1 . 回答下列问题：
(1)NaClO中Cl的化合价为_______，NaClO具有较强的_______(填“氧化”或“还原”)性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。
(2)9.03×10²³个CO₂的物质的量是_______，在标准状况下的体积为_______。
(3)质量比为11：7：16的CO₂、CO、O₂，其物质的量之比为_______，所含氧原子数之比为_______。
(4)某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO，测得Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，则c(SO)=_______。
(5)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。工业生产漂白粉的化学方程式为_______。
(6)FeCl₂溶液通入氯气的反应，用离子方程式表示为_______。
(7)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______，若1molCu完全反应，则被还原的硫酸物质的量是_______。

2 . 消毒液在我们日常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。
(1)生产消毒液是将氯气通入溶液中，发生反应的化学方程式为：___________。
(2)取少量消毒液滴加溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有___________离子。向氯水中滴加紫色石蕊试剂的现象：___________。
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，该物质的化学式：___________；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：___________。

4 . 某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择。
(1)①处理该钢瓶的方法正确的是_______。
A．钢瓶推到坡下的小河里　　　B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋　　　C．把钢瓶扔到农田中
②若在场工人没有防毒面具，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_______。
A．NaOH　　　　B．NaCl　　　　　C．Na₂CO₃
(2)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验：

①将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______；氯水可作为漂白剂，起主要作用的是氯水中含有的_______(用化学式表示)。
②为防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是_______(化学方程式)；根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。

7 . 向含有Fe²⁺、I^-、Br^- (已知还原性＞Fe²⁺＞Br^-)的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

(1)图中线a、b、c、d依次代表___________、___________、___________、___________离子的物质的量变化情况(填写离子符号)。
(2)当通入2mol时，溶液中发生反应的离子方程式是：___________。
(3)原溶液中___________。
(4)在通入氯气的总反应中，下列离子方程式中不可能的发生的是___________

A．

B．

C．

D．

9 . 下图是实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)该实验中A部分的装置是___________(填写下列装置的序号)。发生反应的化学方程式是___________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___________。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)装置F的作用为___________。若用NaOH溶液替代Na₂SO₃溶液，则发生反应的离子方程式为___________。