1 . 为了防控疫情，家居、学校等公共场所都要定时进行消毒。
Ⅰ．工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”
(1)写出“84消毒液”中的有效成分___________。
(2)“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20～30min，放置过程中有生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液的pH关系如表：

溶液pH	>9	5～6	4～5	2～3	<2
主要成分	NaClO	HCl与NaClO(少量)	HCl与(少量)	HClO与

(3)写出pH降低时产生氯气的离子方程式___________。
Ⅲ．同学猜测“84消毒液”(以下简称“84”)可漂白米醋【米醋是一种用稻谷酿制的食用醋，含少量醋酸()，因含有有机色素而成棕色】，进行了如下实验：

编号	实验一	实验二
实验操作
实验现象	滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味	溶液为浅棕色，无刺激性气味

(4)实验二的目的是：
①排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能；
②___________。
(5)结合反应的方程式，解释实验一立即褪色的原因___________。
(6)若用氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________。

A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应

B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应

C．阶段③的压强变大，该过程是NaClO分解产生的原因

D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似

(7)若将一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00 NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中NaClO的物质的量浓度为0.6(忽略溶液体积的变化)，则：
①所得溶液中的物质的量浓度为___________；
②氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为___________。

2 . 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式_______。
(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。
①用化学方程式表示“84”消毒液的生成过程：_______。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，其有效成分为_______。(填化学式)
②居家消毒时，不能将“84”消毒液与洁厕灵(有效成分为盐酸)混合使用，原因是_______。
③某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和的混合溶液，经测定与的离子个数比为1:3。该反应中，被氧化的Cl与被还原的Cl的质量之比为_______。
(3)世界卫生组织将ClO₂定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO₂作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为，ClO₂的消毒效率是氯气的_______倍(保留两位小数)。

3 . Cl₂与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO₃，c(Cl^-)和c(ClO^-)的比值与反应温度有关。用32gNaOH配成的100mL溶液，与Cl₂恰好完全反应(忽略Cl₂与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。
(1)参加反应的Cl₂的物质的量是__。
(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl^-)=8c(ClO)，则溶液中c(ClO^-)=__。

4 . 实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7 mol·L^-1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH^- )=0.1 mol·L^-1 (不考虑反应前后溶液的体积变化)。ClO^-和ClO的物质的量浓度之比为5：1。
(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为 _______。
(2)被氧化氯气与被还原氯气的物质的量之比为_______。

5 . 将0.6 mol Cl₂通入过量的NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃，且产物的成分与温度高低有关。
(1)n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO₃)=______mol。
(2)改变温度，产物中NaClO₃的最大理论产量为_____mol。
(3)若某温度下，反应后c(Cl^-)：c()=8：1，则溶液中c(ClO^-)：c())=___。

6 . 某兴趣小组探究H₂和Cl₂反应后的气体与氢氧化钠溶液反应。在标准状况下，H₂和Cl₂的混合气体共2.24 L，光照充分反应后，用NaOH溶液充分吸收。
(1)消耗NaOH物质的量的最大值为___________ mol。
(2)请在下图中画出NaCl的物质的量随H₂的体积分数的变化图象_______。(横坐标表示原混合气体中H₂的体积分数，纵坐标表示充分反应后NaCl的物质的量。)

7 . 试回答下列问题
(1)等物质的量的SO₂和SO₃所含的原子个数之比是__________，质量比是__________。
(2)0.4 mol NH₃中所含氢原子数与__________克水中所含氢原子数相等。
(3)如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。

请认真阅读标签内容，计算：
①镁离子的物质的量浓度的最大值是_________。
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过___________mol
(4)在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的完全沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中Al^3＋的物质的量浓度为_____________。
(5)摩尔是以___________kg ¹²C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。如果定义3.01×10²³个¹²C原子的物质的量为1mol，那么此时标准状况下，气体摩尔体积的数值约为___________L/mol。
(6)氯气尾气处理的化学反应方程式为：_______________________________。

8 . 已知，一定条件下，Cl₂和NaOH溶液反应后可得到NaCl、NaClO和NaClO₃（Cl^-和ClO^-的比值和反应温度、浓度有关）。Cl₂和NaOH溶液生成NaClO₃的反应为：6NaOH+3Cl₂=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。若某温度下，将制备所得的一定体积的Cl₂通入220mL3mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反应（忽略Cl₂与水反应及溶液体积的变化），测定反应后溶液中c(Cl^-)=3c(ClO^-)，则通入的Cl₂的物质的量为_________mol，溶液中ClO^-的物质的量为_________mol。

9 . 电解26.8%的食盐水1500g，若食盐的利用率为87.3%，求：
（1）在标准状况下可制得Cl₂多少升?___（不考虑氯气溶解）
（2）电解液中氢氧化钠的质量百分比浓度为多少?___
（3）取一定量的氢气和氯气混合，点燃充分反应，所得混合物用100mL15.67%的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。求溶液中NaCl的物质的量浓度___，以及所取氢气和氯气的混合气体相对于同温同压下空气的相对密度，假设反应前后溶液体积不变，结果保留两位小数。___

10 . （1）在一密闭容器中盛有aL含Cl₂和H₂的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl₂和H₂物质的量之比一定是___。
A．Cl₂：H₂=1       B．Cl₂：H₂＜1       C．Cl₂：H₂≥1       D．Cl₂：H₂≤1
（2）氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收。
①求原NaOH溶液的质量分数___。（结果用小数表示，保留3位小数）
②求所得溶液中Cl^-与ClO^-的物质的量之比___。
③求溶液中ClO^-的物质的量___。