1 . A,B,均为中学常见的纯净物,它们之间有转化关系(其它产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行)。 ,若A为有刺激性气味的气体,溶液呈碱性;C为红棕色气体,与水反应生成一元强酸D,D具有强氧化性。
(1)实验室制取气体A的化学方程式_______ 。
(2)写出的化学方程式为________ 。
(3)写出与D稀溶液反应生成B的离子方程式_____ 。
(1)实验室制取气体A的化学方程式
(2)写出的化学方程式为
(3)写出与D稀溶液反应生成B的离子方程式
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2 . 实验室中可用MnO2或KMnO4固体制备氯气,反应的化学方程式如下:
①
②
回答下列问题:
(1)对比反应①和②的反应原理,下列作为反应②的发生装置的是_______ (填字母序号)。
(2)反应①和②中,浓盐酸均体现出_______ 性和_______ 性。
(3)用双线桥法,标出下列反应中的电子转移情况_______ 。
(4)若反应②在水溶液中进行,将反应②改写成离子方程式_______ 。
(5)化学实验中经常提到“酸性高锰酸钾溶液”,这里的“酸性”是因为配制高锰酸钾溶液时加入了_______ (填“硫酸”或“盐酸”)的缘故。
(6)1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂,在加热到450℃时,用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法——地康法。根据信息,写出该反应的化学方程式_______ 。
①
②
回答下列问题:
(1)对比反应①和②的反应原理,下列作为反应②的发生装置的是
(2)反应①和②中,浓盐酸均体现出
(3)用双线桥法,标出下列反应中的电子转移情况
(4)若反应②在水溶液中进行,将反应②改写成离子方程式
(5)化学实验中经常提到“酸性高锰酸钾溶液”,这里的“酸性”是因为配制高锰酸钾溶液时加入了
(6)1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂,在加热到450℃时,用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法——地康法。根据信息,写出该反应的化学方程式
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解题方法
3 . 下列实验装置可用于实验室制备少量无水,已知遇水会强烈反应。
(1)装置⑤装有浓盐酸的仪器名称为_______ ,装有的仪器名称为_______ 。
(2)为达到实验目的,各装置的正确连接顺序是:__________ (填接口的字母,箭头的方向即气流的方向,部分装置可重复使用)。
(3)请写出装置⑤中制备氯气的离子方程式_______ 。
(4)装置②的作用_______ 。
(5)请写出④制备的化学方程式_______ 。
(6)用离子方程式表示③的作用_______ 。
(7)本实验装置④⑤两处均有酒精灯,实验开始前应先点燃_______ (填装置序号)处酒精灯,后点燃_______ (填装置序号)处酒精灯。
(8)①装置前后两次使用,第1次使用时①装置的作用为_______ ,第2次使用时①装置的作用为_______ 。
(1)装置⑤装有浓盐酸的仪器名称为
(2)为达到实验目的,各装置的正确连接顺序是:
(3)请写出装置⑤中制备氯气的离子方程式
(4)装置②的作用
(5)请写出④制备的化学方程式
(6)用离子方程式表示③的作用
(7)本实验装置④⑤两处均有酒精灯,实验开始前应先点燃
(8)①装置前后两次使用,第1次使用时①装置的作用为
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4 . 84消毒液适用于家庭、医院、饭店及其他公共场所的物体表面消毒。某小组针对84消毒液的性质展开探究。
实验一:探究84消毒液的氧化性
资料显示:洁厕灵(含盐酸)和84消毒液不能混合使用,否则易产生有毒气体。
他们利用如图所示装置探究上述资料的真实性。
(1)盛装84消毒液的仪器名称是
(2)D装置中应盛装
(3)若B装置中出现
(4)若实验中观察到C装置中溶液先变红色后变黄色,则红色变黄色的原因可能是
实验二:探究84消毒液的漂白性
(5)一定体积和浓度的84消毒液的漂白效率与温度的关系如图所示:
温度高于40℃时,漂白效率急剧减弱的原因可能是
(6)为了探究84消毒液的漂白效率与pH的关系,设计如下实验:
3%的84消毒液 | 溶液 | 盐酸 | 5%品红溶液 | 蒸馏水 | 实验现象 | |
① | 0 | 0 | 2mL | 5滴 | 0 | 不褪色 |
② | 0 | 2mL | 0 | 5滴 | 0 | 不褪色 |
③ | 10mL | 0 | 0 | 5滴 | 5mL | 较快褪色 |
④ | 10mL | 2mL | 0 | 5滴 | 3mL | 缓慢褪色 |
