1 . 某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．   
   
请回答下列问题：   
（1）装置F中发生反应的化学方程式为_____________________．
（2）装置B中仪器的名称是________；装置E的作用是________．
（3）往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是_______________________________．
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式_____________________________________．
当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏伽德罗常数为________mol^-1（用含a、b的代数式表示）．
（5）将用F、E、D装置制得的氯气通入含74gCa(OH)₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．

2 . A、B和C为常见气体，A是所有气体中密度最小的气体；B是黄绿色气体；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。D是目前用量最大，用途最广的金属。请回答下列问题：
(1)A是________(填化学式)
(2)实验室制取C时，常用________（填“向下”或“向上”）排空气法收集；
(3)B与D的单质在点燃条件下反应的化学方程式为______________________________

3 . 根据下图所示的转化关系，回答下列问题：

(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。
(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。
(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。

4 . 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：
   
(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_____________
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂
B．Cl^－和Cl₂都具有很强的氧化性
C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸       次氯酸
D．将新制氯水滴入AgNO₃溶液，会出现白色沉淀       
(2)仪器a的名称为___________，装置B中饱和食盐水的作用是_______________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________。
(4)装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为________
(5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________。
(6)8.7gMnO₂固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl₂的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。

5 . 某无色气体A中可能含有H₂S、SO₂、CO₂、HCl气体中的一种或几种）。
将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。
将得到的溶液分为两份：
①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀。
②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，也得到白色沉淀。
试回答：
(1)气体A中肯定含有的气体是_________，理由是_______________。
(2)气体A中肯定不存在的气体是_________，理由是_____________________。
(3)气体A中不一定存在的气体是_________________________。

6 . 某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。
   
(1)装置④中NaOH溶液的作用是___________。
(2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl₃·6H₂O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是___________。
A．蒸发皿       B．漏斗     C．玻璃棒     D．酒精灯
(3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl₂___________________，请说明理由_______________________________________。

7 . 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:
   
（1）装置的连接顺序为a→___→______→_____→_____→b→c→f。
（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________________。
（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:
   
试剂X中溶质的化学式为____________；固体产物的成分可能为_____(填字母)。
A．Fe和FeCl₃     B．FeCl₂和FeCl₃     C．Fe、FeCl₂和FeCl₃     D．Fe和FeCl₂
（4）加入少许植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：___________(用离子方程式表示)。
（5）现有一含FeCl₂和FeCl₃混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为______。（计算结果保留两位有效数字）

8 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_______________________________________________________。
（2）装置Ⅱ的作用是________________________。
（3）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为______________________________。
（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与III之间添加下图中的_______装置(填序号)。

（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式___________________。

9 . 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图5的实验装置，已知：①氯气和碱反应放出热量；②6Cl₂+6Ca(OH)₂5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。

回答下列问题：
(1)甲装置中仪器a的名称是_______，MnO₂在反应中所起的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）______________。
(2)装置乙中饱和食盐水的作用是____________________________。
(3)①制取漂白粉的化学方程式是____________________________。
②该小组制得的漂白粉中n(CaCl₂) 远大于n[Ca(ClO)₂]，其主要原因是_________。
③为提高Ca(ClO)₂的含量，可采取的措施是_______________（任写一种即可）。
(4)漂白粉应密封保存，原因是______________________（用化学方程式表示）。

10 . 常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：
      
(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H₂O(离子方程式)：_________；A＋NaOH(离子方程式)：_______________；D→A(化学方程式)：____________________。