2 . 物质检验、分离、提纯和制备是化学实验中的常见操作。
(1)除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂可采取的方法是_______(用离子方程式表示)。
(2)检验食盐中所含阳离子的实验操作名称是_______。
(3)检验Fe₂(SO₄)₃溶液中是否含有FeSO₄所用试剂是_______。
(4)除去Cl₂中混有的HCl气体所用的试剂是_______。
(5)实验室制备氯气的化学反应方程式为_______请在方程式中标出电子转移的方向和数目。

3 . 有以下7种生活中常见的物质：①；②氧化钠；③漂白粉；④；⑤食盐水；⑥NaOH。回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于碱的是_______；属于盐的是_______。
(2)①在水中电离的方程为_______。
(3)②与稀盐酸反应的离子方程式为_______。
(4)写出④转化成①的化学方程式_______。
(5)现设计实验由大理石()、水、氯气来制取③：大理石()③溶液③，请写出在制取③的实验过程中发生的化学方程式：_______。

4 . A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：X_______、F_______。
(2)反应④的离子方程式是_______
(3)反应①的化学方程式是_______。

6 . 中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。
(1)已知HClO的杀菌能力比ClO^-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中 Cl₂(aq)、HClO和 ClO^-的物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示。

由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，pH=___________时杀菌效果强，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有 HClO、ClO^-和___________。
(2)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但不能用于钢制器具的消毒，原因是___________；在使用时也不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。
(3)ClO₂是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。
①工业制备ClO₂的反应原理为∶2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=K₂SO₄+2ClO₂+2CO₂+2H₂O ，每生成 1 mol ClO₂，反应中转移电子___________mol。
②在进行饮用水消毒时，ClO₂可转化为Cl^-，1 mol ClO₂与___________g(保留两位小数)NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。

7 . 人类的生活离不开化工产品。化工产品的生产涉及反应原理、物料选择、能源消耗、工艺流程、环境保护等许多问题。请完成下列各题：
(1)下列符合实际并用于工业生产的是_______。

A．NaOH与盐酸中和反应制NaCl	B．H2和Cl2光照制HCl
C．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉	D．用硫磺制硫酸

(2)有关工业制硫酸的下列说法中，正确的是_______。(多选)

A．二氧化硫的催化氧化在转化器中发生

B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫

C．转化器中装有催化剂

D．以硫磺为原料制硫酸使用的设备之一是沸腾炉

(3)在硫酸工业生产中，SO₃的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行，吸收塔里还装入了大量瓷杯。下列有关说法错误的是_______。

A．从①处通入的气体中含大量SO3，整个吸收操作采取逆流的形式

B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积

C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气

D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸

8 . 图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：

(1)装置A中所发生反应的化学方程式是_______________________________________。 若反应过程转移的电子的物质的量为0.4mol，则生成的Cl₂体积(标准状况)为_______L。
(2)装置B中的现象是__________，反应的化学方程式为________________________________。
(3)装置D中所装试剂是_________________，作用是____________________________________。
(4)装置F中所装试剂是_________________，作用是___________________________________。

9 . 现有下列物质：①熔融NaCl ②溶液 ③氯气 ④ ⑤NaOH溶液 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦ ⑧铜 ⑨ 过氧化钠 ⑩
(1)上述物质中属于电解质的是_______(填标号)。
(2)将②逐滴加入⑥中的现象是_______。
(3)④加入过量的氢氧化钡溶液中，发生反应的离子方程式为_______。
(4)③通入石灰乳中，发生反应的离子方程式为_______。
(5)⑦与⑨反应的方程式为：_______，标准状况下，生成22.4L氧气转移的电子数目为_______。

10 . 某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气发生反应。

(1)实验室制备氯气的化学方程式为_______。
(2)与Na反应会产生大量白烟，白烟的成分是_______(填化学式)。
(3)浸有淀粉-KI溶液的棉球变为蓝色，是因为与KI发生置换反应，该反应的化学方程式为_______。
(4)浸有NaOH溶液的棉球的作用是_______。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当NaCl和的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和的物质的量之比为_______。