23-24高三上·天津和平·期中
名校
1 . 某化学兴趣小组利用如图所示实验装置(夹持及加热装置省略)在实验室制备并测定其纯度。回答下列问题:(1)仪器a的名称_______ ,与分液漏斗相比,使用滴液漏斗a的优点是_______ 。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)若装置B温度控制不当会有生成,且反应生成的、的物质的量均为1mol,则消耗的的物质的量为_______ mol。
(4)某同学认为该装置设计有缺陷,改进措施为_______ ,否则会使产率偏低。
(5)测定所得样品的纯度:该小组同学认为可以利用一定质量样品与过量在酸性条件下发生反应,再以淀粉溶液为指示剂,用标准溶液滴定产生的测定样品的纯度。
①预设滴定终点时溶液的颜色为_______ 。
②在方案可行性分析时,实验发现在KI溶液和稀硫酸的混合溶液中加入溶液,最终得到了无色溶液而没有得到预设中的碘溶液,可能的原因是_______ 。
③有同学提出可以使用质量分析法测定样品的纯度:称量样品mg、,混合加热至质量不再改变,剩余固体质量为pg,则样品中的纯度为_______ (用含m、n、p的代数式表达)。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为
(3)若装置B温度控制不当会有生成,且反应生成的、的物质的量均为1mol,则消耗的的物质的量为
(4)某同学认为该装置设计有缺陷,改进措施为
(5)测定所得样品的纯度:该小组同学认为可以利用一定质量样品与过量在酸性条件下发生反应,再以淀粉溶液为指示剂,用标准溶液滴定产生的测定样品的纯度。
①预设滴定终点时溶液的颜色为
②在方案可行性分析时,实验发现在KI溶液和稀硫酸的混合溶液中加入溶液,最终得到了无色溶液而没有得到预设中的碘溶液,可能的原因是
③有同学提出可以使用质量分析法测定样品的纯度:称量样品mg、,混合加热至质量不再改变,剩余固体质量为pg,则样品中的纯度为
您最近一年使用:0次
2022·湖北孝感·模拟预测
名校
解题方法
2 . 二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)是一种高效、安全的消毒剂。实验室可用如图所示装置制备二氯异氰尿酸钠(加热和夹持装置均已略去),实验原理为2NaClO+C3H3N3O3C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O ΔH<0。
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)当观察到B中液面上方有黄绿色气体时,打开装置a的活塞加入C3H3N3O3的吡啶溶液,此时_______ (填“继续”或“停止”)通入氯气。
(3)实验过程中B容器置于冷水浴的原因除降低其溶解度,便于分离产品外还有_______ 。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)上述装置存在一处缺陷,导致B中NaOH溶液的利用率较低,改进的方法是_______ 。
(6)通过下列步骤测定样品中二氯异氰尿酸钠的含量。
I.准确称取ag样品,用容量瓶配成250mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸生成HClO ;
Ⅱ.再加入过量KI溶液,密封在暗处静置5min;
Ⅲ.用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入指示剂继续滴定至终点,消耗Na2 S2O3溶液V mL。
已知:HClO+2I—+H+=I2+Cl-+H2O; I2+2S2O=S4O+2I—。
①步骤I中生成HClO的离子方程式为_______ 。
②步骤Ⅲ中所选的指示剂为_______ 。
③该样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为_______ %(用含a、V的代数式表示)。
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为
(2)当观察到B中液面上方有黄绿色气体时,打开装置a的活塞加入C3H3N3O3的吡啶溶液,此时
(3)实验过程中B容器置于冷水浴的原因除降低其溶解度,便于分离产品外还有
(4)装置C中发生反应的化学方程式为
(5)上述装置存在一处缺陷,导致B中NaOH溶液的利用率较低,改进的方法是
(6)通过下列步骤测定样品中二氯异氰尿酸钠的含量。
I.准确称取ag样品,用容量瓶配成250mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸生成HClO ;
Ⅱ.再加入过量KI溶液,密封在暗处静置5min;
Ⅲ.用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入指示剂继续滴定至终点,消耗Na2 S2O3溶液V mL。
已知:HClO+2I—+H+=I2+Cl-+H2O; I2+2S2O=S4O+2I—。
①步骤I中生成HClO的离子方程式为
②步骤Ⅲ中所选的指示剂为
③该样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为
您最近一年使用:0次
2021·湖北·模拟预测
解题方法
3 . 无水是常用的芳香烃取代反应催化剂,它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水的实验装置如图所示:
E和G用来收集产物。回答下列问题:
(1)通入氯气后,A中观察到有酸雾产生,C中的作用是_______ 。
