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解题方法
1 . 在
溶液中通入
气体,未见沉淀生成,若再通入下列三种气体①
、②
、③
中的一种,均会产生沉淀。回答下列问题:
(1)通入三种气体时产生的沉淀分别是(书写化学式)①_______ ;②_______ ;③_______ ;
(2)用离子方程式表示①产生沉淀的原因_______ 。
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(1)通入三种气体时产生的沉淀分别是(书写化学式)①
(2)用离子方程式表示①产生沉淀的原因
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2 . 用化学用语表达。
(1)小苏打受热易分解,化学方程式为_______ 。
(2)氯化铁溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板,反应的离子方程式为_______ 。
(3)工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉,化学方程式为_______ 。
(4)过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式_______ ;过氧化钠和水反应的化学方程式 _______
(5)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑,发生反应的化学方程式是_______ 。
(1)小苏打受热易分解,化学方程式为
(2)氯化铁溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板,反应的离子方程式为
(3)工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉,化学方程式为
(4)过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式
(5)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑,发生反应的化学方程式是
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解题方法
3 . 利用如图所示的“价—类”二维图,可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系,图中甲辛均为含氯元素的物质。回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/19/2897977153126400/2950462858207232/STEM/120e66ac-bcc9-48b4-a263-df91a110a7a3.png?resizew=538)
(1)写出下列物质的化学式:甲____ ;丙____ ;戊____ ;己____ 。
(2)在对应横线上标出加点元素的化合价:KCl O3____ ;NaCl O2_____ 。
(3)写出乙生成戊的化学方程式:____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/19/2897977153126400/2950462858207232/STEM/120e66ac-bcc9-48b4-a263-df91a110a7a3.png?resizew=538)
(1)写出下列物质的化学式:甲
(2)在对应横线上标出加点元素的化合价:K
(3)写出乙生成戊的化学方程式:
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2022-04-03更新
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188次组卷
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2卷引用:河南省温县第一高级中学2021-2022学年高一上学期1月月考化学试题
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4 . 硫酸亚铁是一种重要的工业原料,同时也可以用于制造补血药物,但其具有毒性,故严禁在食品中滥用硫酸亚铁,请回答下列问题:
I.
(1)下列说法中正确的是___________(填字母)。
II.某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况,设计了如下实验方案:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/19/b0df7300-dde4-4df1-a609-fc27b02563a5.png?resizew=420)
(2)试剂1的名称是___________ ,FeSO4固体应___________ 保存。
(3)加入新制氯水后,溶液红色加深的原因是___________ (用离子方程式表示)。
(4)该同学实验中加入过量新制氯水,放置一段时间后,深红色褪去,现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。
①【提出假设】假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
假设2:___________ 。
②【设计方案】为了对假设2进行验证,简述你的设计方案:___________ 。
(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中浸泡,一段时间,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则此时Cu2+与Fe3+的物质的量之比为_______ 。再过一段时间,取出铜片称量铜片减轻了3.2g,在浸泡液中加入足量的铁粉使之充分反应,过滤并干燥固体,固体质量比加入的铁粉质量减少了2.4g,参与反应的铁粉的质量是_______ g。
I.
(1)下列说法中正确的是___________(填字母)。
A.可以使用纯碱作糕点膨化剂 |
B.大量服用FeSO4导致人体中毒可能与其还原性有关 |
C.向FeSO4溶液中加入铜粉可析出铁单质 |
D.向FeSO4溶液中加入少许铁粉,其目的是防止Fe2+被还原 |
II.某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况,设计了如下实验方案:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/19/b0df7300-dde4-4df1-a609-fc27b02563a5.png?resizew=420)
(2)试剂1的名称是
(3)加入新制氯水后,溶液红色加深的原因是
(4)该同学实验中加入过量新制氯水,放置一段时间后,深红色褪去,现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。
①【提出假设】假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
假设2:
②【设计方案】为了对假设2进行验证,简述你的设计方案:
(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中浸泡,一段时间,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则此时Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
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5 . “化学一我们的生活,我们的未来”,学习化学应该明白“从生活中来,到生活中去”的道理。请回答下列问题:
(1)云、雾属于胶体,鉴别胶体和溶液的方法是____ ,胶体和溶液的本质区别是____ 。
(2)钠的焰色试验的焰色为____ 色,该色的光射程远,透雾力强,据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。焰色试验属于____ (填“物理”或“化学”)变化。
(3)将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中,可观察到的现象是____ ,原因是____ 。
(4)漂白粉暴露在空气中易变质,若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸,可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气,还可能有____ (填化学式)。
(1)云、雾属于胶体,鉴别胶体和溶液的方法是
(2)钠的焰色试验的焰色为
(3)将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中,可观察到的现象是
(4)漂白粉暴露在空气中易变质,若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸,可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气,还可能有
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6 . 在学习元素周期表后,某化学兴趣小组在老师的指导下,设计实验以探究元素性质的递变规律。为了验证卤族部分元素性质递变规律,设计如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验。(
易溶于
,液体呈紫红色)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/21/2941092570849280/2941219338665984/STEM/070c7749-5143-45a0-a0a7-fc4674b8a86a.png?resizew=205)
(1)指出溴元素在周期表中的位置:_______ 。
(2)A中发生反应的离子方程式是_______ 。
(3)向A中通入
充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡,静置,可观察到的现象是_______ 。
(4)根据上述实验操作步骤,为确保“非金属性:氯元素>溴元素>碘元素”的实验结论可靠,你认为做好本实验最关键因素是_______ 。
(5)下列性质的递变规律正确,且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是_______ (填序号)。
a.
