1 . 铁、铝是两种常见的金属，其合金在生产、生活中扮演着重要的角色，对混合物进行如下实验：

(1)操作X是___________；
(2)A与Cl₂混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
(3)合金中加入足量NaOH溶液发生反应的离子方程式___________；
(4)加入稀盐酸发生反应的离子方程式为___________；
(5)向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的现象是___________，写出相应的化学方程式：___________，___________。

4 . 在光照条件下，甲烷和氯气可以发生一系列反应。某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：

   

(1)实验中可观察到的现象有_____。

A．试管内液面上升，最终充满试管	B．试管内气体颜色逐渐变深
C．试管内壁出现油状液滴	D．试管内有少量白雾生成

(2)用饱和食盐水而不用水的原因是_____。
(3)请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：_____。

6 . 某实验小组在实验室制备干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如下图，回答问题。

(1)根据实验设计上述制取氯气装置时，按照各装置的功能，连接顺序为：气体发生装置→___________→收集装置→___________。
(2)A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________，反应的化学方程式为___________。
(3)E中反应的离子方程式为___________。
(4)若要验证干燥的氯气不具有漂白性，可将下图所示装置连接到原实验装置中，连接的最佳位置是___________(填选项序号)。

①A、B间                           ②B、C间                           ③C、D间
(5)该小组同学将制得的氯气配制成氯水，以探究FeI₂的还原性。进行了如下实验：取一定量的FeI₂溶液，向其中滴加少量新制氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：I^-被Cl₂氧化
假设2：Fe^2＋被Cl₂氧化
完成下表，设计实验验证假设。

实验步骤	预期现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液	_________	假设1正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴________	溶液变成血红色	假设2正确

(6)若用MnO₂与浓盐酸反应制取常温常压下1LCl₂，计算：理论上需要MnO₂的质量是___________克？(已知常温常压下气体的摩尔体积Ｖ_m≈24.5L/mol；写出计算过程，结果保留两位小数。)

7 . 化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为___________。
(3)装置F的作用是___________。
(4)研究新制氯水成分和性质。
以装置E的溶液进行下列实验

实验序号	实验1	实验2	实验3
实验现象
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色	有白色沉淀生成

资料：淀粉的特征反应一一遇变蓝色；。
①根据实验1可知，氧化性：___________(填“>”或“<”)。
②实验2中证明溶液中含有___________(填微粒的化学式)。
③若用实验3证明氯水中含有氯离子，则实验操作为___________。

8 . 钌(Ru)是一种极其昂贵的稀有贵金属，广泛应用于电子、航空航天、石油化工、有机合成等领域。钌的矿产资源很少，因此从含钌废液中回收钌尤为重要。某含钌的废渣主要成分为Ru、、、，回收钌的工艺流程如下：

(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为_______；最佳反应温度为_______。

(2)滤液1中溶质的主要成分包括、、等，其中Si的存在形式为_______(填化学式)；转化为的化学方程式为_______。
(3)滤液1先用盐酸调节滤液pH，后用甲酸“还原”提取钌并同时生成，则该过程的离子方程式为_______；“蒸馏”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为_______、_______。
(5)可用氢气还原重量法测定产品中的纯度，所得实验数据记录如下：

实验序号	产品的质量/g	固体Ru的质量/g
①	2.4225	1.0110
②	2.4225	1.0090
③	2.4225	1.0100

则产品的纯度为_______(保留小数点后一位)。

9 . 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

(1)装置A中的烧瓶内固体可选用___________(填字母)。

A．生石灰

B．二氧化硅

C．五氧化二磷

D．烧碱

(2)装置B的作用为___________；装置E的作用为___________。
(3)通入装置C的两导管要左边长、右边短，原因是___________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一、请写出该反应的化学方程式：___________。
(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，为避免空气污染可将尾气通入___________溶液。

10 . 天然脑砂含少量，《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿。某学习小组设计下列步骤制取，并进行天然脑砂含量的测定。请回答相关问题：
步骤Ⅰ：用氨气与适量氯气反应制取。

(1)装置A中仪器X的名称为_______；若用浓盐酸与反应制取氯气，则该反应的离子方程式为_______。
(2)要得到干燥纯净的氯气，C的作用是_______。
(3)氨气与适量氯气混合反应可生成和一种无污染的气体，利用E装置模拟该反应，氨气应从_______(填“f”或“g”)通入，反应的化学方程式为_______。
步骤Ⅱ：天然脑砂中含量的测定。
准确称取一定质量脑砂，与足量的氧化铜混合，如图所示进行实验。
已知：。

(4)为完成含量的测定，请完成下列实验步骤：加热前，称量H装置的总质量；当观察到G中不再有气泡冒出时，停止加热，冷却，_______。
(5)如果不用J装置，测出的含量将_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。