1 . 是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点：)，实验室制备纯净溶液的装置如图所示：

已知下列反应：；；；(均未配平)。下列说法正确的是

A．a中通入的可用或代替

B．b中可用饱和食盐水代替

C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却

D．d中吸收尾气后只生成一种溶质

3 . 含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO₂反应，可制备22.4 LCl₂。(     )

5 . 为制取含浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是

A.制取氯气	B.制取氯水	C.提高浓度	D.过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . MnO₂和浓盐酸混合加热：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^-Mn^2＋＋2H₂O＋Cl₂↑。(_______)

7 . 实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④

8 . 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂。(_______)

9 . 氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl₃(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾)。可用下列装置制备。

(1)装置B中盛放___溶液，其作用是___。F中的是___溶液，其作用是___。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为___。
(2)装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是___(填序号)。
A.往烧瓶中加入MnO₂粉末       B.加热       C.往烧瓶中加入浓盐酸
(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H₂体积。装置如图所示(夹持器具已略去)。
①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将___转移到___中。
②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是___(排除仪器和实验操作的影响因素)。
(4)该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO₂生成；ClO₂沸点为10℃，熔点为-59℃，液体为红色；Cl₂沸点为-34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl₂中含有ClO₂___。

10 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有_______。
(2)为证明K₂FeO₄能氧化Cl^-产生Cl₂，设计以下方案，用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液b.取少量b，滴加盐酸，产生黄绿色气体Cl₂。用KOH溶液洗涤的目的是_______。