1 . 根据要求回答下列问题：
(1)amol单质碳和16g氧气恰好在某恒容密闭容器中发生反应：、，当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.5倍(忽略固体对压强的影响)。
①a=_______；16g氧气的体积为_______L(标准状况下)
②若将反应后的气体通过盛有足量Na₂O₂的U形管，发生反应的化学方程式为_______。
(2)二氧化氯(ClO₂)是一种广谱杀菌消毒剂。某工厂以213gNaClO₃固体、117gNaCl固体和876g一定溶质质量分数的稀硫酸为原料制取ClO₂，反应的化学方程式为2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂+Cl₂↑+2H₂O+2Na₂SO₄，假设反应物均恰好完全反应。
①NaClO₂中Cl的化合价是_______
②“84消毒液”也是一种含氯消毒剂，写出实验室制备“84消毒液”的化学方程式：_______
③876g稀硫酸中H₂SO₄的质量分数是_______%(结果保留1位小数)。
④30℃时，将所得的硫酸钠溶液蒸发掉_______g水可以恰好形成该温度下的饱和溶液(已知：30℃时，Na₂SO₄的溶解度为40g)。

2 . 回答下列问题：
(1)Cl₂通入水中制氯水，反应的离子方程式：____。
(2)高铁酸钾(K₂FeO₄)被人们称为“绿色化学”净水剂。高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下不稳定。工业上用KClO与Fe(NO₃)₃溶液反应制得K₂FeO₄，反应的离子方程式：____。
(3)以软锰矿(主要成分为MnO₂、SiO₂等)为原料制备高纯MnO₂的流程如图：

①滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式：____。
②酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO₄转化为高纯MnO₂。用NaClO₃作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式：____。
(4)已知次氯酸可被FeSO₄等物质还原。用下列实验方案测定某次试验所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10.00mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.8000mol/L的FeSO₄溶液，充分反应后，用0.05000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液24.00mL，则原次氯酸溶液的浓度为____(写出计算过程)。

4 . Cl₂与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO₃，c(Cl^-)和c(ClO^-)的比值与反应温度有关。用32gNaOH配成的100mL溶液，与Cl₂恰好完全反应(忽略Cl₂与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。
(1)参加反应的Cl₂的物质的量是__。
(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl^-)=8c(ClO)，则溶液中c(ClO^-)=__。

5 . 实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7 mol·L^-1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH^- )=0.1 mol·L^-1 (不考虑反应前后溶液的体积变化)。ClO^-和ClO的物质的量浓度之比为5：1。
(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为 _______。
(2)被氧化氯气与被还原氯气的物质的量之比为_______。

6 . 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农生产科学技术和日常生活中都有广泛的应用。
(1)①“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。V₂O₅是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO²⁺，请写出该反应的离子方程式：___________。
②毒性较强，常用NaHSO₃处理工业废水中的，请配平该反应___________。□H⁺+□+□=口Cr³⁺+□+□H₂O
(2)①硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为+4Cl₂ +5H₂O=2+ 10H⁺+8Cl^-，若反应中消耗了4.48 L(标准状况)的Cl₂，则转移的电子数目为______。
②用HI和淀粉溶液可以检验加碘盐中是否存在KIO₃，原理为KIO₃+6HI=3I₂+ KI +3H₂O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。
③钙元素是人体必须的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca²⁺为2.2×10^-3 ~2.7×10^-3 mol/L。现抽取某人血样10 mL，稀释后用草酸铵[ (NH₄)₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙(CaC₂O₄)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H₂C₂O₄)，并用2.0 mL5.0×10^-3 mol/LKMnO₄溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。则此人血液中Ca²⁺的浓度____，判断其 血液含钙量__________(填“正常”或“不正常”)。(已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O)

7 . 计算题(写出计算过程)。
化学实验室中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气。若有3.20g氢氧化钠发生了化学反应，试求：
(1)生成NaCl的质量 ______ 。
(2)生成NaClO的物质的量 ______ 。
(3)被吸收的氯气在标准状况下的体积 ______ 。

8 . 一定量的H₂在Cl₂中燃烧后，所得混合气体用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.03 mol NaClO(不考虑水解)。氢气和氯气物质的量之比为多少?

9 . 氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。
（1）写出实验室中制取氯气的离子方程式___；
（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KClO₃+6HCl（浓）→KCl+3Cl₂↑+3H₂O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为___；
（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是___。向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，观察到的现象是___。

10 . 氯、磷的化合物广泛用于农药、医药、染料等领域。
(1)PCl₃与氯气、水反应，得到HCl气体和一种无色透明有刺激性臭味的液体X，实验测定，1 mol的H₂O完全反应会生成2 mol的HCl，则X的组成元素是______________；已知X的相对分子质量为153.5，则X的化学式为________________。
(2)X在高温与O₂发生反应，形成P₄O₁₀（固态）和Cl₂。将3.07 g X与448 mLO₂（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，生成Cl₂____mol，气体的体积将变为_____mL。
(3)白磷在氯气中燃烧，一般得到PCl₃和PCl₅的混合物。2.48 g白磷(P₄)，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.55 g，计算产物中PCl₃的质量分数____________（保留3小数）。