的熔点逐渐升高 b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱 d.
的还原性逐渐增强
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(1)指出溴元素在周期表中的位置:
(2)A中发生反应的离子方程式是
(3)向A中通入
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(4)根据上述实验操作步骤,为确保“非金属性:氯元素>溴元素>碘元素”的实验结论可靠,你认为做好本实验最关键因素是
(5)下列性质的递变规律正确,且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是
a.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cded6ed5039da6a66697f1215e9d1180.png)
c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱 d.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bbaf1c95e0bdfee05f5c6a5397522a08.png)
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解题方法
7 . “84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂。
(1)“84”消毒液的有效成分为_______ (用化学式表示)。
(2)常温下,将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液。写出反应的离子方程式:_______ 。
(3)针对不同物品消毒,“84”消毒液需要稀释到不同浓度使用。取含次氯酸钠0.2mol·L-1的“84”消毒液1mL,加水稀释至100mL,稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______
。
(1)“84”消毒液的有效成分为
(2)常温下,将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液。写出反应的离子方程式:
(3)针对不同物品消毒,“84”消毒液需要稀释到不同浓度使用。取含次氯酸钠0.2mol·L-1的“84”消毒液1mL,加水稀释至100mL,稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为
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解题方法
8 . 按要求书写化学方程式或离子方程式。
(1)工业上用将氯气通入石灰乳中制漂白粉,相应的化学方程式为___________ 。
(2)硫酸厂附近的新收集雨水pH不断降低,相应的化学方程式为___________ 。
(3)木炭和浓硫酸混合加热产生大量的CO2和SO2,相应的化学方程式为___________ 。
(4)工业上用FeCl3溶液腐蚀铜线路板,相应的离子 方程式为___________ 。
(5)SO2能使氯水褪色,相应的离子 方程式为___________ 。
(1)工业上用将氯气通入石灰乳中制漂白粉,相应的化学方程式为
(2)硫酸厂附近的新收集雨水pH不断降低,相应的化学方程式为
(3)木炭和浓硫酸混合加热产生大量的CO2和SO2,相应的化学方程式为
(4)工业上用FeCl3溶液腐蚀铜线路板,相应的
(5)SO2能使氯水褪色,相应的
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9 . Cl2是一种有毒气体,如果发生泄漏会对环境造成严重的危害。
(1)化工厂可用浓氨水来检验输送Cl2的管道是否泄漏。原理是Cl2与浓氨水挥发出的NH3反应生成HCl,HCl再与NH3反应生成大量白烟(NH4Cl)。请结合上述信息完成下列方程式:____ 。
_____Cl2+_____NH3=_____NH4Cl+_____N2
(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是____ 。
(1)化工厂可用浓氨水来检验输送Cl2的管道是否泄漏。原理是Cl2与浓氨水挥发出的NH3反应生成HCl,HCl再与NH3反应生成大量白烟(NH4Cl)。请结合上述信息完成下列方程式:
_____Cl2+_____NH3=_____NH4Cl+_____N2
(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是
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10 . 把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。
(1)写出Cl2和水反应的离子方程式:___ 。
(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式):
①黄绿色→___ 。
②漂白性→___ 。
③酸性→____ 。
④加入AgNO3溶液有沉淀生成→___ 。
(3)若把该氯水放在日光下照射足够长时间,再滴加石蕊溶液,现象为___ ,原因是___ (用化学方程式来表示)。
(1)写出Cl2和水反应的离子方程式:
(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式):
①黄绿色→
②漂白性→
③酸性→
④加入AgNO3溶液有沉淀生成→
(3)若把该氯水放在日光下照射足够长时间,再滴加石蕊溶液,现象为
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