N2H4·H2O +NaCl
①仪器X的名称为
②N2H4的电子式为
③反应过程中，如果分液漏斗中溶液滴速过快，部分N2H4·H2O与NaClO反应产生大量氮气，该化学反应方程式为
④蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3，NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图2所示。获得NaCl粗品的操作是
(3)馏分中水合肼含量的测定方法：称取馏分0.2500g，加入适量NaHCO3固体，配成溶液，用0.1500 mol·L-1的标准I2溶液滴定。
①滴定时，碘的标准溶液盛放在
②实验测得消耗I2溶液的体积为18.00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为
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