1 . 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋5Cl₂↑＋2MnCl₂＋8H₂O
   
对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变血红色	还原性：Fe2＋＞Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 将Cl₂通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl₂和H₂O生成的HClO的

A．氧化性

B．酸性

C．还原性

D．稳定性

3 . 已知：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（            ）

选项	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeCl2溶液变红	Cl2具有还原性
B	滴有酚酞的NaOH溶液褪色	Cl2具有酸性
C	紫色石蕊溶液先变红后褪色	Cl2具有漂白性
D	KI-淀粉溶液变成蓝色	Cl2具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某小组同学研究氯及其化合物的制备和性质。
Ⅰ.氯水具有多种性质，该小组同学用氯水分别与紫色石蕊溶液，溶液反应。完成下列问题：
(1)向紫色石蕊溶液中滴加氯水的现象是___________，证明氯水中含有的微粒有___________。
(2)向溶液中滴加少量氯水，证明氯水有氧化性的实验方案为：取适量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加___________，若出现白色沉淀，则证明氯水具有氧化性。
Ⅱ.某学生设计下列实验装置利用和浓盐酸制备氯气，并用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)：

请回答下列问题：
(3)写出装置B中制取氯气的化学方程式：___________。
(4)漂白粉在U形管中生成，实验结果所得漂白粉产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免发生该反应可采取的措施是___________。
②试判断另一个副反应是___________(写出此反应的化学方程式)。为避免此副反应的发生，可采取的措施是在B、C之间连接一个盛有___________的洗气瓶。

6 . 下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	氯气能使湿润的红色布条褪色	氯气具有氧化性	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变成红色	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	向FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色	铁单质具有还原性，与Fe3+反应生成Fe2+	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色	该溶液一定是钠盐的溶液	Ⅰ对，Ⅱ对，有

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 对下列事实的解释正确的是

A．浓硝酸在光照下，溶液颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性

B．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

C．久置氯水酸性比新制氯水强，是因为久置氯水中HClO增多

D．将氨气通入无色酚酞试液中，溶液颜色变红，是因为氨气溶解于水后使溶液呈碱性

8 . 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是

A．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

B．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2

C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D．ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应

9 . 下列说法正确的是

A．氯水具有杀菌、漂白作用是因为Cl2具有强氧化性

B．可用硝酸银溶液检验氯气中是否混有氯化氢气体

C．工业上常用浓氨水检查Cl2是否泄漏，体现了氨的还原性

D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO

10 . 下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是

A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H202分解的氧化剂

B．K2Fe04具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜

D．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果