1 . 高锰酸钾是强氧化剂，用途十分广泛。
I．某化学兴趣小组拟以绿色的锰酸钾(K₂MnO₄)碱性溶液为主要原料在实验室制备KMnO₄实验装置(固定和加热装置已省略)如下：

已知：K₂MnO₄在强碱性溶液中稳定存在。
(1)装置A中a的优点是_______，装置C中的试剂为_______。
(2)装置B中生成KMnO₄的离子方程式为_______。
(3)装置存在一处缺陷会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是_______。
Ⅱ．利用KMnO₄标准溶液测定某FeC₂O₄晶体样品的纯度(样品中含有草酸铵(NH₄)₂C₂O₄杂质)。
步骤1：称取m g FeC₂O₄晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液。
步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点。
步骤3：向反应后溶液中加入过量铜粉，充分反应后，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液全部收集到锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄，再用c mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。
(4)步骤2中KMnO₄溶液除与Fe²⁺发生反应外，还与H₂C₂O₄发生氧化还原反应，写出其与H₂C₂O₄反应的离子方程式_______。
(5)mgFeC₂O₄晶体样品的纯度为_______ (用含c、V的式子表示，不必化简)，若步骤1配制溶液时在空气中放置时间过长，则测定结果将_______ (填 “偏高”、“偏低”或“无影响”)。

2 . Ⅰ.下面两个方法都可以用来制氯气：①MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；②2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。③4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O(g)，根据以上两个反应，回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式为___________。
(2)浓盐酸在反应①中表现出来的性质是___________。

A．只有还原性

B．只有氧化性

C．只有酸性

D．既表还原性和又表酸性

(3)若要制得相同质量的氯气，反应①②所消耗的HCl的质量之比为___________。
(4)由上述3个反应发生的条件可推知MnO₂、KMnO₄、O₂三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。
Ⅱ.某同学欲利用浓盐酸、MnO₂、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。

(5)装置①中盛放试剂为___________(填名称)。
(6)装置③中现象是___________，装置④中有一处错误，更正为___________。
(7)装置⑦是用于氯气的尾气处理，防止污染空气，发生反应的化学方程式为___________。

5 . 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：

请按要求回答下列问题：
(1)圆底烧瓶中制氯气的离子方程式是__________________。
(2)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则B中盛放______。
(3)若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为________________。
(4)饱和食盐水的作用是______________。
(5)C装置的作用为_______________，发生反应的化学方程式为___________。
(6)用下列两种方法制取氯气①用含146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气______。

A．②比①多

B．①比②多

C．一样多

D．无法比较

6 . 已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。

请回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器的名称为___________
(2)B是除杂装置，盛放的试剂是___________(填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO₃溶液”)；
(3)C装置利用了浓硫酸的___________(填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)；
(4)该制取过程中，收集氯气的方法是___________(填“A”或“B”)；
A．向下排空气法            B．向上排空气法
(5)为防止Cl₂污染环境，E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，请完善该反应的离子方程式：Cl₂＋2OH^-=Cl^-＋___________＋H₂O，在常温下，人们利用该反应制得漂白液，漂白液的有效成分为___________(填“NaCl”或“NaClO”)，该反应___________(填“是 ”或“不是”)氧化还原反应。
(6)欲制取2.24L标准状况下的Cl₂，至少需要MnO₂的质量为___________g。

7 . 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)仪器A名称是_______________。
(2)写出实验室制取氯气的化学方程式：_________________。
(3)装置C中盛装的溶液是______，D中试剂的作用是_______。
(4)E中红色布条是否褪色？_______，F中的反应产物为______。
(5)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)______。

8 . 已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素与硫元素的非金属性强弱，某化学实验小组设计了如图实验。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置A用于制取___________(填“”或“”)。
(3)装置B中的实验现象为___________。
(4)装置C用于尾气处理，盛放的溶液的溶质为___________(填“”或“”)。
(5)实验验证了非金属性：氯元素___________(填“强于”或“弱于”)硫元素。

9 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O_2.某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并测定产品纯度。回答下列问题：
Ⅰ.制备K₂FeO₄
装置如下图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂是___________，装置D的作用是___________。
(2)A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，反应中KOH必须过量的原因是___________。
(4)写出C中总反应的离子方程式：___________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ.K₂FeO₄产品纯度的测定
准确称取1.00 g制得的晶体，配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL K₂FeO₄溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和Cr₂O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液28.00 mL。
(5)根据以上数据，样品中K₂FeO₄的质量分数为___________。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

10 . 现有中学化学常见的物质、、、、、、、满足如下图所示转化关系。其中、为气体单质，呈黄绿色，为淡黄色固体化合物，为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：：___________；：___________。
(2)写出反应②的化学方程式：___________。
(3)由于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，该固体中的有效成分是___________(填化学式)。
(4)写出的电子式：___________。
(5)下列关于的说法正确的是___________(填标号)。
a．只含离子键       b．含有离子键和共价键       c．阴、阳离子个数比为
(6)要增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入少量的___________(填“碳酸钙”或“氢氧化钠”)固体。