1 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：
i．Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。
ii．浓碱条件下，可被OH^-还原为。
iii． Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)A中反应的离子方程式为_______，B中试剂是_______。
(2)通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_______。
(3)对比实验I、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_______。
(4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_______，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被_______(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_______。

2 . 次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用KClO氧化Fe(NO₃)₃生成高铁酸钾K₂FeO₄的工艺流程如下：

已知：6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O
回答下列问题：
(1)反应①应在___________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方程式为___________。
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是___________。
(3)从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________。
(4)K₂FeO₄可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：4FeO+10H₂O=4Fe(OH)₃(体)+3O₂↑+8OH^-，K₂FeO₄处理水中悬浮颗粒物的原理是___________；K₂FeO₄可用于杀菌消毒的原因是___________。
(5)该工艺每得到1.98kgK₂FeO₄，理论上消耗Cl₂物质的量为___________mol。

3 . 某化学兴趣小组设计了如图所示的装置制备NaClO溶液并就其性质进行探究。

已知：。请回答：
(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)氯气溶于水的离子方程式为：___________，B中所加试剂的名称是___________。
(3)同学甲查阅资料后发现Cl₂与NaOH的反应会放热，导致题干中副反应的发生。由此他预测NaClO的热稳定性___________(填“好”或者“不好”)；该方案制得的NaClO溶液粗品中含有的杂质可能有___________、___________(用物质的化学式表达，下同)，一定有___________。
(4)为探究NaClO溶液的性质，某同学进行以下实验：
取少量C中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝。将该蓝色溶液滴入浓盐酸中，蓝色迅速褪去，同时产生少量黄绿色气体。产生黄绿色气体的离子方程式为___________。
(5)NaClO溶液露置于空气中，消毒效果先增强，而将其光照后消毒效果又降低。请用方程式表示光照后消毒效果降低的原因：___________；最终该溶液中的溶质变为_______(用相应物质化学式表示)。
(6)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为7:5，反应后生成的三种钠盐中氯元素的化合价分别为＋5、＋1、−1，这三种钠盐的物质的量之比为1:___:___。_______

4 . 下列离子方程式正确的是

A．“84”消毒液和洁厕灵混合：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

B．工业制漂白粉的离子方程式：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O

C．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

D．还原性I->Fe2+，FeI2与一定量Cl2反应：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

5 . 下列离子方程式正确的是

A．两种含氯物质发生化合反应：

B．两种盐恰好发生氧化还原反应：

C．证明氧化性的反应：

D．在足量烧碱溶液中氯元素发生歧化反应：

6 . 已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。

请回答下列问题：
(1)装置A中所发生反应的化学方程式为_______，B是除杂装置，盛放的试剂是_______；
(2)C装置利用了浓硫酸的_______(填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)；
(3)该制取过程中，收集氯气的方法是_______(填“A”或“B”)；
A.向下排空气法       B.向上排空气法
(4)为防止Cl₂污染环境，E烧杯中盛装的是_______，请写出该反应的化学方程式_______；
(5)欲制取2.24L标准状况下的Cl₂，至少需要MnO₂的质量为_______g(Mn：相对原子质量为55)。