1 . 某小组同学研究氯及其化合物的制备和性质。
Ⅰ.氯水具有多种性质，该小组同学用氯水分别与紫色石蕊溶液，溶液反应。完成下列问题：
(1)向紫色石蕊溶液中滴加氯水的现象是___________，证明氯水中含有的微粒有___________。
(2)向溶液中滴加少量氯水，证明氯水有氧化性的实验方案为：取适量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加___________，若出现白色沉淀，则证明氯水具有氧化性。
Ⅱ.某学生设计下列实验装置利用和浓盐酸制备氯气，并用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)：

请回答下列问题：
(3)写出装置B中制取氯气的化学方程式：___________。
(4)漂白粉在U形管中生成，实验结果所得漂白粉产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免发生该反应可采取的措施是___________。
②试判断另一个副反应是___________(写出此反应的化学方程式)。为避免此副反应的发生，可采取的措施是在B、C之间连接一个盛有___________的洗气瓶。

2 . 次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用氧化生成高铁酸钾的工艺流程如下：

   

已知：①(条件：温度较低)；

②(条件：温度较高)。

回答下列问题：

(1)反应①应在___________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方程式为___________。
(2)在溶液I中加入固体的目的是___________。
(3)从溶液Ⅱ中分离出后，还会有副产品、，则反应③中发生的离子反应方程式为___________；洗涤“湿产品”时先水洗再用酒精洗涤，用酒精洗涤的原理是___________。
(4)可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：，处理水中悬浮颗粒物的原理是___________。
(5)目前，人们针对的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高水溶液稳定性的物质是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

3 . “84”消毒液是常见的含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠，在防控新冠疫情过程中发挥了重要作用。某化学兴趣小组设计了如图所示的制备装置。

已知：。请回答：
(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)B中所加试剂的作用是___________。
(3)同学甲查阅资料后发现与NaOH的反应会放热，由此他认为NaClO的产率会较低。为此他对装置进行了改进，其改进的措施是___________。
(4)同学乙认为该制备装置还存在一个较大的缺点，请你指出___________。
(5)为探究NaClO溶液的性质，某兴趣小组进行以下实验：
i．取C中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝。
ii．将步骤i中蓝色溶液滴入浓盐酸中，蓝色迅速褪去，同时产生少量黄绿色气体。
步骤ii中产生黄绿色气体的离子方程式为___________。
(6)已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能同时发生反应、。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和的混合溶液，经测定反应后的溶液中与的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为___________。

4 . 次氯酸消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。如图，在装置D中制得颜色类似于氯气的气体，装置E中得到次氯酸。已知气体在42℃以上会发生分解，与水反应生成。

(1)图中，装置A是采用与浓盐酸反应制取氯气的装置，则装置A中发生反应的化学方程式为___________，装置A为___________(填标号)。
a．       b．       c．     d．
(2)在实验室通过与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，据此推断、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
(3)装置B的作用为除去气体，则其中盛装的试剂的名称为___________。
(4)在装置D中用含水质量分数为8%的碳酸钠吸收制备，同时还生成和，则发生反应的化学方程式为___________(不考虑水与的反应)。
(5)装置F中盛装的试剂为溶液，则装置F中发生反应的离子方程式为___________。
(6)实验时，需持续通入干燥的空气，其体积大约是氯气的3倍，主要作用是___________，同时通过气流降低温度，抑制的分解，保证实验安全。

5 . 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是

A．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收

B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸

D．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

6 . 金属钛()被誉为21世纪的明星金属，工业上利用氢气还原制取金属钛()。某化学实验小组利用反应：TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO，在无水无氧条件下制备(熔点：，沸点，溶于有机溶剂，遇水生成难溶于水的)，其装置示意图如下(某些夹持仪器略)。回答下列问题：
   
(1)检查装置气密性并加入药品。先点燃酒精灯，当观察到_________再加热管式炉，当观察到_________时说明反应已结束，停止加热管式炉。
(2)A装置发生反应的化学方程式是___________________________。
(3)B中的试剂是_________，E装置的作用是__________________。
(4)设计一个简单实验证明D装置中生成了_________________________。
(5)该装置存在不足之处，改进的措施是____________________。