1 . 氯元素具有多种化合价,形成的等离子,在一定条件下能发生相互转化。和碱反应可生成多种含氧酸盐,且温度不同,反应产物也不同。实验室利用如图装置(部分装置省略)制备和。下列说法正确的是
A.装置Ⅰ中可将换成 |
B.装置Ⅱ洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量 |
C.装置Ⅳ中反应的离子方程式为 |
D.装置V锥形瓶中用澄清石灰水吸收尾气 |
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2024-05-04更新
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159次组卷
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2卷引用:河南省郑州市宇华实验学校2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
2 . 实验室制取氯气时,下列设计不能达到相应实验目的的是
A.制取 | B.除氯化氢 | C.收集 | D.尾气吸收 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确 的是
A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 | B.葡萄酒添加微量SO2可杀菌、保鲜 |
C.氯气可用于制漂白粉 | D.水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 |
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解题方法
4 . 下列关于氯气及含氯化合物的叙述中正确的是
A.可以用向下排空气法收集少量的氯气 |
B.氯气可以溶于水,但是不能与水发生化学反应 |
C.在加热的条件下,过量的铁与氯气反应生成氯化铁 |
D.氯气与氢氧化钠溶液反应时只做氧化剂 |
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名校
5 . 下列说法中,正确的个数是
①0℃,101kPa含有1mol硫原子的SO2与SO3的混合物,其体积小于22.4L
②不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
③常温下,铝可溶于过量浓硝酸,也可溶于过量NaOH溶液
④向SiO2固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸,固体均溶解,说明SiO2是两性氧化物
⑤工业上通常使用电解熔融氯化铝的方式制备金属铝
⑥可用澄清石灰水吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
①0℃,101kPa含有1mol硫原子的SO2与SO3的混合物,其体积小于22.4L
②不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
③常温下,铝可溶于过量浓硝酸,也可溶于过量NaOH溶液
④向SiO2固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸,固体均溶解,说明SiO2是两性氧化物
⑤工业上通常使用电解熔融氯化铝的方式制备金属铝
⑥可用澄清石灰水吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
A.2个 | B.3个 | C.4个 | D.5个 |
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2024-04-03更新
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232次组卷
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2卷引用:河南省漯河市高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
6 . 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一,下列有关方程式与所述事实相符合的是
A.电解熔融制取Mg: |
B.实验室制氨气: |
C.工业制漂白粉: |
D.过量的铁粉在中燃烧: |
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解题方法
7 . 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是
A.氯气溶于水发生反应的离子方程式: |
B.胶体制备的化学方程式: |
C.制漂白粉的化学方程式: |
D.过氧化钠与水反应的离子方程式: |
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8 . 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.高温条件下,16.8gFe与足量水蒸气反应,生成H2分子数目为0.4NA |
B.电解精炼铜时,阴极得到0.2NA个电子时,阳极粗铜质量一定减少6.4g |
C.的溶液中和的离子数之和为0.1NA |
D.标准状况下,0.1molCl2被足量NaOH溶液完全吸收,转移的电子数目为0.2NA |
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9 . 将通入含amolNaOH的溶液中,反应会放热,温度升高后发生反应:。当完全反应时,下列说法正确的是
A.反应中作氧化剂的有 |
B.若反应后溶液中,则 |
C.与的物质的量之和可能为 |
D.反应中转移电子的物质的量可能为 |
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名校
解题方法
10 . 用久置于空气中的生石灰【主要成分为,还含有、和某些难溶物】制取的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是
A.“打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率 |
B.“氯化”中主要发生的反应为: |
C.氯化中通入过量的,“过滤”后的滤渣中主要为 |
D.“转化”时发生的化学反应不属于氧化还原反应 |
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