1 . 84消毒液适用于家庭、医院、饭店及其他公共场所的物体表面消毒。某小组针对84消毒液的性质展开探究。

实验一：探究84消毒液的氧化性

资料显示：洁厕灵（含盐酸）和84消毒液不能混合使用，否则易产生有毒气体。

他们利用如图所示装置探究上述资料的真实性。

(1)盛装84消毒液的仪器名称是________。
(2)D装置中应盛装________溶液（填化学式）。
(3)若B装置中出现________________________________（填实验现象），则证明上述资料真实可靠。
(4)若实验中观察到C装置中溶液先变红色后变黄色，则红色变黄色的原因可能是________________。

实验二：探究84消毒液的漂白性

(5)一定体积和浓度的84消毒液的漂白效率与温度的关系如图所示：

温度高于40℃时，漂白效率急剧减弱的原因可能是__________。

(6)为了探究84消毒液的漂白效率与pH的关系，设计如下实验：

	3%的84消毒液	溶液	盐酸	5%品红溶液	蒸馏水	实验现象
①	0	0	2mL	5滴	0	不褪色
②	0	2mL	0	5滴	0	不褪色
③	10mL	0	0	5滴	5mL	较快褪色
④	10mL	2mL	0	5滴	3mL	缓慢褪色
⑤	10mL	0	2mL	5滴	3mL	很快褪色

由上述实验可得出的结论是________________________________________________。

2 . 实验小组对氯气的制备和性质进行探究。
Ⅰ.实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。

(1)利用该装置制备氯气的离子方程式为_______。
(2)在实验过程中饱和食盐水的作用是_______。
(3)实验装置接口的连接顺序为_______。
e→_______→_______→_______→_______→i→h→g→f
Ⅱ．为探究NaCl对溶解性的影响，进行如下实验。
已知在常温下溶解度为。测定不同浓度NaCl溶液中的溶解度，结果如下：

	0.50	1.00	3.00	4.00	5.00
溶解度/	0.0658	0.0580	0.0416	0.0360	0.0360

(4)根据实验数据，NaCl溶液浓度大于_______时，增加NaCl溶液浓度对溶解度变化无明显影响。
(5)为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、HCl溶液和溶液，通入足量后，测定溶解度。

实验编号	1	2	3
实验装置
溶解度	0.0580	0.0665	0.0800

①a=_______，b=_______，c=_______。
②对比实验1和实验2可以得到的结论是_______。
③设置实验3的目的是_______。
④实验结论：食盐水中能够降低溶解度的微粒有_______。

4 . 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：乙___________、F___________；
(2)说出黄绿色气体乙的一种用途___________；
(3)实验室检验G中所含的金属离子时，常选用的试剂是___________；
(4)反应③的化学方程式为___________；
(5)反应⑥的离子方程式为___________。

5 . 实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl₃+6H₂O=FeCl₃·6H₂O。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是_______(填仪器接口顺序)。
①接_______，_______接_______，_______接_______；
(2)烧瓶A中反应的离子方程式是_______，B中反应的化学方程式是_______。
(3)容器D的作用是_______，容器E的作用是_______。
(4)A、B中的酒精灯应先点燃_______处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是_______。
(5)这套实验装置是否完整？_______(填“是”或“否”)，若不完整还须补充_______装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。

6 . 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。

(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是_________。
①MnO₂和浓盐酸混合共热                                   ②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热
③次氯酸钠和浓盐酸混合                                     ④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合
⑤KClO₃和浓盐酸混合共热                                   ⑥KMnO₄和浓盐酸混合

A．①②⑥

B．②④⑥

C．①④⑥

D．全部可以

(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积在标准状况下总是小于1.12 L的原因是__________。
(3)①装置B的作用是________，现象是______。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是__________。
③装置E的作用是___________。
④写出装置F中发生反应的离子方程式___________。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间加一个装置。你认为该装置加在______与_____之间(填装置字母序号)，装置中应放入_________。
(5)丙同学认为直接用氯水即可证明有漂白性的是Cl₂还是HClO，他所用到的试剂和仪器有：新制氯水、CCl₄、有色布条、铁架台、分液漏斗、烧杯。请说出其操作过程：___________。

7 . Ⅰ.氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。
(1)NaClO中Cl的化合价为___________，有较强的___________(填氧化、还原)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式___________。
(2)黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，SO₂被氧化为SO，此反应的离子方程式___________。
②ClO₂可将废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去，本身还原为Cl^-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
Ⅱ.某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：

(3)另一种制氯气的方法是用固体高锰酸钾与浓盐酸，在常温条件下制取氯气，写出化学反应方程式___________；
(4)C装置的作用是___________。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________。
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进___________。

8 . 高铁酸钾()是一种高效净水剂。已知：易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。某小组同学用下图装置制备并探究的性质。
制备原理：，装置如图所示(夹持装置略)

回答下列问题：
(1)安装好仪器后先进行的操作是___________；
(2)盛放浓盐酸的仪器名称___________；C装置的作用是___________。
(3)装置A中反应的化学方程式是___________。
(4)实验时采用冰水浴的原因是_______，此装置存在一处明显缺陷，请指出________。
(5)粗产品含有、KCl等杂质，一般用75%乙醇进行洗涤，不用水洗的原因是___________。

9 . 某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：

【产品名称】84消毒液                     【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】4.0mol/L 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用

(1)“84”消毒液可由Cl₂与NaOH溶液反应制得，该反应的离子方程式为___________。
(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mLc(NaClO)=0.100mol·L^-1的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。
②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是___________。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，俯视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(3)用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是___________。
A ．B ．C．   
(4)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是___________。

(5)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含、、密度，该“84”消毒液的物质的量浓度为___________。

10 . 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种新元素组成的单质氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。

(1)仪器b的名称为_________。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_________。
(2)仪器a中发生反应的化学方程式为_________。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择_________(填序号)。

(3)下列有关该实验的说法中不正确的是_________(填字母)。
A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气
B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性
(4)利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：_________。