1 . 二氯化二硫(S₂Cl₂)可作硫、碘和某些有机物及金属化合物的溶剂，也可作橡胶硫化剂。一种由氯气与熔化的硫反应制取S₂Cl₂的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示：

已知：①Cl₂和S反应生成S₂Cl₂，同时有少量SCl₂及其他氯化物生成；
②常温下，S₂Cl₂是一种浅黄色的油状液体，极易水解；
③S₂Cl₂的沸点为138℃，SCl₂的沸点为59.6℃，硫的熔点为112.8℃、沸点为444.6℃。回答下列问题：
(1)已知S₂Cl₂分子结构与H₂O₂相似，则S₂Cl₂的结构式为__，装置B中盛放的试剂是___。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为___。
(3)装置D中冷凝管的进水口是___(填“a”或“b”)。
(4)要得到纯净的S₂Cl₂，需要进行的操作是将粗品___。
(5)F中碱石灰的作用是___。
(6)取约1mLS₂Cl₂于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为____。

2 . 下列关于化工生产原理的叙述中，符合当前工业生产实际的是

A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生

B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸

C．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率

D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔被水吸收制成浓硫酸

3 . 二氯化二硫(S₂C1₂)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂C1₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
① 将干燥的氯气在110℃ ～ 140℃与硫反应，即可得S₂C1₂粗品。
② 有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2C12	-77	137	遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2

设计实验装置图如下：

请回答下列问题：
(1)B中反应的离子方程式：___________；E中反应的化学方程式：___________。
(2)C、D中的试剂分别是___________、___________。
(3)仪器A、B的名称分别是___________、___________，F的作用是___________。
(4)如果在加热E时温度过高， 在F中可能出现___________现象。
(5)S₂C1₂粗品中可能混有的杂质是(填写两种)___________、___________，为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和___________。

6 . 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业上制取漂白粉，设计了如图所示装置进行实验。

请按要求回答下列问题：
(1)氯气是一种_______色、有_______气味、有毒气体，该实验必须在通风条件良好的实验室中进行。
(2)盛放浓盐酸的仪器名称为_______。本实验中制备Cl₂的化学方程式为_______。
用下列两种方法制取氯气：①用含有HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；②用87g MnO₂与足量的浓盐酸反应，所得氯气_______(填字母序号)。
A.②比①多     B.①比②多     C.一样多     D.无法比较
(3)饱和食盐水在该实验中的作用是_______。
(4)气体通入淀粉-KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性比较：Cl₂_______I₂(填“>”或“<”)。
(5)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则装置甲中盛放的试剂是_______。实验证明氯气_______(填“有”或“无”)漂白性。

7 . 室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：

(1)A是_______，B是_______(请填写化学式)；
(2)反应①的化学方程式_______；
(3)反应③的离子方程式_______；
(4)反应④的离子方程式_______。

8 . 氯是海水中重要的元素。下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．氯气显黄绿色，可用于制盐酸	B．盐酸呈强酸性，可用于除水垢
C．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂	D．四氯化碳难溶于水，可用作灭火剂

9 . Cl₂可用于生产漂白粉等化工产品。Cl₂的制备方法有：
方法Ⅰ NaClO + 2HCl(浓) = NaCl + Cl₂↑ + H₂O；
方法Ⅱ 4HCl(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) + 2Cl₂(g)            ΔH = a kJ·mol⁻¹
上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．Cl2易液化，可用于生产盐酸

B．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂

C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈

D．NaCl熔点较高，可用作防腐剂

10 . 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

	①	②	③	④
A	黄绿色	橙色	蓝色	白色
B	无色	橙色	紫色	白色
C	黄绿色	橙色	蓝色	无色
D	黄绿色	无色	紫色	白色

A．A

B．B

C．C

D．D