(2)在E、G处收集产物是利用了_______ 的性质。
(3)实验过程中若F处出现堵塞,则在B处可观察到的现象是_______ 。可通过_______ (填简单操作),使实验能继续进行。
(4)Ⅰ中反应的离子方程式为_______ 。
(5)某同学用干燥铁粉制得无水样品,该次实验的产率是_______ 。
(6)实验室中还常用与晶体共热制备无水,其化学反应方程式为_______ .检验水合三氯化铁原料中是否存在的试剂是_______ 。
E和G用来收集产物。回答下列问题:
(1)通入氯气后,A中观察到有酸雾产生,C中的作用是
(2)在E、G处收集产物是利用了
(3)实验过程中若F处出现堵塞,则在B处可观察到的现象是
(4)Ⅰ中反应的离子方程式为
(5)某同学用干燥铁粉制得无水样品,该次实验的产率是
(6)实验室中还常用与晶体共热制备无水,其化学反应方程式为
您最近一年使用:0次
2020·河北·一模
解题方法
4 . 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)具有脱敏作用,临床上用于氰化物及腈类中毒,它又名“大苏打”、“海波”,易溶于水,难溶于乙醇,水溶液呈微弱的碱性,遇强酸发生剧烈反应。某化学兴趣小组通过查阅资料,对它的制备和性质进行了探究,研究过程如下:
请回答下列问题:
Ⅰ.Na2S2O3的制备:已知烧瓶C中发生如下三个反应:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)
S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)
(1)装置A中发生的化学反应方程式为___________ 。
(2)装置B中盛放浓硫酸,除干燥气体外,还起到的作用有___________ 。
(3)C装置中放入无水乙醇的目的是___________ 。
Ⅱ.测定产品(Na2S2O3·5H2O)的纯度。该小组同学称取m g该产品,用容量瓶配成250 mL溶液。另取c mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液V mL,用硫酸酸化后加入过量KI,再加入几滴淀粉溶液,然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至蓝色褪去,且30 s不恢复原色。平行滴定3次所得测定数据如下表:
(4)已知滴定过程中发生的反应: ;。则样品纯度为___________ (写出化简后表达式)。
Ⅲ.探究硫代硫酸钠(Na2S2O3)在化工上作脱氯剂的原理。下面是该兴趣小组利用制得的硫代硫酸钠样品模拟脱氯的实验装置,回答下列问题:
注:Ksp[BaS2O3]=6.96×10-11
(5)若要证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂,还需要补充的实验操作是___________ 。
(6)装置D作用是吸收Cl2,实验后检测到该溶液中含有ClO-、等离子,则c(H+)-c(OH-)=___________ ,若D中ClO-与的物质的量之比为5︰1,则Cl2与NaOH的离子反应方程式为___________ 。
请回答下列问题:
Ⅰ.Na2S2O3的制备:已知烧瓶C中发生如下三个反应:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)
S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)
(1)装置A中发生的化学反应方程式为
(2)装置B中盛放浓硫酸,除干燥气体外,还起到的作用有
(3)C装置中放入无水乙醇的目的是
Ⅱ.测定产品(Na2S2O3·5H2O)的纯度。该小组同学称取m g该产品,用容量瓶配成250 mL溶液。另取c mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液V mL,用硫酸酸化后加入过量KI,再加入几滴淀粉溶液,然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至蓝色褪去,且30 s不恢复原色。平行滴定3次所得测定数据如下表:
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗样品溶液体积/mL | 24.79 | 22.30 | 24.81 |
Ⅲ.探究硫代硫酸钠(Na2S2O3)在化工上作脱氯剂的原理。下面是该兴趣小组利用制得的硫代硫酸钠样品模拟脱氯的实验装置,回答下列问题:
注:Ksp[BaS2O3]=6.96×10-11
(5)若要证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂,还需要补充的实验操作是
(6)装置D作用是吸收Cl2,实验后检测到该溶液中含有ClO-、等离子,则c(H+)-c(OH-)=
您最近一年使用:0次
20-21高三上·陕西汉中·阶段练习
名校
解题方法
5 . 某化学小组在实验室制备KMnO4,并利用其性质测定血液中钙的含量。请回答:
(一)KMnO4的制备,分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步骤Ⅰ.将软锰矿(主要成分MnO2)和KOH固体混合后装入图所示装置A中,在空气中加热,并不断用B搅拌最终得到K2MnO4。
(1)仪器A、B分别是_______ (填序号)。
A.瓷坩埚、玻璃棒B.石英坩埚、玻璃棒C.铁坩埚、玻璃棒D.铁坩埚、铁棒
(2)装置A处反应生成K2MnO4的化学方程式为_______ 。
