1 . 甲学生对与和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

操作	现象
	Ⅰ．A中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色

(1)B中反应的离子方程式是____________________。
(2)A中溶液变红的原因是(用离子方程式回答)①___________；②___________
(3)为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验：
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在______。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是与Cl₂发生了反应。
(4)甲同学猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN^-的电子式为。
①甲同学认为SCN^-中碳元素没有被氧化，理由是___________。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^-中的___________元素被氧化。

2 . 长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：

请回答下面的问题：
(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？___________。
(2)D装置中反应的化学方程式为：___________，其中氧化剂是___________。B装置中反应的离子方程式为___________。
(3)C中NaOH溶液的作用是___________。
(4)称量agNa₂SO₃样品放入锥形瓶中进行实验，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na₂SO₃的质量分数为___________。

3 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。
(2)b中采用的加热方式是___________，c中化学反应的离子方程式是___________。
(3)d的作用是___________，可选用试剂___________ (填标号)。
A．       B．       C．       D．
(4)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液：
1号试管溶液颜色不变。
2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显___________色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。

4 . 二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)₃H₃固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知：2NaClO + (CNO)₃H₃ = (CNO)₃Cl₂Na + NaOH + H₂O
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比其优点是___________。
(2)待装置B中出现___________现象时，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)₃H₃固体；反应过程中仍需不断通入 Cl₂的理由是___________。
(3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、___________、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是___________。
(4)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理： [(CNO)₃Cl₂]^－+ H⁺ +2H₂O = (CNO)₃H₃ + 2HClO，     HClO + 2I^－ + H⁺ = I₂ + Cl^－+ H₂O， I₂ + 2S₂O= S₄O+ 2I^－
实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用 c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液平均为 V mL。
①滴定终点现象为___________。
②该样品的有效氯含量表达式为___________ 。(该样品的有效氯=×100%)

5 . 氯气是一种重要的化工原料。如图为实验室制取氯气的装置。请回答：

(1)仪器A的名称是___________。
(2)当装置B中充满黄绿色气体时，说明氯气收集满了，是因为___________。
(3)装置C的作用___________(只有一项正确，填序号)。
①干燥气体       ②吸收尾气       ③防止倒吸
(4)装置C的烧杯中可以得到以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的漂白液，写出反应的化学方程式___________。
(5)氯气可以与溴化钠溶液发生反应：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，在该反应中氯气作___________剂(填“氧化”或“还原”)。

6 . 铁、铝的混合物进行如下实验：

(1)操作X的名称是____；
(2)气体A是_____(填化学式)；
(3)A与Cl₂混合光照可能发生爆炸，生成___(填化学式)，A在该反应中作为____(填“氧化剂”或“还原剂”)；
(4)溶液B中阴离子除OH^-外还有____(填离子符号)，溶液D中存在的金属离子为___(填离子符号)；
(5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：____；

7 . 如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图。

(1)反应前在___中装浓盐酸(填写仪器名称)，___中装MnO₂(填写仪器名称)。
(2)写出制备氯气的化学方程式___。
(3)装置A中所装试剂是饱和食盐水，其作用是___。
(4)若去掉B装置，C中放一干燥有色布条，请问，布条能否褪色___(填“能”或“不能”)，请说明“能”或“不能”褪色的原因___。
(5)装置B中所装的试剂是___，其作用是吸收水蒸气。
(6)装置D中所装试剂是___，写出反应的离子方程式___。

8 . 如图为物质转化关系，其中甲是一种金属单质，燃烧时，火焰为黄色。A、C、F常温下为气体；其中C为黄绿色，且A与C点燃时产生苍白色火焰，并且在瓶口有白雾出现。F为温室效应气体，乙为厨房中常用的一种盐，热稳定性强，灼烧时火焰为黄色。

回答下列问题：
(1)写出下列的化学式：A：___，B：___，D：___，F：___。
(2)写出甲与水反应的化学方程式：___。
(3)写出D与乙反应的化学方程式：___。
(4)反应B和F反应的离子方程式：___。
(5)写出甲与氧气燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式___。

9 . 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的实验装置如图所示。

已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：
(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该进行的操作为___________。
(2)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为___________。
(3)实验装置中空试管的作用是___________。
(4)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___________，此处发生反应的化学方程式为___________。
(5)实验进行一段时间后，盛水的试管中液体的颜色为___________，说明氯气___________(填“能”或“不能”)溶于水。

10 . 碱式次氯酸镁[BMH，化学式为Mg₂ClO(OH)₃·H₂O]是一种白色粉末，难溶于水，也是新一代无机抗菌剂。可以Cl₂、NaOH及MgCl₂为原料制取。
(1)甲组同学拟利用下列装置制备质量分数约为5％的次氯酸钠溶液。

①盛KMnO₄溶液的仪器名称为_______。
②B装置中饱和食盐水的作用为_______。
③已知Cl₂和NaOH在较高的温度下反应会生成NaClO₃，因此控制反应在0～5℃范围内进行，实验中适宜的措施是_______。
(2)乙组同学拟利用甲组同学制得的含NaClO的溶液制取碱式次氯酸镁，步骤如下：

步骤l：往烧瓶中加入氯化镁，开动搅拌器并升温到80℃；
步骤2：逐滴滴入NaClO的溶液；
步骤3：调节溶液pH=10，回流反应4h；
步骤4：过滤，烘干。
①图中回流时，水从接口_______(填“a”或“b”)进入。
②过滤时，需用到的玻璃仪器除烧杯外，还需_______。
③写出MgCl₂、NaOH、Cl₂反应制取Mg₂ClO(OH)₃·H₂O的化学方程式：_______