1 . 某研究小组在实验室制备Cl₂并进行Cl₂、Br₂、I₂性质的探究。
Ⅰ．制备Cl₂并进行性质实验
(1)实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，反应的离子方程式为______。
(2)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。
①产生上述现象的原因可能有两种：a、可能是氯水中的酸和氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致；b、______。
②设计实验证明红色褪去的原因是a或b：______。
Ⅱ．为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计实验如下：
【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl₂、Br₂、I₂的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I₂变蓝色。
氧化性强弱探究：

实验1
实验2	取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液

【分析与解释】
(3)实验1中a试管中反应的离子方程式是______。
(4)①甲同学认为：实验2观察到______现象，得出氧化性Br₂>I₂；
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br₂>I₂，他补做了实验3.

实验3	另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液

补做实验3的目的是______。

2 . 将Cl₂通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl₂和H₂O生成的HClO的

A．氧化性

B．酸性

C．还原性

D．稳定性

3 . H7N9型禽流感可用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，将该病毒杀灭。
(1)新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是_____(填化学符号，下同)；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是_____。
(2)工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分为_____(填化学式)。向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式_____。
(3)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，回答下列问题：
①用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。
②氧化性强弱：KMnO₄_____MnO₂(填“＞”，“＜”或“=”)。
③反应中氯化氢表现出的性质是_____。(填写字母)
a.还原性            b.酸性        c.氧化性
④若生成标准状况下22.4LCl₂则转移电子总数是_____。

4 . 已知：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（            ）

选项	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeCl2溶液变红	Cl2具有还原性
B	滴有酚酞的NaOH溶液褪色	Cl2具有酸性
C	紫色石蕊溶液先变红后褪色	Cl2具有漂白性
D	KI-淀粉溶液变成蓝色	Cl2具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将新制氯水滴到淀粉KI试纸上	试纸变蓝色	氧化性：I2＞Cl2
B	将过量的CO2通入CaCl2溶液中	产生白色沉淀	酸性：HCl＞H2CO3
C	FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液	紫色褪色	Fe2+有还原性
D	SO2通入溴水中	溶液褪色	SO2有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 回答下列问题：
(1)为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质、某化学兴趣小组做了如下实验：将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色起作用的离子是_______，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的分子是_______。该分子是否属于电解质_______(填“是”或“否”)
(2)研究小组为了制备84消毒液(主要成分为NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料：氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生反应：

回答下列问题：
①上述加热条件下氯气与碱液发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
②装置中仪器A的名称_______，图中饱和氯化钠溶液的作用是_______。
③装置中能否省去盛冰水的烧杯？_______，理由是_______。
④写出仪器B中反应的离子方程式：_______。
⑤若B中用8.7g与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的质量是_______g。反应中转移的电子为_______mol。
(3)是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：被氧化
假设2：被氧化
请你完成下表，验证假设

实验步骤	预期现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，_______	_______	假设1正确
②取少量黄色溶液于试管中，_______	_______	假设2正确

7 . 生产自来水时需通入Cl₂杀菌消毒，主要是由于Cl₂和H₂O反应生成的HClO具有

A．氧化性

B．酸性

C．还原性

D．稳定性

9 . 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	将一小块金属钠加入至CuSO4溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现	钠比铜还原性强，钠置换出铜
B	向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色	新制氯水中含有氧气分子
C	向淀粉-KI溶液中通入氯气，溶液变成蓝色	氧化性：Cl2＞I2
D	向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列实验的操作、现象、结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯、振荡、静置	下层溶液呈橙红色	氧化性：Cl2＞Br2
B	向某澄清溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变为血红色	该溶液中一定含Fe2+
C	加热装有氯化铵固体的试管，管口放有湿润的pH试纸	试纸变蓝	氯化铵分解产生氨气，氨气溶于水后溶液显碱性
D	向1mL0.1mol•L-1NaCl溶液里滴加少量AgNO3溶液产生白色沉淀，再滴加几滴0.1mol•L-1NaI溶液	白色沉淀转化为黄色沉淀	KSP(AgCl)＞KSP(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D