名校
解题方法
1 . 某校化学兴趣小组为研究的性质,设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的红色试纸,b为湿润的红色试纸。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是_______ ,实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式,为_______ 。
(2)装置Ⅱ的作用是_______ 。
(3)若产生足量,实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_______ 。
(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是井未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______ 装置(填序号)。
(5)实验结束后,欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的,除了玻璃棒还需要的玻璃仪器有_______ 。
(6)常温下装置Ⅴ反生反应的离子方程式为_______ 。
(7)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示:
在450℃条件下,反应Ⅱ的化学方程式为_______ 。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是
(2)装置Ⅱ的作用是
(3)若产生足量,实验过程中装置Ⅳ中的实验现象
(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是井未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的
(5)实验结束后,欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的,除了玻璃棒还需要的玻璃仪器有
(6)常温下装置Ⅴ反生反应的离子方程式为
(7)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示:
在450℃条件下,反应Ⅱ的化学方程式为
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2023-11-29更新
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227次组卷
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3卷引用:广东省惠州市惠州一中2023-2024学年高一上学期第二次阶段性考试化学试卷
解题方法
2 . 某校化学兴趣小组为研究的性质,设计如图1所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。
(1)实验室用和浓盐酸制备的离子方程式为__________________________________ 。
(2)实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为__________________________________ 。
(3)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图2中的________ (填序号)装置。
(4)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气,写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式__________________ 。
(1)实验室用和浓盐酸制备的离子方程式为
(2)实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为
(3)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图2中的
(4)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气,写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式
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3 . 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。
(1)实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为______________________________________ 。
(2)实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为_____________________________________ 。
(3)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的_________________ (填序号)装置。
(4)装置V的作用是防止尾气污染空气,写出装置V中发生反应的化学方程式:_________________________________________________________ 。
(1)实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为
(2)实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为
(3)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的
(4)装置V的作用是防止尾气污染空气,写出装置V中发生反应的化学方程式:
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解题方法
4 . 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气,选用如图所示仪器及药品:
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为___________ 。
(2)写出甲装置中制取氯气的离子方程式___________ 。
(3)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气,进气口为___________ (填a或b);装置乙装的试剂是___________ 。(填名称)
(4)将氯气通入装置己中制备“84”漂白液,离子方程式为___________ ,有同学认为装置己还有一个作用,该作用为___________ ,发挥该作用进___________ (填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。
(5)另按如下图所示,在A处通入未经干燥的氯气,若B处的弹簧夹关闭,C处的干燥红布条看不到明显现象;若B处弹簧夹打开,C处的干燥红布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液可能是___________。
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为
(2)写出甲装置中制取氯气的离子方程式
(3)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气,进气口为
(4)将氯气通入装置己中制备“84”漂白液,离子方程式为
(5)另按如下图所示,在A处通入未经干燥的氯气,若B处的弹簧夹关闭,C处的干燥红布条看不到明显现象;若B处弹簧夹打开,C处的干燥红布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液可能是___________。
A.饱和NaCl溶液 | B.NaOH溶液 | C.蒸馏水 | D.浓硫酸 |