⑤ | 10mL | 0 | 2mL | 5滴 | 3mL | 很快褪色 |
由上述实验可得出的结论是
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名校
5 . 某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律,并验证氯气的性质。
回答下列问题:
(1)仪器H的名称为______ 。
(2)能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为______ 。
(3)氯气进入D中,有黄色固体产生,反应的离子方程式为______ 。
(4)E中溶液先变为红色,后红色褪去,为探究E中溶液褪色的原因,该同学提出两种假设:
a:被氧化; b:______ 。
设计实验方案验证以上假设,向褪色后的溶液中滴加______ ,若观察到______ ,可验证假设b成立。
(5)将溴水滴入淀粉溶液中,溶液变蓝,再结合B处实验现象,可以得出的结论正确的是______(填标号)。
回答下列问题:
(1)仪器H的名称为
(2)能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为
(3)氯气进入D中,有黄色固体产生,反应的离子方程式为
(4)E中溶液先变为红色,后红色褪去,为探究E中溶液褪色的原因,该同学提出两种假设:
a:被氧化; b:
设计实验方案验证以上假设,向褪色后的溶液中滴加
(5)将溴水滴入淀粉溶液中,溶液变蓝,再结合B处实验现象,可以得出的结论正确的是______(填标号)。
A.氧化性: | B.同主族元素从上到下非金属性减弱 |
C.同周期元素从左到右非金属性减弱 | D.、、I对应含氧酸酸性逐渐减弱 |
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解题方法
6 . 实验小组对氯气的制备和性质进行探究。
Ⅰ.实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。
(1)利用该装置制备氯气的离子方程式为_______ 。
(2)在实验过程中饱和食盐水的作用是_______ 。
(3)实验装置接口的连接顺序为_______ 。
e→_______→_______→_______→_______→i→h→g→f
Ⅱ.为探究NaCl对溶解性的影响,进行如下实验。
已知在常温下溶解度为。测定不同浓度NaCl溶液中的溶解度,结果如下:
(4)根据实验数据,NaCl溶液浓度大于_______ 时,增加NaCl溶液浓度对溶解度变化无明显影响。
(5)为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低溶解度,取三支试管,分别加入一定浓度NaCl溶液、HCl溶液和溶液,通入足量后,测定溶解度。
①a=_______ ,b=_______ ,c=_______ 。
②对比实验1和实验2可以得到的结论是_______ 。
③设置实验3的目的是_______ 。
④实验结论:食盐水中能够降低溶解度的微粒有_______ 。
Ⅰ.实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。
(1)利用该装置制备氯气的离子方程式为
(2)在实验过程中饱和食盐水的作用是
(3)实验装置接口的连接顺序为
e→_______→_______→_______→_______→i→h→g→f
Ⅱ.为探究NaCl对溶解性的影响,进行如下实验。
已知在常温下溶解度为。测定不同浓度NaCl溶液中的溶解度,结果如下:
0.50 | 1.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | |
溶解度/ | 0.0658 | 0.0580 | 0.0416 | 0.0360 | 0.0360 |
(4)根据实验数据,NaCl溶液浓度大于
(5)为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低溶解度,取三支试管,分别加入一定浓度NaCl溶液、HCl溶液和溶液,通入足量后,测定溶解度。
实验编号 | 1 | 2 | 3 |
实验装置 | |||
溶解度 | 0.0580 | 0.0665 | 0.0800 |
②对比实验1和实验2可以得到的结论是
③设置实验3的目的是
④实验结论:食盐水中能够降低溶解度的微粒有
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7 . Ⅰ.为探究氯气的反应,某课外小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验),装置A中发生反应的化学方程式为。打开A中分液漏斗活塞,放下部分浓盐酸,加热,可观察到装置B中溶液变蓝色。已知:淀粉的特征反应——遇变蓝色。
(1)装置A中生成氯气的反应,氧化剂与还原剂的个数之比是:________ ,氧化产物与还原产物的个数之比是________ 。
