1 . 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是

A．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收

B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸

D．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

2 . “84”消毒液是常见的含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠，在防控新冠疫情过程中发挥了重要作用。某化学兴趣小组设计了如图所示的制备装置。

已知：。请回答：
(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)B中所加试剂的作用是___________。
(3)同学甲查阅资料后发现与NaOH的反应会放热，由此他认为NaClO的产率会较低。为此他对装置进行了改进，其改进的措施是___________。
(4)同学乙认为该制备装置还存在一个较大的缺点，请你指出___________。
(5)为探究NaClO溶液的性质，某兴趣小组进行以下实验：
i．取C中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝。
ii．将步骤i中蓝色溶液滴入浓盐酸中，蓝色迅速褪去，同时产生少量黄绿色气体。
步骤ii中产生黄绿色气体的离子方程式为___________。
(6)已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能同时发生反应、。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和的混合溶液，经测定反应后的溶液中与的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为___________。

3 . 某日，某国国家公共广播电视台报道了一起学校发生氯气泄漏的事件，该事故的起因是有人引爆了清洁游泳池用的氯片。
(1)氯气是___________色的有毒气体。
(2)若鲜花沾到泄漏的氯气，会褪去原来的颜色，其原因是Cl₂与H₂O反应生成具有漂白性的次氯酸，该反应的化学方程式为___________。
(3)实验室可通过如图所示的装置制备氯气。

①仪器A的名称为___________。
②若想除去Cl₂中的HCl气体，则需要对装置进行改进，方法是___________。
③D装置的作用是___________，写出其中发生的主要反应的离子方程式：___________。

4 . 将氯气缓慢通过内有湿润的红纸条的广口瓶(如图所示)，下列说法错误的是

A．常温常压下，氯气是一种密度比空气大的气体

B．一段时间后，可观察到湿润的红纸条褪色

C．烧杯中的溶液可换成饱和氯化钠溶液进行尾气处理

D．烧杯中可能发生反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O

5 . “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下所示装置(部分装置已省略)，先给钠预热，当钠熔融成圆球时，撤去酒精灯，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，产生大量白烟。下列叙述错误的是(已知，遇淀粉变蓝)

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰

B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

C．塞一团浸有溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

D．根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱溶液完全吸收

6 . 某学习小组探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应的产物，进行如图实验：
   
请回答：
(1)试剂X是________。
(2)请写出装置A中的化学方程式________。
(3)装置C中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃以等物质的量反应，生成NaHCO₃、气体Cl₂O和NaCl，试写出该反应化学方程式________。
(4)写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式________。
(5)若将上述装置中的C、D、E部分换成如图所述装置，其中I与III是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：
   
①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中II的作用是________。
②D中应装入的物质是________。
a.浓硫酸          b.生石灰             c.NaCl固体            d.NaOH固体

8 . 将一定量的氯气通入0.50 mol的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是

A．若反应中转移的电子为n mol，则0.25<n<0.5

B．溶液中可能为4∶3∶1

C．与NaOH反应的氯气为0.5 mol

D．当溶液中时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3

10 . 次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用氧化生成高铁酸钾的工艺流程如下：

   

已知：①(条件：温度较低)；

②(条件：温度较高)。

回答下列问题：

(1)反应①应在___________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方程式为___________。
(2)在溶液I中加入固体的目的是___________。
(3)从溶液Ⅱ中分离出后，还会有副产品、，则反应③中发生的离子反应方程式为___________；洗涤“湿产品”时先水洗再用酒精洗涤，用酒精洗涤的原理是___________。
(4)可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：，处理水中悬浮颗粒物的原理是___________。
(5)目前，人们针对的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高水溶液稳定性的物质是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．