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名校
5 . 利用氧化绿色的浓强碱溶液制备的装置如下图所示(加热、夹持装置略):
(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________ 。装置B的作用为___________ 。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)如果装置D中用足量的溶液吸收多余氯气,写出相应的离子方程式:___________ 。
(4)一段时间后,当装置C中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气。熄灭A处酒精灯,再______ ,待冷却后拆除装置。
(5)某同学在实验中发现,若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成,欲探究该条件下不能生成氯气的原因,该同学提出下列假设:
假设1:的浓度不够大;
假设2:___________ ;
假设3:和的浓度均不够大。
设计实验方案,进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。(限选实验试剂:蒸馏水、浓、固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉-KI溶液)
(1)装置A中发生反应的离子方程式为
(2)装置C中发生反应的化学方程式为
(3)如果装置D中用足量的溶液吸收多余氯气,写出相应的离子方程式:
(4)一段时间后,当装置C中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气。熄灭A处酒精灯,再
(5)某同学在实验中发现,若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成,欲探究该条件下不能生成氯气的原因,该同学提出下列假设:
假设1:的浓度不够大;
假设2:
假设3:和的浓度均不够大。
设计实验方案,进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。(限选实验试剂:蒸馏水、浓、固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉-KI溶液)
实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1:取少量稀盐酸于试管A中,加入少量,滴加几滴浓硫酸,充分振荡,塞紧带导管的胶塞,导管插入淀粉-KI溶液中,加热 | ①若淀粉-KI溶液变蓝,则假设1成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝,则假设2或假设3成立 |
步骤2:取少量稀盐酸于试管B中,加入少量,加入少量固体,充分振荡,塞紧带导管的胶塞,导管插入淀粉-KI溶液中,加热 | ①诺淀粉-KI溶液变蓝,则 ②若淀粉-KI溶液不变蓝,结合步骤1中的结论②,则 |
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名校
6 . 寒冬袭来,病毒肆虐,含氯消毒剂在控制病原微生物污染和传播等方面有着重要作用。某校课外化学小组设计如图所示装置制备少量氯气并进行系列实验(夹持仪器已略)。
已知淀粉溶液遇碘单质变蓝;卤素单质在水中的颜色如表所示:
(1)请写出实验室用与浓盐酸制氯气的化学方程式___________ ;
(2)装置B的作用是___________ ;
(3)装置C中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如下图所示。写出分钟后氧化产物只有的反应,对应的化学方程式___________ ;
(4)设计装置D、E的目的是验证氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到D中无色溶液逐渐变为___________ 色,若打开装置D的活塞,使D中溶液滴入装置E,可以观察到的现象是___________ ,经认真考虑,有同学提出该实验方案仍有不足,你若同意该建议,请说明其中不足的原因是___________ ;(若不同意,则该空不用写)
(5)某同学在pH试纸上滴几滴新制的氯水,现象如图所示,下列有关该实验的说法中正确的是___________。
已知淀粉溶液遇碘单质变蓝;卤素单质在水中的颜色如表所示:
卤素单质 | |||
水溶液颜色 | 黄绿色 | 橙黄色 | 棕黄色 |
(1)请写出实验室用与浓盐酸制氯气的化学方程式
(2)装置B的作用是
(3)装置C中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如下图所示。写出分钟后氧化产物只有的反应,对应的化学方程式
(4)设计装置D、E的目的是验证氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到D中无色溶液逐渐变为
(5)某同学在pH试纸上滴几滴新制的氯水,现象如图所示,下列有关该实验的说法中正确的是___________。
A.该实验说明分子具有漂白性 |
B.该实验说明扩散速率比HClO分子快 |
C.将实验后变白的pH试纸再滴入盐酸又会变红 |
D.若用久置的氯水进行实验,现象相同 |
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2024-01-25更新
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85次组卷
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2卷引用:四川省绵阳市绵阳中学2023-2024学年高一上学期期末模拟测试化学试题
名校
7 . 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2,并以干燥的Cl2为原料制备无水FeCl3.已知FeCl3易升华,易吸收水分而潮解, 常温下发生反应:;装置如下图所示。
(1)与浓盐酸反应的化学方程式___________ 。
(2)实验时,先点燃A处的酒精灯,让Cl2充满装置,再点燃D处酒精灯,写出D中反应的化学方程式:___________ 。
(3)有关上述实验的说法正确的是___________。
(4)F装置所起的作用是___________ 。
(5)用收集满氯气的D做如图1的实验:先添加适量的蒸馏水,振荡,然后用注射器滴加溶液,再用注射器滴加稀盐酸,用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________(加入的液体和盐酸溶液的体积对压强的影响忽略不计)
(1)与浓盐酸反应的化学方程式
(2)实验时,先点燃A处的酒精灯,让Cl2充满装置,再点燃D处酒精灯,写出D中反应的化学方程式:
(3)有关上述实验的说法正确的是___________。
A.实验开始后,D中现象:产生棕黄色烟雾 |
B.0.4mol浓盐酸与足量的充分反应,反应中转移的电子数为 |
C.氯气可用于制漂白粉,漂白粉的有效成分为和 |
D.少量氯水与溶液反应的离子方程式为:Cl2+2Fe2+=2Fe3++ Cl- |
(4)F装置所起的作用是
(5)用收集满氯气的D做如图1的实验:先添加适量的蒸馏水,振荡,然后用注射器滴加溶液,再用注射器滴加稀盐酸,用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________(加入的液体和盐酸溶液的体积对压强的影响忽略不计)
A.阶段①说明溶于水,溶于水的全部与水反应 |
B.阶段②的压强变小,说明被溶液完全吸收 |
C.阶段③发生反应的离子方程式为 |
D.若将换成,所得的压强变化趋势可能与图2相似 |
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名校
解题方法
8 . 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或浓度较大时加热会发生燃烧并爆炸。制取的装置如下图所示。(已知:氨气易液化)
