1 . 下列变化中，未涉及氧化还原反应的是

A．钟乳石的形成	B．氢气在氯气中燃烧
C．菜刀在潮湿的空气中生锈	D．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气

2 . 二氯化二硫(S₂Cl₂)可作硫、碘和某些有机物及金属化合物的溶剂，也可作橡胶硫化剂。一种由氯气与熔化的硫反应制取S₂Cl₂的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示：

已知：①Cl₂和S反应生成S₂Cl₂，同时有少量SCl₂及其他氯化物生成；
②常温下，S₂Cl₂是一种浅黄色的油状液体，极易水解；
③S₂Cl₂的沸点为138℃，SCl₂的沸点为59.6℃，硫的熔点为112.8℃、沸点为444.6℃。回答下列问题：
(1)已知S₂Cl₂分子结构与H₂O₂相似，则S₂Cl₂的结构式为__，装置B中盛放的试剂是___。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为___。
(3)装置D中冷凝管的进水口是___(填“a”或“b”)。
(4)要得到纯净的S₂Cl₂，需要进行的操作是将粗品___。
(5)F中碱石灰的作用是___。
(6)取约1mLS₂Cl₂于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为____。

3 . 室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：

(1)A是_______，B是_______(请填写化学式)；
(2)反应①的化学方程式_______；
(3)反应③的离子方程式_______；
(4)反应④的离子方程式_______。

4 . 某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl₂得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如图：

已知反应②：2I^-+2Cu²⁺+SO+H₂O=2CuI↓+SO+2H⁺
回答下列问题：
(1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_______。
(2)反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO₂，当有95.5gCuI参与反应，产生的NO₂在标况下的体积为_______。
(3)化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为_______。
(4)反应⑤中生成黑色固体磁性氧化铁和无色气体，则反应⑤的化学方程式为________。
(5)将足量的Cl₂通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干、灼烧，得到的固体是______，其质量为_______g。

5 . 五氯化磷(PCl₅) 常温下是一种淡黄色固体，在潮湿空气中水解产生两种酸。PCl₅在有机合成中被广泛用作氯化剂、催化剂、脱水剂等，高纯度PCl₅主要用于医药中间体及锂电池原材料的合成。工业生产PCl₅的传统方法是在搅拌式反应釜中注入液体三氯化磷(PCl₃)，再通入氯气在合适的温度下发生反应：PCl₃+Cl₂PCl₅。某工厂对传统方法进行了改进以生产高纯度PCl₅，主要流程如下图所示(循环水的作用是控制温度)。

请回答下列相关问题。
(1)工业生产氯气的主要方法的离子方程式是___________，利用该反应所得产品可继续生产_________(任写一种)等化工产品。
(2)浓硫酸吸收罐和硫酸镁吸收塔的作用是______________________，若去掉这两个设备夹套反应釜中发生的主要副反应是______________________________。
(3)夹套反应釜中的原料混合方式与搅拌式反应釜相比主要优点是____________________________。 (4)NaOH水池的作用是_______________________，从降低生产成本的角度考虑NaOH 溶液可更换为______。
(5)生产过程中PCl₃的加料速率会对生产造成明显的影响，具体情况如下表。根据表中数据判断最佳的加料速率范围是_________________kg·h^-1。

PCl3加料速率/kg·h-1	PCl5状态	热交换情况	生产500kg产品的周期/h
40	致密、坚硬、造粒困难	快、温度可控	11.5
50	致密、坚硬、造粒困难	快、温度可控	9.2
60	较松散、造粒容易	较快、温度可控	7.2
70	松散、造粒容易	较快、温度可控	6.5
80	松散、造粒容易	慢、温度升高难以控制	5.3

6 . 下列有关物质应用的说法正确的是（　　）

A．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品

B．硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸

C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂

D．H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl

7 . 下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片断。请你帮助他完成部分实验并补全实验记录。
[观察]氯气的颜色、状态：_______色___状态；闻氯气的气味：_______气味。
[预测]氯气是一种非金属单质，它可能具有性质有____________。
从元素化合价的角度分析，它可能具有性质有___________________。
【实验探究】

实验内容	实验操作	实验现象	推断生成物
氯气与铁反应	______	______	______
氯气与氢气反应	______	______	______
氯气与碘化钾溶液反应	______	______	______

【实验结论】（1）通过比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质，可推知氯气的化学性质_____，能与__________反应。
（2）在上述过程中，该同学都用到了哪些研究物质性质的方法？______________。
（3）说明闻气体气味的方法。__________________。