2 . 某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实装置：

他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。
(1)用来制取氯气的装置是___________（填字母序号）。
(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，___________（填“B”或“D”）试管中无明显现象。
(3)装置C的主要作用是______________________。
(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是_________________________。

4 . 二氯异氰尿酸钠，具有很强的氧化性（遇酸会生成次氯酸），是一种广普高效的杀菌剂，常温下为白色固体、溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的NaClO溶液和（氰尿酸）溶液，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示：

回答下列问题：
(1)装置B中试剂为______，装置D中，盛放吡啶溶液的仪器名称为______。
(2)的制备步骤如下：
①检查装置气密性后加入药品。
②关闭，打开，向A中滴加足量的浓盐酸，当观察到______时，关闭，滴入的吡啶溶液，写出和NaClO发生反应的化学方程式______，制备过程中要不断通入，其目的是______，反应完成后需进行的操作为______
③取装置D中溶液，制得产品。操作为______、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品
(3)粗产品中纯度测定。取1.5g粗产品溶于少量水，加入过量抗坏血酸（维生素C）充分反应，配成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于锥形瓶中，再加入25.00ml溶液（过量），加入几滴稀溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗10.00mL标准液。[已知（白色）]
①的纯度为______。
②下列有关上述滴定操作的说法正确的是______。
a．接近滴定终点时微微转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落
b．若盛放标准溶液的滴定管没有润洗，使测定结果偏大
c．锥形瓶洗涤后未干燥即加入所配待测溶液，使测定结果偏小
d．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使测定结果偏小

6 . 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如下：

(1)步骤②发生反应的离子方程式为___________。
(2)步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式：___________。
(3)从含溴海水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是3Na₂CO₃+3Br₂=NaBrO₃+5NaBr+3CO₂；吸收1 mol Br₂时，转移的电子为___________ mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。

7 . 三氯化硼（）用于制备光导纤维和有机硼化物等，制备原理：。某小组据此设计实验制备并测定其纯度，装置如下图所示：

已知：①的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，极易水解。
②可用于处理尾气CO。
实验（一）：制备。
(1)写出制备氯气的离子方程式________________________
(2)装置A中玻璃管a的作用是________________________；E装置的作用是____________________。
(3)写出发生水解的化学方程式__________________________________。
实验（二）：纯度的测定。
(4)准确称取wg产品，置于蒸馏水中，完全水解。用硝酸银进行含量测定，反应消耗mg质量分数为b%硝酸银溶液，则产品的纯度为____________。（用含字母w、b、m的式子表示）

8 . 某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：
Ⅰ.利用如图装置可验证氯元素和碘元素非金属性的强弱。

(1)仪器A的名称___________，仪器D的作用是___________。
(2)A中加浓盐酸，B中加(与浓盐酸常温下反应生成氯气)。
①C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液有___________的现象，即可证明；
②从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气；
③与的空间结构相似，其键角大小的关系是___________(填“>”、“<”、“=”)。
Ⅱ.验证同周期元素性质变化规律
(3)将钠、镁、铝各分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，它的晶体堆积模型如图所示：

该晶胞堆积模型是___________。以镁为例，发现随着反应时间的进行，化学反应速率是先加快后减慢，分析先加快的主要原因可能是(假设不考虑固体质量的减少对反应速率的影响，填序号)___________。
A．该反应是放热反应
B．该反应是吸热反应
C．温度升高速率加快对化学反应的影响，大于盐酸浓度降低速率减慢的影响
D．温度升高速率加快对化学反应的影响，小于盐酸浓度降低速率减慢的影响
(4)查阅有关氯化铝的一些资料，得到如下一些信息：①将氯化铝加热，在180℃时开始升华；②在条件下，氯化铝的熔点为190℃；③在和时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)是氢气密度的133.5倍；④氯化铝的结构中含有配位键。
请根据以上资料回答下列问题：
①根据资料猜测氯化铝是___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②通过计算确定氯化铝含有配位键的结构式正确的是___________。

A．      B．       C．

③用无水氯化铝进行实验时，发现它在潮湿空气中强烈地“发烟”。进一步查阅资表明，其原因是氯化铝与空气中的水发生了复分解反应。请写出反应的化学方程式___________。

9 . 二氧化氯常温下为黄绿色气体，在30℃时分解，50℃时发生爆炸性分解，与Cl₂的氧化性相近。在生活中被广泛应用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。某兴趣小组通过图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)ClO₂的制取：若没有C装置且ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，F中淀粉—碘化钾溶液也会变蓝，则A中制取ClO₂的离子方程式为_______。
(2)ClO₂的吸收：关闭活塞B，向D中缓慢加入稀盐酸，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，在该反应过程中装置A、D均应控制反应温度低于30C，理由是_______。
(3)ClO₂的释放：在酸性条件下NaClO₂发生反应：，完成ClO₂的释放，则在该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，在ClO₂释放实验中，打开活塞E，D中发生反应，说明有ClO₂释放的实验现象是_______。
(4)ClO₂的应用：己吸收ClO₂气体的稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化情况如图所示，若将其用于水果保鲜，稳定剂Ⅱ优于稳定剂I，若稳定剂Ⅱ中ClO₂气体的起始浓度为，如图所示剩余时便失去保鲜作用，则该稳定剂的平均失效速率为_______。

10 . 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：
I．打开关闭，，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．关闭，打开，，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。
Ⅲ．B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
(1)装置A中m的作用为__________________。
(2)能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________。
(3)用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因：_________________。
(4)过程V的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作过程___________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是____________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________________，得电子能力逐渐减弱。