2 . 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。

(1)图中仪器的名称是___________，浓盐酸与足量的反应制取的化学反应方程式为：___________；
(2)①装置中盛放的试剂名称为___________，作用是___________，现象是___________；
②装置和中出现的不同现象说明的问题是___________；
③装置的作用是___________；
④写出装置中发生反应的离子方程式___________；
(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在与___________之间(填装置序号)，装置中应放入___________(填试剂或用品名称)。

3 . 下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是

A．甲装置可以除氯气中的氯化氢气体

B．乙装置用来测新制氯水的pH值

C．丙装置可以验证铁的吸氧腐蚀

D．丁装置为用高锰酸钾溶液滴定草酸接近终点的操作

4 . 下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A．测定中和反应反应热	B．探究温度对溶解度的影响
C．测定氯水的pH	D．外加电流法保护钢阀门

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验设计、现象和结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	将CO2通入BaCl2溶液中	有白色沉淀生成	白色沉淀是BaCO3
B	向两支试管中各加入1 mL 1 mol/L的酸性KMnO4溶液，再向两支试管分别加入2 mL 1 mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.5mol/L的H2C2O4溶液，记录高锰酸钾溶液褪色所需时间	1 mol/L的H2C2O4溶液中高锰酸钾溶液褪色快	浓度越大，反应速率越快
C	向含AgCl和AgBr的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液	产生两种颜色沉淀，但以白色为主
D	向滴有酚酞的氨水中滴加氯水	溶液的红色褪去	氯水具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验操作、实验现象及根据现象得出的结论，都正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用食醋浸泡水垢，水垢主要成分：CaCO3与Mg(OH)2	水垢溶解，有无色气泡产生	碱性：CH3COONa>Na2CO3
B	向浓度均为0.1 mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	先出现黄色沉淀
C	向CH3COONa溶液中滴加酚酞，加热	溶液红色加深	水解是吸热过程
D	用广泛pH试纸测定新制氯水的pH	pH=3.0	氯水呈酸性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象和结论
A	室温下分别测定溶液和溶液的	两者都大于7，且溶液的大，说明的水解能力强于
B	取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，说明与反应存在限度
C	测定均为离子化合物的和的熔点	的熔点更高，说明中离子键强于
D	向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液	先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀。说明转化为，溶解度小于

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列颜色变化，与勒夏特列原理无关的是

A．红棕色的NO2体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅

B．将0.01mol/LFeCl3溶液加热，溶液的颜色加深

C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

D．新制的氯水在光照下颜色变浅

9 . 已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)可逆反应是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

	938	1100
	0.68	0.40

若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态。若升高温度，混合气体的平均相对分子质量___________；充入氦气，混合气体的密度___________。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)已知：，反应的平衡常数。保持温度在恒容反应器中发生上述反应同时充入以下物质：、，此时反应向___________方向进行。(填“正反应”或“逆反应”)
(3)常温下浓度均为的下列六种溶液的如下表：

溶质
	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是___________。
②根据表中数据判断：浓度均为的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是___________；将各溶液分别稀释100倍，变化最小的是___________(填序号)。
A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是___________(填序号)。
A．
B．
C．
(4)要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为___________。

10 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向紫色石蕊试液中通入Cl2	溶液先变红后褪色	Cl2具有漂白性
B	往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡	分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色	碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
C	向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热木炭	溶液上方产生红棕色气体	NO2是碳与浓硝酸反应生成的
D	铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，放置一段时间	液滴边缘出现红色	Fe发生了析氢腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D