步骤Ⅱ.KMnO4的制备。
已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:3+2H2O═2+MnO2↓+4OH﹣。
(3)甲同学利用Cl2在碱性条件下氧化K2MnO4制备KMnO4其装置如图所示(夹持和加热装置略)。
回答下列问题:
①装置B中的试剂为_______ ;若没有B装置则产率会_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
②当C中反应结束后,后续操作是熄灭酒精灯,_______ ,拆除装置。
③请写出D中的生成物在生活中的一个应用:_______ 。
(4)乙同学利用已知信息和部分物质溶解度数据表,提出另一种新的制备方法:向上述K2MnO4溶液中加入_______ (请从下列物质中选出一种最合适的物质),充分反应,然后过滤,再将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥,得KMnO4晶体。
A.亚硫酸氢钾B.硫酸氢钠C.稀盐酸D.稀醋酸
(二)人体血液里Ca2+含量的测定。
抽取血样20.00mL,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液;可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用0.0020mol/L酸性KMnO4溶液滴定,共消耗9.00mL酸性KMnO4溶液。
(1)滴定时,当出现_______ 现象,即可确定反应达到终点。
(2)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为_______ mg/cm3。
(一)KMnO4的制备,分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步骤Ⅰ.将软锰矿(主要成分MnO2)和KOH固体混合后装入图所示装置A中,在空气中加热,并不断用B搅拌最终得到K2MnO4。
(1)仪器A、B分别是
A.瓷坩埚、玻璃棒B.石英坩埚、玻璃棒C.铁坩埚、玻璃棒D.铁坩埚、铁棒
(2)装置A处反应生成K2MnO4的化学方程式为
步骤Ⅱ.KMnO4的制备。
已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:3+2H2O═2+MnO2↓+4OH﹣。
(3)甲同学利用Cl2在碱性条件下氧化K2MnO4制备KMnO4其装置如图所示(夹持和加热装置略)。
回答下列问题:
①装置B中的试剂为
②当C中反应结束后,后续操作是熄灭酒精灯,
③请写出D中的生成物在生活中的一个应用:
(4)乙同学利用已知信息和部分物质溶解度数据表,提出另一种新的制备方法:向上述K2MnO4溶液中加入
物质 | KMnO4 | K2SO4 | CH3COOK | Na2SO4 |
20℃溶解度 | 6.4 | 11.1 | 217 | 30 |
(二)人体血液里Ca2+含量的测定。
抽取血样20.00mL,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液;可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用0.0020mol/L酸性KMnO4溶液滴定,共消耗9.00mL酸性KMnO4溶液。
(1)滴定时,当出现
(2)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为
您最近一年使用:0次
2020-11-15更新
|
542次组卷
|
3卷引用:培优02 无机制备类实验 提高训练-2021年高考化学大题培优练(新高考地区专用)
(已下线)培优02 无机制备类实验 提高训练-2021年高考化学大题培优练(新高考地区专用)陕西省汉中市龙岗学校2021届高三上学期第二次月考化学试题江西省南昌市南昌县莲塘第一中学2021届高三上学期12月质量检测化学试题
2020·河南信阳·一模
名校
解题方法
6 . 某温度下将氯气通入过量 KOH 溶液中,反应后得到 KCl、KClO 和 KClO3的混合溶液。 下列说法中,不正确的是
A.反应消耗的Cl2与生成的 H2O 的物质的量之比始终为 1:1,与产物组成无关 |
B.反应消耗的Cl2与 KOH 的物质的量之比取决于反应产物的组成 |
C.若n(ClO-):n()=11:1,则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为 4:3 |
D.若n(ClO-):n()=1:1,则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为 2:3 |
您最近一年使用:0次
2020-08-20更新
|
946次组卷
|
5卷引用:小题必刷18 氯及其化合物——2021年高考化学一轮复习小题必刷(通用版)
(已下线)小题必刷18 氯及其化合物——2021年高考化学一轮复习小题必刷(通用版)(已下线)押新高考卷10题 氧化还原反应-备战2022年高考化学临考题号押题(新高考通版)河南省信阳市罗山县2020届高三毕业班第一次调研化学试题2017年广东和广西高中学生化学竞赛试题四川省泸县第五中学2023-2024学年高三上学期开学考试理综化学试题
2020·北京石景山·一模
名校
解题方法
7 . “84消毒液”广泛应用于杀菌消毒,其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液,并利用其性质探索制备碘水的方法。
资料:i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8;
