1 . 氯化亚铜为白色难溶于水，不溶于乙醇的固体。可用作催化剂、脱色剂，实验室制备它的流程之一如下：

其中制备的装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)B中试剂是________（填名称），装置A中发生反应的物质不可能是下列中的___________（填标号）。
A．、浓盐酸             B．浓盐酸、             C．浓硫酸、NaCl、KClO
(2)适合点燃C处酒精灯的标志是______________，进入C处反应装置中的气体中含有少量HCl，实验中没有除去HCl的原因是________________________。
(3)试剂a可以是NaOH，也可以是_________（填一种），写出NaOH与尾气主要反应的化学方程式____________________。
(4)“还原”过程中浓盐酸的作用是_____________。向中加水后，析出的CuCl经水洗后立即用乙醇洗涤，真空干燥，密封保存，真空干燥的目的是____________________。

2 . 四氯化锡在有机合成、染料工业中有广泛的应用，其极易水解，熔点为、沸点为。某同学查阅资料后设计了如图所示的装置（部分夹持装置及装置丁处热源省略）制备。

回答下列问题：
(1)试剂是______（填化学式）；装置丙的作用是______；方框中仪器的名称是______。
(2)当______（填现象）时，点燃装置丁处的酒精灯。
(3)写出装置庚中反应的化学方程式：______。
(4)制得的产品中含少量，利用如下方法测定其纯度：取产品于锥形瓶中，加入稀盐酸溶解，用碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为，反应原理为，，。
①实验中必须使用______（填“酸”或“碱”）式滴定管；若滴定时未用标准液润洗滴定管，则测得的纯度______（填“偏高”或“偏低”）。
②滴定时应选用的指示剂为______；的纯度为______。

3 . 工业上使用氯化粗五氧化二钒（杂质为Ti、Al的氧化物）的方法制备三氯氧钒（），其装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知：熔点为−77℃，沸点为126℃，易水解（装置A为制备氯气的装置，未画出）。

回答下列问题：
(1)常温下，装置A中氯酸钾固体与浓盐酸发生反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________，装置A与实验室制取下列气体的装置相同的是________（选填标号）。
a．铜与浓硫酸反应制二氧化硫       b．石灰石与盐酸反应制二氧化碳
c．熟石灰与氯化铵反应制氨气       d．过氧化钠和水反应制氧气
(2)装置C中盛装的试剂可以是________；实验开始先打开K，通入一段时间后，加热装置，可产生一种还原性气体，则D装置中反应生成的化学方程式为________。
(3)当D中反应结束后，停止加热，停止通氯气，此时杂质以氯化物的形式溶解在产物中，关闭开关K后，接下来进行的操作是________（填操作名称）。
(4)装置H的作用为________。
(5)经检测，G所得的中还含有杂质，为测定其中的质量分数，做如下实验：
①取下锥形瓶，称量产品和锥形瓶的质量为；
②加入超纯水形成钒溶液，再向该钒溶液中加入氨水，和都会与氨水反应产生沉淀和；
③过滤洗涤后，将洗涤液与滤液合并后配制成250mL溶液，取25mL用浓度为的标准溶液进行滴定，消耗溶液；
④将锥形瓶洗涤干燥后称量其质量为。
则的质量分数表达式为________，下列情况会导致的质量分数偏低的是________（选填标号）。
a．操作③过滤洗涤后，未将洗涤液与滤液合并
b．产品中残留少量杂质
c．滴定读取标准液数据时，开始仰视，结束俯视

5 . 高锰酸钾()为紫黑色固体小颗粒，易溶于水，是一种强氧化剂。
查阅资料：①锰酸钾()为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根()
的特征颜色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应。
②一些物质溶解度随温度变化单位：

