1 . 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是_______，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式，为_______。
(2)装置Ⅱ的作用是_______。
(3)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_______。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是井未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。

(5)实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的，除了玻璃棒还需要的玻璃仪器有_______。
(6)常温下装置Ⅴ反生反应的离子方程式为_______。
(7)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为_______。

2 . 实验室用和浓盐酸反应制备并回收，下列装置能达到实验目的的是

A．用①收集	B．用②吸收尾气
C．用③分离和溶液	D．用④蒸干溶液制

3 . 实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的已知碳酸的酸性比次氯酸的强，回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C中盛放的物质是___________。
(4)装置D用于收集，装置D中进气方向为___________(填“甲”或“乙”)，若在D中放入紫色石蕊溶液，则瓶内会出现什么现象___________。

(5)装置E用于吸收尾气，E中发生反应的化学方程式是___________。
(6)可用和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉有效成分是___________(填化学式)。
(7)漂白粉常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂白粉在水中释放HClO的途径如下：
途径一：
途径二：___________(把反应补充完整)。

4 . 实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂，并以干燥的Cl₂为原料制备无水FeCl_3.已知FeCl₃易升华，易吸收水分而潮解， 常温下发生反应：；装置如下图所示。

(1)与浓盐酸反应的化学方程式___________。
(2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl₂充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：___________。
(3)有关上述实验的说法正确的是___________。

A．实验开始后，D中现象：产生棕黄色烟雾

B．0.4mol浓盐酸与足量的充分反应，反应中转移的电子数为

C．氯气可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分为和

D．少量氯水与溶液反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++ Cl－

(4)F装置所起的作用是___________。
(5)用收集满氯气的D做如图1的实验：先添加适量的蒸馏水，振荡，然后用注射器滴加溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________(加入的液体和盐酸溶液的体积对压强的影响忽略不计)

A．阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应

B．阶段②的压强变小，说明被溶液完全吸收

C．阶段③发生反应的离子方程式为

D．若将换成，所得的压强变化趋势可能与图2相似

5 . 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：

(1)上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是____________，装置F的作用________________________。
(2)制取氯气的离子反应方程式为__________________。
(3)选择上述仪器并按顺序连接（填各接口处的字母）：a→______→k→g→i。
(4)如图是一组探究氯气性质的装置。现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条______（填现象，下同）。

(5)现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条______。
(6)制得的Cl₂通过盛有饱和食盐水的装置，目的是________________________。
(7)Cl₂通入双氧水（H₂O₂）水溶液中会产生使带有火星的木条复燃，写出在水溶液中Cl₂和H₂O₂反应的离子方程式__________________。

6 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备N₂H₄，并进行相关的性质探究实验。
I．制备N₂H₄
   
(1)装置C中盛放的试剂是___________，其作用是___________。(用离子方程式表示)
(2)装置D发生的反应的方程式为___________。
(3)制备N₂H₄的离子方程式为___________。
II．探究N₂H₄的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。
   
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】设计如表方案，进行实验。
(4)请完成表中的空白部分

操作	现象	实验结论
i． 取少量黑色固体于试管中，加入适量___________。	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ii． 取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡。	___________	黑色固体是Ag和Ag2O

(5)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银。请解释原因：___________。

7 . 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)，回答下列问题：

已知：、、在苯中的溶解度大于在水中的溶解度。溶解在苯中为紫红色。
(1)用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_______，装置B中饱和食盐水的作用是_______，同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_______。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处最好依次放入_______(填序号，不能重复使用)。
①干燥的有色布条   ②湿润的有色布条   ③碱石灰   ④无水氯化钙   ⑤浓硫酸
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性，反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，下层为无色，该现象_______(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘。
(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯气，反应的离子方程式为_______。
(5)如果将过量二氧化锰与20mL的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气_______0.06mol(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(6)用下列方法制取氯气：
①
②
③
若要制得相同质量的氯气，上述三种方法中所转移的电子数目之比是_______。

8 . 某化学兴趣小组设计了如图装置制取进行相关性质实验，并模拟工业生产无水氯化铁的过程。

资料：①工业上向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。②无水氯化铁有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解变质。装置G中的液体是饱和氯化钠溶液，用于储存反应后多余的氯气。
根据各小题的要求，填写下列空白：
(1)装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称为_______，A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①装置B中发生反应的化学方程式为_______。
②装置C和D中看到的实验现象分别是_______、_______。
(3)若要得到较纯净的无水氯化铁，上述装置的改进措施是：_______。
(4)将装置A中制备的氯气通入适量水中制备氯水，用胶头滴管将新制氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。回答下列问题：
①红色突然褪去的原因可能是_______、_______。
②怎样用实验证明红色褪去的原因？_______。

10 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过___(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸，请写出该反应的化学方程式：___。
(2)实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，a装置中应加入___(填写下列编号字母)。

A．碱石灰

B．饱和食盐水

C．浓硫酸

D．饱和碳酸氢钠溶液

(3)b中采用的加热方式是___，c装置用于制取NaClO，发生反应的离子方程式是___，采用冰水浴冷却的目的是___。
(4)在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KClO₃。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如表(实验在室温下进行)：

试管编号	1	2	3	4
0.20mol/LKI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol/LH2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水	9.0	6.0	3.0	0

①系列a实验的实验目的是___。
②设计1号试管实验的作用是___。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为：___。