1 . 实验是研究化学的基础。化学实验的基本操作、气体的制备、离子的检验、物质性质的探究等内容是化学实验中的重要内容。请回答下列问题：
（1）下列实验操作的装置正确的是____(填标号)。指出不正确装置中的一处错误____。

A                            B                                C                                D             
（2）实验室常用浓盐酸制取Cl₂，制取时，需要加入具有___________性的物质（填：氧化性、还原性、酸性、碱性）。若制取氯气反应为6HCl(浓)＋KClO₃＝3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O，该反应中的还原产物为____；还原产物与氧化产物的物质的量之比为_____。
（3）氯气溶于水可制得氯水，氯水的成分比较复杂。
①取新制的氯水加入硝酸酸化的AgNO₃溶液出现白色沉淀，证明有Cl^－存在，反应的离子方程式为________。
②取新制的氯水加入试剂______，现象为___________，证明溶液中含有H^＋；
③取新制的氯水，加入几滴紫色的石蕊试液，溶液先变红后褪色，原因是______。

2 . 已知：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（            ）

选项	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeCl2溶液变红	Cl2具有还原性
B	滴有酚酞的NaOH溶液褪色	Cl2具有酸性
C	紫色石蕊溶液先变红后褪色	Cl2具有漂白性
D	KI-淀粉溶液变成蓝色	Cl2具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将新制氯水滴到淀粉KI试纸上	试纸变蓝色	氧化性：I2＞Cl2
B	将过量的CO2通入CaCl2溶液中	产生白色沉淀	酸性：HCl＞H2CO3
C	FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液	紫色褪色	Fe2+有还原性
D	SO2通入溴水中	溶液褪色	SO2有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 根据化学反应：①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂②Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-③Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂④KClO₃+6HCl=KCl+3C1₂↑+3H₂O，回答下列问题：
(1)判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是(      )。
A．Cl^-＞Br^-＞Fe²⁺＞I^-            B．I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-
C．Br^-＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-            D．Fe²⁺＞Cl^-＞I^-＞Br^-
(2)反应④中，标况下当生成67.2 L的C1₂时，反应过程中转移电子的物质的量为__。
(3)依据题中信息，判断下列化学物质难以稳定存在的是(       )。
A．FeI₂        B．FeI₃        C．FeCl₂        D．FeBr₃
(4)新制氯水中所含的分子有_______(用分子式表述)，有同学认为久置的氯水里面所含的物质没有氧化性，对此你______(填“是”或“否”)支持此观点，如果不支持，请用化学方程式予以解释_______；如果支持，此空不作答。

9 . 下列由实验操作得出的结论正确的是

选项	实验操作	结论
A	向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色	氯水中含有和
B	将溶液与溶液混合有白色沉淀生成	电离出能力：
C	向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液变黄	酸性条件下，氧化性：
D	向某溶液中先加入酸性高锰酸钾溶液，再加入KSCN溶液，溶液变红色	原溶液中含有

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 利用如图所示装置探究氯气的性质，将足量浓盐酸滴入点滴板上的KMnO₄固体中，并迅速用大烧杯盖住点滴板。下列现象及分析错误的是

A．①中淀粉-KI溶液变蓝，说明氯气的氧化性强于碘单质

B．②中溶液变为棕黄色，说明氯气将Fe2+氧化为Fe3+

C．③中溶液变浑浊，说明氯气与水反应生成

D．④中溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性