1 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中a为干燥的红色纸，b为湿润的红色纸。

(1)装置Ⅰ 中仪器c的名称是_______，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______。
(2)装置Ⅱ的作用是_______。
(3)实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_______。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加所给_______装置(填序号)。

(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

① 反应Ⅰ的化学方程式为_______。
② 反应Ⅱ属于_______(填四种基本反应类型之一)。
③ 若要制得0.5mol Cl₂则消耗O₂(标准状况)的体积约_______L。

2 . 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。
(1)1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为)混合加热，发现了氯气。下图为实验室制取Cl₂的装置，请回答：

盛放浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)下图所示制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置能达到实验目的的是_______。(填序号)

A．净化Cl2	B．收集Cl2	C．尾气处理

(3)已知：常温下用和市售浓盐酸(11.9)反应制取Cl₂难以进行。但若用漂白粉(有效成分)、高锰酸钾等与浓盐酸反应，常温下很容易制取Cl₂。
①已知，如图装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_______。
   
②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅲ处应放入的是_______(填序号)。
a．干燥的有色布条　　　b．湿润的有色布条　　　c．湿润的淀粉试纸
装置C的Ⅱ处的试剂是_______(填序号)。
a．碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)　　　b．无水氯化钙　　　c．浓硫酸
③装置D中一般不用澄清石灰水吸收多余的氯气。理由是_______。
(4)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有、、；相同浓度时，的氧化性强于；是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，值越大，氧化性越强。
某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
I．向284消毒液中加入2水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．向284消毒液中加入2白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．测得84消毒液在不同温度时随时间的变化曲线如图。
   
①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验I、Ⅱ现象不同的原因是_______。
②由实验Ⅲ可得出的结论是_______。

3 . 实验室制取Cl₂时，下列装置能达到相应实验目的的是

A．制备Cl2	B．净化Cl2
C．收集Cl2	D．尾气处理

4 . 熔点为，沸点为，在升华。某同学利用如下装置（部分夹持仪器已略）制备无水，其中能达到相应实验目的的是

A.制取氯气	B.干燥氯气	C.制取并收集AlCl3	D.吸收尾气

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某实验小组进行Cl₂的制备和性质探究，下列装置和药品能实现相应实验目的的是

A．利用甲制备Cl2

B．利用乙证明氯气具有漂白性

C．利用丙的AgNO3溶液中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl-

D．利用丁中气球膨胀，证明Cl2可与NaOH反应

6 . 海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。实验室制取氯气的原理或装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氯气	B．用装置乙除去Cl2中的HCl气体
C．用装置丙干燥氯气	D．用装置丁吸收多余的氯气

7 . 下列用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制取Cl2	B．用装置乙除去HCl杂质
C．用装置丙制备KMnO4	D．用装置丁处理尾气

8 . 氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。Deacon曾提在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+H₂O(g) ΔH=-116 kJ-mol^-1。实验室制取Cl₂时，下列装置能达到相应实验目的的是

A	B	C	D
制备Cl2	净化Cl2	收集Cl2	尾气处理

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或浓度较大时加热会发生燃烧并爆炸。制取的装置如下图所示。（已知：氨气易液化）

已知：的熔点为℃，沸点为3.8℃，的沸点为℃；。
根据题给信息，请回答下列问题：
(1)装置②盛装的试剂是__________，装置③的作用__________。
(2)过程中通入干燥空气的目的是__________，装置④与⑤之间不用橡皮管连接，目的是__________。
(3)写出工业制备的化学方程式__________。
(4)工业上常以为原料制备“84”消毒液，现设计以下实验探究消毒液的性质：

根据实验现象，可得“84”消毒液呈__________（填“酸性”或“碱性”）；
溶液褪色的原因是__________（用离子方程式和必要文字说明）。