H2CO3的电离常数为K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11。
ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在,IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。
iii.碘单质能与I-反应:I2+I-I3-(I3-低浓度时显黄色,高浓度时为棕色)。
Ⅰ.制备消毒液(夹持装置略)
(1)制备NaClO消毒液的装置是__________ (填C或D)。
(2)制备完成后,向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质,得到与某品牌成分相同的消毒液,用平衡移动原理解释NaOH的作用___________________ 。
(3)结合资料i,写出D中反应的化学方程式______________________ 。
Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍,各取100mL于三个烧杯中,设计如下实验方案制备碘水:
(4)对比不同方案的实验现象,得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是________ 。
(5)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因,提出两种假设:
假设1:过量的NaClO将反应生成的I2氧化为IO3-。
设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的离子方程式是_____________ 。
假设2:生成的I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设2成立,实验a的操作及现象是______________________ 。
(6)某小组检验烧杯3所得溶液中含IO3-:取烧杯3所得无色溶液少许,加入稀硫酸酸化的KI溶液,反应后再滴加淀粉溶液,发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO3-,说明理由______________________ 。
(7)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象,结合方程式说明预测依据________ 。
资料:i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8;
H2CO3的电离常数为K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11。
ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在,IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。
iii.碘单质能与I-反应:I2+I-I3-(I3-低浓度时显黄色,高浓度时为棕色)。
Ⅰ.制备消毒液(夹持装置略)
(1)制备NaClO消毒液的装置是
(2)制备完成后,向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质,得到与某品牌成分相同的消毒液,用平衡移动原理解释NaOH的作用
(3)结合资料i,写出D中反应的化学方程式
Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍,各取100mL于三个烧杯中,设计如下实验方案制备碘水:
方案 | 操作 | 现象 | 反应后加淀粉溶液 |
1 | 烧杯1溶液中加入9gKI固体 | 溶液为橙黄色 | …… |
2 | 烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mo/L盐酸10mL | 溶液颜色快速加深,呈紫红色 | 变蓝 |
3 | 烧杯3溶液中加入少量KI固体(小于0.5g) | 振荡后溶液保持无色 | 不变蓝 |
(5)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因,提出两种假设:
假设1:过量的NaClO将反应生成的I2氧化为IO3-。
设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的离子方程式是
假设2:生成的I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设2成立,实验a的操作及现象是
(6)某小组检验烧杯3所得溶液中含IO3-:取烧杯3所得无色溶液少许,加入稀硫酸酸化的KI溶液,反应后再滴加淀粉溶液,发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO3-,说明理由
(7)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象,结合方程式说明预测依据
您最近一年使用:0次
2020-05-07更新
|
449次组卷
|
4卷引用:北京市2019-2020学年高三各区一模化学考试分类汇编:科学探究
(已下线)北京市2019-2020学年高三各区一模化学考试分类汇编:科学探究北京市石景山区2020届高三第一次模拟化学试题北京首都师范大学附属中学2022届高三下学期三模化学试题北京市第八十中学2024届高三上学期10月月考化学试题