1 . 磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，也是锂电池正极活性物质。实验室可利用与在活性炭作用下制取少量的，装置如图所示(有些夹持装置省略)。

已知：①的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，常温较稳定。100℃以上易分解。
②   
③遇水发生剧烈反应，并产生大量白雾。
回答下列问题：
(1)装置丙中发生反应的化学方程式为___________。
(2)仪器A的名称为___________，装置乙中盛放的试剂为___________，仪器F中盛放的试剂为___________，装置丁中应采取的控制温度的方式为___________。
(3)上述仪器的正确连接顺序是___________。(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)e→___________→g，h←___________←f
(4)某实验小组利用该装置消耗了标准状况下氯气1120mL(足量)，最后得到纯净的磺酰氯4.0g，则磺酰氯的产率为___________(保留3位有效数字)。
(5)某公司开发的Li―电池，其示意图如图。

已知电池总反应为：。则电池工作时，正极的电极反应式为___________。

2 . 四氯化碳（）主要用作优良的溶剂、灭火剂、制冷剂、萃取剂等。某化学小组模拟工业原理，用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳，所用实验各部分装置如下图所示（部分夹持仪器、加热装置已省略）。

已知：
①与溴水反应生成硫酸和氢溴酸等，可用溴水吸收；
②与在铁作催化剂的条件下，在装置C中（85～95℃）反应可生成四氯化碳；
③硫单质的沸点445℃，的沸点46.5℃，沸点76.8℃、密度1.6。
回答下列问题：
(1)装置A中仪器a的名称是___________，用浓盐酸与反应制取，发生反应的离子方程式为____________（）。
(2)装置的连接顺序为___________。
A→_______→________→_______→_____→E。
(3)为使冷凝效果较好，应选用的冷凝管为_______（填编号）；装置C中冷凝管的作用是____________，冷水从_________口通入。

(4)反应结束后关闭、，此时装置F的作用为_________________。
(5)反应一段时间后，装置C中出现淡黄色固体，写出装置C中发生反应的化学方程式：_________。
(6)装置C中反应结束后，先过滤除去固体_________（填名称），再经过_________（填操作名称）可得到。

3 . 已知是一种黄绿色气体，都是有刺激性气味的气体，是人类使用最多的一种金属单质，是一种盐，受热易分解．现有以下转化关系，部分产物未标出。

试回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：X_________________、Y_________________、D_________________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
①_________________；
②—红褐色沉淀：_________________。
(3)Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式：_______________。
(4)大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途．现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是_________________（填字母选项）。

A．

B．

C．

D．

6 . 次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如图所示。

(1)在圆底烧瓶里加入二氧化锰后，通过___________(填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸并加热。发生反应的离子方程式为___________。
(2)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
。
①用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________。
②若产生标准状况下4.48L ，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。
(3)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：___________。

7 . 常用的自来水消毒剂有高铁酸钾、二氧化氯等．回答下列问题：
Ⅰ．制取高铁酸钾．已知：高铁酸钾易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。
①
②
(1)制取溶液的装置如图所示．装置中反应的化学方程式为_____________。装置B中盛装的液体是______________，玻璃管的作用是_____________。

(2)制取高铁酸钾晶体．将装置中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入_________________，搅拌至_________________，静置、过滤，________________，干燥。（实验中须使用的试剂：固体，无水乙醇）
Ⅱ．制取二氧化氯，已知：二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液是深黄绿色，时液化成红棕色液体。

(3)晶体和的乙醇溶液反应制取的化学方程式为_________________。
(4)烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为_________________。

10 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。

已知：①饱和食盐水可以除去氯气中混有的氯化氢气体。
②碘的溶液显紫红色。
回答下列问题：
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：___________，e装置的作用为___________。
(2)b中盛放的试剂为___________。
(3)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫红色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。
(4)一定条件下，在一定量的NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中除了含有氯离子外，还含有ClO、两种离子，、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如图1所示。则该反应的离子方程式为___________。

(5)某同学设计实验探究“84”消毒液的漂白性(已知该消毒液中存在反应：)。
I．在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL“84”消毒液中加入2mL盐酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化关系如图2所示。

已知：ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中，ORP值越大，氧化性越强。
①实验I、Ⅱ现象不同的原因是___________。
②实验Ⅲ中，随温度的变化ORP值不同的原因可能是___________。
③针对不同物品的消毒，需将“84”消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌“84”消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释成8%的溶液，则需加水的质量为___________g。