1 . 某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：

【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】4.0 注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。

(1)欲将“84消毒液”原液稀释配制成480mL的溶液：
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。
②稀释时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是___________。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的             B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数             D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是___________，棉花团(蘸有溶液A)的其作用是___________。


(3)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
Ⅰ、在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ、在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色
Ⅲ、在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为___________。
②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是___________。

2 . 实验是研究化学的基础。化学实验的基本操作、气体的制备、离子的检验、物质性质的探究等内容是化学实验中的重要内容。请回答下列问题：
（1）下列实验操作的装置正确的是____(填标号)。指出不正确装置中的一处错误____。

A                            B                                C                                D             
（2）实验室常用浓盐酸制取Cl₂，制取时，需要加入具有___________性的物质（填：氧化性、还原性、酸性、碱性）。若制取氯气反应为6HCl(浓)＋KClO₃＝3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O，该反应中的还原产物为____；还原产物与氧化产物的物质的量之比为_____。
（3）氯气溶于水可制得氯水，氯水的成分比较复杂。
①取新制的氯水加入硝酸酸化的AgNO₃溶液出现白色沉淀，证明有Cl^－存在，反应的离子方程式为________。
②取新制的氯水加入试剂______，现象为___________，证明溶液中含有H^＋；
③取新制的氯水，加入几滴紫色的石蕊试液，溶液先变红后褪色，原因是______。

3 . 某研究小组在实验室制备Cl₂并进行Cl₂、Br₂、I₂性质的探究。
Ⅰ．制备Cl₂并进行性质实验
(1)实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，反应的离子方程式为______。
(2)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。
①产生上述现象的原因可能有两种：a、可能是氯水中的酸和氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致；b、______。
②设计实验证明红色褪去的原因是a或b：______。
Ⅱ．为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计实验如下：
【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl₂、Br₂、I₂的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I₂变蓝色。
氧化性强弱探究：

实验1
实验2	取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液

【分析与解释】
(3)实验1中a试管中反应的离子方程式是______。
(4)①甲同学认为：实验2观察到______现象，得出氧化性Br₂>I₂；
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br₂>I₂，他补做了实验3.

实验3	另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液

补做实验3的目的是______。

5 . 化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为___________。
(3)装置F的作用是___________。
(4)研究新制氯水成分和性质。
以装置E的溶液进行下列实验

实验序号	实验1	实验2	实验3
实验现象
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色	有白色沉淀生成

资料：淀粉的特征反应一一遇变蓝色；。
①根据实验1可知，氧化性：___________(填“>”或“<”)。
②实验2中证明溶液中含有___________(填微粒的化学式)。
③若用实验3证明氯水中含有氯离子，则实验操作为___________。

6 . 化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________。
(2)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为_________。
(3)装置F的作用是_________。
(4)研究新制氯水成分和性质。以装置E的溶液进行下列实验

实验序号	实验1	实验2	实验3
实验操作
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色	有白色沉淀生成

资料：淀粉的特征反应——遇I₂变蓝色；。
①根据实验1可知，氧化性：_________(填“>”或“<”)。
②实验2中证明溶液中含有_________(填微粒的化学式)。
③若用实验3证明氯水中含有氯离子，用离子方程式表示产生该实验现象的反应：_________。
(5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性。为探究氯水失效的原因进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定数据，得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是_________(用化学方程式表示)；保存氯水的方法为_________。

8 . 新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验：
(1)不稳定，见光易分解生成和。请设计实验证明有生成：_______________________。
(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。

提出问题	收集资料	提出假设	验证假设	得出结论
氯水中哪种物质能使湿润的红色布条褪色	①氯气有强氧化性； ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸； ③次氯酸有强氧化性	①_______； ②_______； ③________	实验①：把红色干布条放入充满干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色； 实验②：________； 实验③：把红色布条放入稀盐酸中，布条不褪色	_____________________________________________

9 . 某校化学社团活动小组同学在学习完钠、氯及其化合物后设计了如下两组探究实验。请回答下列问题：
实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示（已知:试管A中装入足量的NaHCO₃固体，D为固定蚊香的硬纸片）。

（l）Na₂O₂固体呈_____色，其物质类别是_____。
（2）试管A中发生反应的化学方程式为_____。
（3）C处观察到的实验现象是_____, D处观察到的实验现象是_____，故推测Na₂O₂可用于_____
实验二：对新教材中Cl₂的实验室制法进行改进，验证Cl₂的部分性质并收集一瓶干燥的Cl₂。
查阅资料：KMnO₄和KC1O₃的氧化性都比MnO₂强，在不加热的条件下即可与浓盐酸发生反应，从而实现制取Cl₂的目的。
（4）按气流方向，装置的连接顺序为_____（填仪器大写字母，装置不可重复使用）。

（5）实验时，装置C中所盛装的试剂名称是_____.
（6）D中放置的试剂是_____（化学符号）溶液，发生的离子反应为_____，其作用是_____。