已知:的熔点为℃,沸点为3.8℃,的沸点为℃;。
根据题给信息,请回答下列问题:
(1)装置②盛装的试剂是__________ ,装置③的作用__________ 。
(2)过程中通入干燥空气的目的是__________ ,装置④与⑤之间不用橡皮管连接,目的是__________ 。
(3)写出工业制备的化学方程式__________ 。
(4)工业上常以为原料制备“84”消毒液,现设计以下实验探究消毒液的性质:
根据实验现象,可得“84”消毒液呈__________ (填“酸性”或“碱性”);
溶液褪色的原因是__________ (用离子方程式和必要文字说明)。
已知:的熔点为℃,沸点为3.8℃,的沸点为℃;。
根据题给信息,请回答下列问题:
(1)装置②盛装的试剂是
(2)过程中通入干燥空气的目的是
(3)写出工业制备的化学方程式
(4)工业上常以为原料制备“84”消毒液,现设计以下实验探究消毒液的性质:
根据实验现象,可得“84”消毒液呈
溶液褪色的原因是
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2024-01-06更新
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52次组卷
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3卷引用:江苏省盐城市第一中学2023-2024学年高一上学期第二次校标考试化学试题
名校
解题方法
9 . 利用氧化绿色的浓强碱溶液制备的装置如下图所示(加热、夹持装置略):(1)装置C中发生反应的化学方程式为______________________________ 。
(2)如果d中用足量的NaOH溶液吸收多余氯气,写出相应的离子方程式:______________________________ 。
(3)一段时间后,当仪器C中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气。熄灭A处酒精灯,再____________________ ,待冷却后拆除装置。
(4)某同学在实验中发现,若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成,欲探究该条件下不能生成氯气的原因,该同学提出下列假设:
假设1:的浓度不够大;
假设2:____________________ ;
假设3:和的浓度均不够大。
设计实验方案,进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。(限选实验试剂:蒸馏水、浓、NaCl固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉-KI溶液)
(2)如果d中用足量的NaOH溶液吸收多余氯气,写出相应的离子方程式:
(3)一段时间后,当仪器C中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气。熄灭A处酒精灯,再
(4)某同学在实验中发现,若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成,欲探究该条件下不能生成氯气的原因,该同学提出下列假设:
假设1:的浓度不够大;
假设2:
假设3:和的浓度均不够大。
设计实验方案,进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。(限选实验试剂:蒸馏水、浓、NaCl固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉-KI溶液)
实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1:取少量稀盐酸于试管A中,加入少量,滴加几滴浓硫酸,充分振荡,塞紧带导管的胶塞,导管插入淀粉-KI溶液中,加热 | ①若淀粉-KI溶液变蓝,则假设1成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝,则假设2或假设3成立 |
步骤2:取少量稀盐酸于试管B中,加入少量,加入少量NaCl固体,充分振荡,塞紧带导管的胶塞,导管插入淀粉-KI溶液中,加热 | ①若淀粉-KI溶液变盐,则 ②若淀粉-KI溶液不变蓝,结合步骤1中的结论②,则 |
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2023-12-20更新
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45次组卷
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2卷引用:内蒙古自治区乌兰浩特第一中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题
10 . 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
(1)仪器a的名称___________ 。
(2)制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为___________ 。
(3)装置B中饱和食盐水的作用是___________ ;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象___________ 。
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___________ 。
(5)装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,反应的离子方程式为___________ ,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡、静置,观察到的现象为溶液分层,上层溶液为紫红色,下层几乎无色,根据实验得出氯、溴、碘单质的氧化性强弱为___________ 。
(6)装置F中用足量的溶液吸收多余的氯气,试写出相应的离子方程式___________ 。
(1)仪器a的名称
(2)制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为
(3)装置B中饱和食盐水的作用是
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
选项 | a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 浓硫酸 | 硅胶 | 无水氯化钙 | 碱石灰 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(6)装置F中用足量的溶液吸收多余的氯气,试写出相应的离子方程式
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2022-01-27更新
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532次组卷
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6卷引用:贵州省铜仁市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
贵州省铜仁市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题(已下线)2.2.3 氯气的实验室制法 氯离子的检验-2022-2023学年高一化学上学期课后培优分级练(人教版2019必修第一册)广东省广州市育才中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题广东省广州市育才中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题(已下线)【知识图鉴】单元讲练测必修第一册第二单元03巩固练四川省合江县马街中学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题