1 . 某化学兴趣小组用下图装置制备了氯气。

(1)实验室制备氯气的反应的化学方程式是___________。
(2)最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，这样做的目的是___________。
(3)氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是___________。

A．Na

B．Cu

C．

D．Fe

(4)氯离子的检验方法向未知溶液中先加___________，再加___________，产生白色沉淀，能证明溶液中含有氯离子。

2 . 图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：

观察装置图回答下列问题：
(1)请指出仪器a的名称___________，a中加入的药品是___________，写出装置A中反应的离子方程式___________。
(2)在装置D中可观察到的现象是___________，装置E中可观察到的现象是___________，装置F中可观察到的现象是___________。
(3)装置B的作用为___________，装置C的作用为___________，装置H的作用为___________。
(4)写出装置H中的离子方程式___________。
(5)写出装置G中的化学方程式___________。

3 . 现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A___________，C___________，H___________。
(2)写出下列化学反应方程式：①___________，③___________。
(3)由于D易于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出这两个反应方程式：___________，___________。
(4)B可用于呼吸面具作氧气的来源，有关反应的化学方程式为 ___________。
(5)在实验室制取A物质的离子反应___________。

4 . 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体，难溶于水。能被O₂氧化，化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O。实验室以V₂O₅为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：

(1)“步骤I”中生成VOCl₂同时还生成N_2，该反应的的还原剂是______(填化学式)。已知氧化性V₂O₅>Cl₂，若用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂，则会生成污染性气体。该反应的化学方程式为______。
(2)“步骤Ⅱ”可在如下装置中进行：

①仪器E的名称是______；
②上述装置依次连接的合理顺序为B→______(按气流方向，用字母表示)。
③连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，先打开K₁，当______(实验现象)，再关闭K₁，打开K₂，进行实验。
④装置D中每生成1mol氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，需消耗______molNH₄HCO₃。
(3)装置D中加入VOCl₂溶液使反应完全，取下三颈烧瓶，立即塞上瓶塞，将其置于CO₂保护下的干燥器中，静置，得到紫红色晶体，然后抽滤，并用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。抽干称重。其中用无水乙醇洗涤的目的是______。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol^﹣1•L^﹣1KMnO₄溶液至稍过量，将钒元素氧化为VO₂⁺。再加入某还原剂除去过量的KMnO_4.最后用cmol•L^﹣1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。
(已知：+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)
①粗产品中钒的质量分数表达式为______(用含a、b、c的代数式表示)。
②若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，则测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

5 . 某同学利用如图实验装置用氯气制备少量的漂白粉。回答下列问题：

(1)漂白粉的有效成分是 ___________。(填化学式)
(2)装置C的作用是 ___________，C中发生反应的离子方程式为 ___________。
(3)装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO₃)₂，该副反应氧化剂和还原剂的质量之比___________；为防止该副反应发生，可采取的措施是 ___________。
(4)利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式为 ___________。

6 . 1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了门捷列夫预言的“类铝”，即新元素镓。金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备三氯化镓，同时使用该装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。

已知：①三氯化镓()具有很强的吸湿性，在空气中吸收湿气而冒烟。
②在氯气流中加热镓可制备，反应方程式。
(1)镓()元素在周期表中的位置是___________，是共价化合物，其结构式为___________。
(2)写出与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式(中Mn被还原为)：___________。
(3)装置B中的试剂为___________；装置C中试剂的作用是___________。
(4)D中装有NaBr溶液，反应开始后能证明卤素单质氧化性相对强弱的现象为___________(只需写出一个现象即可)。
(5)装置E试管口内部放置湿润淀粉-KI试纸的主要目的是___________。
(6)请推测写与NaOH反应的化学方程式___________。

7 . ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂，成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO₂+Cl₂=2C1O₂+2NaCl，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂。

(1)仪器P的名称是___________。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：___________。
(3)B装置中所盛试剂是___________。
(4)F为ClO₂收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。

(5)ClO₂的另一种制备方法是用氯酸钠(NaClO₃)与浓盐酸反应，同时生成Cl₂。
①请写出该反应的化学方程式：___________，每消耗319.5gNaClO₃，生成___________L氯气(标况下)。(M(NaClO₃)=106.5)。
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是___________(填序号)。
A．只有还原性　　B．还原性和酸性　　C．只有氧化性　　D．氧化性和酸性

8 . 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为________，装置甲中发生反应的化学方程式为________。
(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______(填标号)；装置乙和丙盛装的试剂分别是_______、______(填名称)。
(3)将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为_________。
(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为________(填化学式)。

9 . 三氯化硼是重要的化工原料。可用于制取乙硼烷（），也可作有机合成的催化剂。
【查阅资料】①的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；
②，硼也能与强碱反应。
③遇潮气会剧烈水解产生白雾。
某研究性学习小组用如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：

(1)A装置中反应的离子方程式______。
(2)B装置的作用是______；如果拆去B装置，可能的后果是______。
(3)D装置中发生反应的化学方程式______。
(4)G装置的作用是______；为使实验装置简便，可用一个装置代替F和G装置。该装置所用仪器是______，所装试剂是______。
(5)A、D两处加热的先后顺序是______。

10 . 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl₂，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是___________。
②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO₂和HCl，则E中发生反应的化学方程式为___________。
③装置F中球形干燥管的作用是___________。
(3)储气瓶b内盛放的试剂是___________。
(4)装置B中Fe^2＋被Cl₂氧化为Fe^3＋，反应的离子方程式为___________。
(5)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为___________，所得漂白粉的有效成分是___________(填物质名称)。