物质
	0	20	40	60	70	80
	28	34.2	40.1	45.8	47.2	51.3
	2.8	6.4	12.6	22.2	——	——

某实验小组设计如下实验步骤用制备
I．高锰酸钾的制备

II．高锰酸钾的提取
III．高锰酸钾的纯度测定
①准确称取样品，用容量瓶配成溶液；②称取高纯度固体，全部置于锥形瓶中，再加入溶液和纯净水后盖上表面皿，于水浴加热振荡全部溶解；③用以上溶液趁热滴定。重复②~③，滴定3次。请回答：
(1)装置a的名称是___________，其作用①是平衡气压使液体按一定的速率顺利流下；②是___________。
(2)装置A中漂白粉可用___________代替。

A．

B．

C．

D．

(3)上述装置存在一处缺陷导致产率降低，改进的方法是___________。
(4)步骤Ⅱ为了获得杂质较少的晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置B中的溶液转移至蒸发皿中→___________→___________→___________→___________→干燥→晶体
a．用少量冰水洗涤            b．先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤       c．小火蒸发至析出大量晶体，停止加热
d．小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热        e．减压过滤       f．趁热过滤       g．缓慢降温结晶
(5)下列说法正确的是___________。

A．步骤I装置C中应盛放浓

B．轻轻摇动装置B，若容器内壁未见暗绿色，说明反应完全

C．步骤III中的可用或代替

D．一次平行操作滴定前与滴定后(终点)读数如右图，则本次消耗的溶液体积为

(6)某次滴定，称取固体质量，消耗溶液体积，计算该次滴定实验测得的高锰酸钾含量是___________(精确到小数点后两位)。

6 . 某小组设计实验探究和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实验装置如图所示。

实验中，装置C中溶液先变浑浊，后变澄清；装置D中溶液先变红色，后褪色。
回答下列问题：
(1)装置B中试剂是________（填名称），装置E的作用是____________。
(2)装置A中反应的离子方程式为______________。
(3)能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是___________。经检验装置C中最终生成了，写出C中浑浊变澄清时反应的化学方程式：____________。
(4)根据装置D中现象，有人认为被氧化了。请你设计实验证明他的观点是否正确：____________。
(5)实验完毕后，利用下列装置测定装置A中剩余盐酸的浓度：
将装置A中剩余溶液过滤，取滤液进行实验，最终收集的体积为（已折合成标准状况）。

①实验中部分操作步骤：
a．读数       b．冷却至室温       c．调平量气管和烧杯的液面
正确操作步骤的顺序为________（填字母）。
②能与反应的最低盐酸浓度为________（用含、的代数式表示）。

8 . 常用作橡胶硫化剂，是一种重要的化工原料。已知的熔点：，沸点：，极易水解；实验室可通过与在加热条件下化合生成。回答下列问题：
(1)瑞典科学家舍勒加热和浓盐酸的混合物首次制得了，其反应的离子方程式为___________，实验室可用___________代替浓盐酸与反应制得。
(2)制备时，需要先制备，待充满装置后再加热盛有硫单质的硬质玻璃管，原因是___________。
(3)溶于水会产生浑浊现象，并放出无色有刺激性气味的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)通常采用“酸蒸馏-碘滴定法”测定产品的纯度，装置如图所示(部分夹持及加热装置省略)。三颈烧瓶中加入一定质量的样品，锥形瓶中加少量淀粉试液和蒸馏水作为吸收液，先通入一会氮气，然后一边滴加盐酸一边持续通入氮气，锥形瓶中一边吸收一边滴加碘标准溶液滴定。

①仪器a的名称为___________。
②冷凝管中冷却液需从n管口进入，原因是___________；通入的目的是___________
③若四次平行实验，所加样品均为3.00g，消耗0.50mol/L碘标准溶液体积记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
初始读数(ml)	0.21	0.91	0.83	0.85
终点读数(ml)	22.56	20.93	20.81	20.85

第一次数据不合理，可能原因是___________(填字母)。
a．盛放0.50mol/L碘标准溶液的酸式滴定管未用标准液润洗
b．锥形瓶清洗后未干燥
c．初始时未进行赶气泡操作，有气泡残余，滴定后气泡消失
d．滴定终点读数时俯视读数
e．测定过程中氮气的流速过快
该样品的纯度为___________(保留3位有效数字)。