1 . 实验室中可用MnO₂或KMnO₄固体制备氯气，反应的化学方程式如下：
①
②
回答下列问题：
(1)对比反应①和②的反应原理，下列作为反应②的发生装置的是_______(填字母序号)。

(2)反应①和②中，浓盐酸均体现出_______性和_______性。
(3)用双线桥法，标出下列反应中的电子转移情况_______。

(4)若反应②在水溶液中进行，将反应②改写成离子方程式_______。
(5)化学实验中经常提到“酸性高锰酸钾溶液”，这里的“酸性”是因为配制高锰酸钾溶液时加入了_______(填“硫酸”或“盐酸”)的缘故。
(6)1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热到450℃时，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法——地康法。根据信息，写出该反应的化学方程式_______。

2 . 某小组设计如下实验装置制备漂白粉和氯酸钙并探究的性质。

查阅资料：①。
②。
回答下列问题：
(1)B中试剂是______。
(2)写出A中反应的离子方程式：_______________________。
(3)C、D中常采用的加热方式为__________________。
(4)探究影响漂白性的因素。

实验	溶液	添加试剂	1%品红溶液	水浴温度	定溶液褪色时间/s
I	10mL	2mL蒸馏水	2滴	25℃
Ⅱ	10mL	2mL盐酸	2滴	25℃
Ⅲ	10mL	2mLNaOH溶液	2滴	25℃
Ⅳ	10mL	2mL蒸馏水	2滴	50℃

①设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是_______________。
②实验测得：。由此得出的结论是___________________。
③某同学根据相关原理预测：，实验结果：。原理预测与实验结果相反的主要原因可能是____________________________。

3 . A和B在常温下都是气体，A和B在空气中都不能被点燃，A的式量比B大。现分步实验如下：在A溶液中通入适量B气体，溶液酸性显著增强；继续加硝酸钡溶液反应，得到一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；过滤，滤液无色；再向滤液中加入硝酸银溶液，析出另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。回答下列问题：
(1)写出A、B两种气体的名称：A___________，B___________。
(2)写出上述各步实验中的化学方程式，属离子反应的写离子方程式：___________。

4 . 实验室中利用如图所示装置(夹持装置略)制备并进行实验探究。

已知：C中试剂为滴有KSCN溶液的溶液；D中试剂为的饱和溶液。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)写出装置A中生成的化学方程式：___________。
(3)实验中观察到C中溶液先变红后褪色。
①溶液变红的原因为___________。
②溶液褪色的原因可能是___________，设计实验验证该猜想：___________。
(4)反应一段时间后，取D中适量溶液，加入溶液，有白色沉淀生成。该实验能否证明氯气具有氧化性___________(填“能”或“不能”)，若能，说明理由；若不能，请设计实验证明：___________。

5 . 卤化氢是一类重要的氢化物，实验室中采用如图所示装置可制备少量干燥的HCl。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________，仪器b中发生反应的化学方程式是___________。
(2)装置丙用于收集HCl，请画出装置丙中的导管：___________。
(3)装置戊中的最佳试剂X是___________(填字母)，该装置中的作用是___________。
A．饱和食盐水                    B．NaOH浓溶液                    C．饱和溶液                  D．浓硫酸
(4)在实验室中以固体KBr和浓磷酸为原料，采用装置甲可制备少量HBr。该制备实验中采用浓磷酸代替浓硫酸的目的是___________。

6 . M广泛用于有机合成。M(相对分子质量为119)由三种主族元素组成，与M相关的转化关系如图所示。其中B为黄绿色气体单质，C由两种同周期元素组成，且C分子中含50个电子。上述转化中，A、B、C的物质的量之比为1：1：1。
   
回答下列问题：
(1)A、C的化学式分别为___________、___________。
(2)B与溶液反应的离子方程式为___________。
(3)M分解的化学方程式为___________。
(4)已知：M与水反应生成两种气体，M可用于制备无水盐。M与下列结晶水合物混合共热制备对应的无水盐，可能生成杂质的是___________(填字母)。
a．       b．       c．
(5)本实验中可以用___________(填字母)替代，且实验现象相同。
a．苯       b．乙醇       c．氯仿       d．裂化汽油