(2)装置证B中的实验现象可证明氧化性________ (填“>”或“<”)。
(3)装置C中NaOH的作用是________ 。
Ⅱ.实验结束后,该小组把多余的氯气通入水中,研究氯水性质。
(4)证明氯水中含有氯离子的方案是________ 。
(5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性,溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因,进行实验:用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶,并用传感器测定广口瓶中数据,得到如下曲线。
上两图中曲线变化的原因是________ 。
(1)装置A中生成氯气的反应,氧化剂与还原剂的个数之比是:
(2)装置证B中的实验现象可证明氧化性
(3)装置C中NaOH的作用是
Ⅱ.实验结束后,该小组把多余的氯气通入水中,研究氯水性质。
(4)证明氯水中含有氯离子的方案是
(5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性,溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因,进行实验:用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶,并用传感器测定广口瓶中数据,得到如下曲线。
上两图中曲线变化的原因是
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8 . 某小组设计如下实验装置制备漂白粉和氯酸钙并探究的性质。
查阅资料:①。
②。
回答下列问题:
(1)B中试剂是______ 。
(2)写出A中反应的离子方程式:_______________________ 。
(3)C、D中常采用的加热方式为__________________ 。
(4)探究影响漂白性的因素。
①设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是_______________ 。
②实验测得:。由此得出的结论是___________________ 。
③某同学根据相关原理预测:,实验结果:。原理预测与实验结果相反的主要原因可能是____________________________ 。
查阅资料:①。
②。
回答下列问题:
(1)B中试剂是
(2)写出A中反应的离子方程式:
(3)C、D中常采用的加热方式为
(4)探究影响漂白性的因素。
实验 | 溶液 | 添加试剂 | 1%品红溶液 | 水浴温度 | 定溶液褪色时间/s |
I | 10mL | 2mL蒸馏水 | 2滴 | 25℃ | |
Ⅱ | 10mL | 2mL盐酸 | 2滴 | 25℃ | |
Ⅲ | 10mL | 2mLNaOH溶液 | 2滴 | 25℃ | |
Ⅳ | 10mL | 2mL蒸馏水 | 2滴 | 50℃ |
②实验测得:。由此得出的结论是
③某同学根据相关原理预测:,实验结果:。原理预测与实验结果相反的主要原因可能是
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名校
解题方法
9 . A和B在常温下都是气体,A和B在空气中都不能被点燃,A的式量比B大。现分步实验如下:在A溶液中通入适量B气体,溶液酸性显著增强;继续加硝酸钡溶液反应,得到一种不溶于稀硝酸的白色沉淀;过滤,滤液无色;再向滤液中加入硝酸银溶液,析出另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。回答下列问题:
(1)写出A、B两种气体的名称:A___________ ,B___________ 。
(2)写出上述各步实验中的化学方程式,属离子反应的写离子方程式:___________ 。
(1)写出A、B两种气体的名称:A
(2)写出上述各步实验中的化学方程式,属离子反应的写离子方程式:
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名校
解题方法
10 . 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:乙___________ 、F___________ ;
(2)说出黄绿色气体乙的一种用途___________ ;
(3)实验室检验G中所含的金属离子时,常选用的试剂是___________ ;
(4)反应③的化学方程式为___________ ;
(5)反应⑥的离子方程式 为___________ 。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:乙
(2)说出黄绿色气体乙的一种用途
(3)实验室检验G中所含的金属离子时,常选用的试剂是
(4)反应③的化学方程式为
(5)反应⑥的
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