1 . 下列叙述中，不正确的是

A．室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3＋的氧化性比I2的强

B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I-＋6H＋=I2＋3H2O

C．向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2>I2

D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br-的还原性强于Cl-

3 . 卤素单质及其化合物是中学化学重要研究对象。下列方案设计、现象和结论都正确的是

序号	方案设计	实验现象	结论
A	比较氧化性：向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水和，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性：
B	检验淀粉是否水解完全：将淀粉与稀硫酸混合液煮沸，用NaOH中和至碱性，加2滴饱和碘水	溶液未变蓝色	说明淀粉已完全水解
C	比较电负性：室温下，用pH计测定的、两种溶液的pH	溶液的pH较小	F元素的电负性大于Cl元素
D	探究氯水颜色成因：取少量黄绿色的新制氯水，滴加溶液至过量	产生白色沉淀，溶液变无色	氯水的黄绿色与有关

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	将氧化铁加入到足量溶液中，充分溶解后，滴入后振荡、静置，观察层颜色变化	氧化性：
B	用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量新制氯水，点在pH试纸上，半分钟内与标准比色卡对照	测量新制氯水的pH值
C	向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，观察现象
D	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，观察现象	验证蔗糖的水解产物具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某小组同学制备并验证的性质。装置如下图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加浓盐酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严。

实验装置	瓶盖	物质
	A	湿润的淀粉试纸
	B	湿润的试纸
	C	蘸有溶液的棉花

(1)该实验利用了的_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)瓶盖A中证明的氧化性强于的实验现象是_______。
(3)瓶盖B中的试纸先变红后褪色，试纸褪色的原因是_______。
(4)瓶盖C中的溶液可吸收，反应的化学方程式为_______。

10 . 下列说法错误的是

A．是酸性氧化物，能与碱、碱性氧化物反应

B．中硫元素的化合价是价，即有氧化性又有还原性

C．常温下，浓硝酸能用铝制容器盛装，是因为铝表面被浓硝酸氧化生成了致密的氧化膜

D．、氯水、，均能使品红褪色，其褪色原理相同