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解题方法
1 . 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1)I2的一种制备方法如下图所示：
①加入Fe粉进行转化反应是一个置换反应，该反应的化学方程式为___________ ，生成的沉淀与硝酸反应，生成___________ 后可循环使用。
②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的的离子方程式为___________ ；当
>1.5后，单质碘的收率会降低，原因是___________ 。
(2)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少为___________ mol。I2在KI溶液中可发生反应：I2＋I-
。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是___________ 。
(1)I2的一种制备方法如下图所示：
①加入Fe粉进行转化反应是一个置换反应，该反应的化学方程式为
②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的的离子方程式为
>1.5后，单质碘的收率会降低，原因是(2)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少为
。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是
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2 . NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。其中，常温常压下X为黄绿色的气态单质。根据图示的转化关系填空：
(1)氯化钠溶液通电后，发生反应的化学方程式为：___________ ，纯净的氢气在X中燃烧的现象为：___________ 。
(2)X通入NaOH溶液中可得84消毒液，请写出该反应的离子方程式___________ ；曾有报道，因“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液混合使用而发生中毒事件，请结合离子方程式分析其原因：___________ 。
(3)工业上通过X与Z反应获取漂白粉，漂白粉的有效成分是___________ ，若长期露置在空气中，其漂白作用会减弱甚至失效，其原因是___________ (用化学方程式表示)。
(1)氯化钠溶液通电后，发生反应的化学方程式为：
(2)X通入NaOH溶液中可得84消毒液，请写出该反应的离子方程式
(3)工业上通过X与Z反应获取漂白粉，漂白粉的有效成分是
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2023-12-14更新
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77次组卷
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2卷引用：海南省海口市海南中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
3 . Ⅰ．一些物质的转化关系如图所示。 已知反应①为常温下的反应，A、C、D 中均含有氯元素，且 A 黄绿色气体，E 在常温下为无色无味的液体，F 是淡黄色固体，G 为常见的无色气体。请回答下列问题。
(1)G、A 的化学式分别为_________ 、_________ 。
(2)写出反应①的离子方程式：_________ 。
(3)写出反应②的化学方程式：_________ 。
Ⅱ．海水晒制粗盐的主要成分为 NaCl，还含有少量的 MgCl2、CaCl2、MgSO4泥沙等杂质。由粗盐获取较纯净精盐的工艺流程如图所示，请回答下列问题
(4)为除去 MgCl2、CaCl2、MgSO4，可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量) 和顺序合理的是_________ (填字母序号)。
a． NaOH、BaCl2、Na2CO3 b． Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
c．Na2CO3、BaCl2、NaOH d． BaCl2、NaOH、Na2CO3
(5)为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是_________ 。
(1)G、A 的化学式分别为
(2)写出反应①的离子方程式：
(3)写出反应②的化学方程式：
Ⅱ．海水晒制粗盐的主要成分为 NaCl，还含有少量的 MgCl2、CaCl2、MgSO4泥沙等杂质。由粗盐获取较纯净精盐的工艺流程如图所示，请回答下列问题
(4)为除去 MgCl2、CaCl2、MgSO4，可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量) 和顺序合理的是
a． NaOH、BaCl2、Na2CO3 b． Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
c．Na2CO3、BaCl2、NaOH d． BaCl2、NaOH、Na2CO3
(5)为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是
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4 . 钛白粉(
)广泛用于颜料、油漆和造纸等。某小组以钛铁矿粉(
)和金红石粉()为原料制备高纯度的流程如图所示：
已知：
遇水极易水解。
(1)在实验室进行操作A，装固体的仪器是___________ (填“坩埚”或“蒸发皿”)。
(2)写出钛铁矿与焦炭、氯气在高温下反应的化学方程式：___________ 。
(3)测定样品中的纯度。取2.000g样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将
还原为T13+。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴入几滴KSCN溶液，用0.1000
标准溶液滴定，将
转化成，消耗23.00mL标准溶液，杂质在整个过程中不反应。
①该样品中的质量分数为___________ 。
②若开始时俯视滴定管读数，滴定终点时仰视滴定管读数，测得结果会___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)通过直接氯化法，能用于制备粗产品，其制备装置如图所示。
①若用
和浓盐酸制备氯气，写出装置A中反应的离子方程式：___________ 。
②装置B中试剂的名称是___________ 。
③从环境保护角度考虑，本实验不足之处是___________ 。
)广泛用于颜料、油漆和造纸等。某小组以钛铁矿粉()和金红石粉()为原料制备高纯度的流程如图所示：已知：
遇水极易水解。(1)在实验室进行操作A，装固体的仪器是
(2)写出钛铁矿与焦炭、氯气在高温下反应的化学方程式：
(3)测定样品中
的纯度。取2.000g样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将还原为T13+。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴入几滴KSCN溶液，用0.1000标准溶液滴定，将转化成，消耗23.00mL标准溶液，杂质在整个过程中不反应。①该样品中
的质量分数为②若开始时俯视滴定管读数，滴定终点时仰视滴定管读数，测得结果会
(4)通过直接氯化法，
能用于制备粗产品，其制备装置如图所示。①若用
和浓盐酸制备氯气，写出装置A中反应的离子方程式：②装置B中试剂的名称是
③从环境保护角度考虑，本实验不足之处是
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