7 . 氯乙酸通常指一氯乙酸(俗称MCA)，沸点为189℃，熔点为61~63℃，易溶于水，是有机合成的中间体。氯化法制备氯乙酸的原理如下：
主反应   
副反应   、
某小组在实验室条件下制备氯乙酸并检验产物的装置如图1所示(夹持及加热装置省略)：
   
已知：(X表示卤素原子)。
回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的分液漏斗中橡胶管的作用是_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置B的作用是_______，装置C中盛放的试剂是_______。
(4)利用下图装置从三颈烧瓶中分离MCA，控制过滤速率的操作方法是_______。
   
(5)测定产品纯度，准确称取9.45 g产品溶于蒸馏水中，加入适量NaOH溶液，煮沸，充分反应后，冷却至室温，加入过量试剂R，再加入过量AgNO₃溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到m g沉淀，试剂R是_______(填名称)；当m=_______时，产品中不含Cl₂CHCOOH等杂质。

8 . FeCl₃能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业，易潮解，加热易升华。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。
   
(1)盛放MnO₂的仪器名称为___________
(2)装置A中制氯气反应的离子方程式为___________。
(3)若缺少装置E，对本实验造成的影响是___________。
(4)将铁粉分散到石棉绒中的优点是___________，当硬质玻璃管中___________时，开始点燃D处的酒精灯。
(5)实验结束并冷却后，将收集器中的固体物质转移至锥形瓶中，进行如下实验：
   
查阅资料可知：SCN^-能被氧化剂氧化。该小组对红色褪去的原因进行探究：
假设1：O₂将SCN^-氧化。
假设2：H₂O₂将SCN^-氧化
通过设计如下实验得出假设2成立，请在下表空格中填写现象：

实验	操作		现象
实验I(取褪色后的溶液2等份)	第1份	滴加FeCl3溶液	无明显变化
	第2份	滴加过量KSCN溶液	___________
实验Ⅱ	向实验Ⅰ的第2份溶液中再通入O2		___________

9 . 钛白粉()广泛用于颜料、油漆和造纸等。某小组以钛铁矿粉()和金红石粉()为原料制备高纯度的流程如图所示：

已知：遇水极易水解。
(1)在实验室进行操作A，装固体的仪器是___________(填“坩埚”或“蒸发皿”)。
(2)写出钛铁矿与焦炭、氯气在高温下反应的化学方程式：___________。
(3)测定样品中的纯度。取2.000g样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将还原为T1³⁺。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴入几滴KSCN溶液，用0.1000标准溶液滴定，将转化成，消耗23.00mL标准溶液，杂质在整个过程中不反应。
①该样品中的质量分数为___________。
②若开始时俯视滴定管读数，滴定终点时仰视滴定管读数，测得结果会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)通过直接氯化法，能用于制备粗产品，其制备装置如图所示。

①若用和浓盐酸制备氯气，写出装置A中反应的离子方程式：___________。
②装置B中试剂的名称是___________。
③从环境保护角度考虑，本实验不足之处是___________。

10 . 次氯酸钠是家庭洗涤剂中的含“氯”漂白剂。某兴趣小组用如图所示装置(在冰水浴条件下)制备溶液并对产品成分含量进行测定。
回答下列问题：
Ⅰ．制备溶液：
   
(1)仪器X的名称为___________；按照气流方向，装置正确的连接顺序为a___________(填小写字母)。
(2)装置A中反应的化学方程式为___________。
(3)装置E中各生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示，若发现装置E中温度计的温度上升过快，可能导致产物中存在杂质，为避免此状况，装置A应进行的操作为___________。
   
Ⅱ．测定产品中有效成分含量：
①取10mL仪器X中的产品于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水、足量KI溶液和稀硫酸，迅速盖紧瓶塞后，在暗处静置5min；
②加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行测定三次，标准溶液的平均用量为48.00mL。(已知：，杂质不参与反应)
(4)步骤①中反应的离子方程式为___________。
(5)步骤②中加入的指示剂为___________；达到滴定终点时的判断依据为___________。
(6)产品中___________。