1 . 实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl₃+6H₂O=FeCl₃·6H₂O。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是_______(填仪器接口顺序)。
①接_______，_______接_______，_______接_______；
(2)烧瓶A中反应的离子方程式是_______，B中反应的化学方程式是_______。
(3)容器D的作用是_______，容器E的作用是_______。
(4)A、B中的酒精灯应先点燃_______处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是_______。
(5)这套实验装置是否完整？_______(填“是”或“否”)，若不完整还须补充_______装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。

2 . 某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。

(1)装有的仪器名称为_______。
(2)某同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有_______。需要对氯气进行洗气，其洗气过程是先让含杂质的氯气通过_______再通过_______(填字母选项)。
A．浓硫酸                    B．饱和食盐水                    C．水                    D．澄清石灰水
(3)在实验室制取氯气时，我们可以通过_______(填字母选项)检验氯气已经收集满。
A．干燥的有色纸片                    B．湿润的有色纸片                    C．湿润的KI淀粉试纸
(4)该小组欲研究盐酸的浓度对制的影响，设计实验进行如下探究。

实验	操作	现象
Ⅰ	常温下将和浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ	将I中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
Ⅲ	加热和稀盐酸混合物	无明显现象

①已知呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了反应：，该反应类型为_______。
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是_______。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是或较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是_______；将i、ii作对比，得出的结论是_______。

3 . 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。

(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是_________。
①MnO₂和浓盐酸混合共热                                   ②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热
③次氯酸钠和浓盐酸混合                                     ④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合
⑤KClO₃和浓盐酸混合共热                                   ⑥KMnO₄和浓盐酸混合

A．①②⑥

B．②④⑥

C．①④⑥

D．全部可以

(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积在标准状况下总是小于1.12 L的原因是__________。
(3)①装置B的作用是________，现象是______。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是__________。
③装置E的作用是___________。
④写出装置F中发生反应的离子方程式___________。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间加一个装置。你认为该装置加在______与_____之间(填装置字母序号)，装置中应放入_________。
(5)丙同学认为直接用氯水即可证明有漂白性的是Cl₂还是HClO，他所用到的试剂和仪器有：新制氯水、CCl₄、有色布条、铁架台、分液漏斗、烧杯。请说出其操作过程：___________。

4 . 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：
(1)闻气体C的方法为___________；收集气体C时验满的方法为___________。
(2)反应①的化学方程式为___________。
(3)反应②的离子方程式为___________。
(4)写出另外一种实验室制取H的化学方程式___________。

6 . 如图所示，将仪器 A 中的浓盐酸滴加到盛有 MnO₂的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置 B 和 C，然后再将纯净干燥的气体通过加热的石英玻璃管 D(放置有铁粉)。请回答下列问题：

(1)仪器 A 的名称是_________，烧瓶中发生反应的化学方程式是___________， 若制备 1 瓶体积为 100mL 的氯气(常温下，氯气的密度约为 2.90g/L)，理论上需要 MnO₂ ______g(保留两位小数)。
(2)装置B、C中盛放的试剂名称分别为：________、_________。
(3)D中反应的化学方程式是_________。
(4)烧杯E中盛放的液体是_____，作用是______，反应的离子方程式是_____。

7 . Ⅰ.氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。
(1)NaClO中Cl的化合价为___________，有较强的___________(填氧化、还原)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式___________。
(2)黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，SO₂被氧化为SO，此反应的离子方程式___________。
②ClO₂可将废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去，本身还原为Cl^-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
Ⅱ.某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：

(3)另一种制氯气的方法是用固体高锰酸钾与浓盐酸，在常温条件下制取氯气，写出化学反应方程式___________；
(4)C装置的作用是___________。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________。
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进___________。

8 . 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1)I₂的一种制备方法如下图所示：

①加入Fe粉进行转化反应是一个置换反应，该反应的化学方程式为___________，生成的沉淀与硝酸反应，生成___________后可循环使用。
②通入Cl₂的过程中，若氧化产物只有一种，反应的的离子方程式为___________；当>1.5后，单质碘的收率会降低，原因是___________。
(2)KI溶液和CuSO₄溶液混合可生成CuI沉淀和I₂，若生成1molI₂，消耗的KI至少为___________mol。I₂在KI溶液中可发生反应：I₂＋I^-。实验室中使用过量的KI与CuSO₄溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是___________。

9 . 某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下：

(1)A中反应的化学方程式为：_____
(2)装置B的功能是：_____
(3)a，b均为红色布条，其中a布条为_____的(填“干燥”或“湿润”)。
(4)溶液的作用：_____(结合离子方程式进行表达)
(5)小组同学观察到D中红色褪去，并对褪色原因提出假设：
假设1：_____﹔
假设2：破坏了酚酞的结构。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许D中褪色后的溶液放入试管中，_____(填“操作”及“现象”)，则假设1成立。

10 . 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知物质A、B、C、D、E、F有如下图所示转化关系：

(1)试根据上述变化写出以下物质的化学式：
C_____；D_____；E_____；F_____。
(2)请写出以下反应的化学方程式：
B与水的反应_____。
B→D_____。
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____。