2 . 已知KMnO₄在常温下与浓盐酸迅速反应生成Cl₂，某兴趣小组设计下图装置用NaOH溶液吸收Cl₂制得漂白液并探究NaClO的性质。

(1)甲装置中发生反应的离子方程式为_______。
(2)乙装置的作用为_______。
(3)丙装置中发生反应的离子方程式为_______。
(4)为探究NaClO溶液的性质，某兴趣小组进行以下实验：
i.取丙中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝。
ii.将步骤i中蓝色溶液滴入浓盐酸中，蓝色迅速褪去，同时产生少量黄绿色气体。
iii.取丙中溶液于试管中，滴入稀H₂SO₄溶液，光照，产生无色气泡。
iv.取丙中溶液于试管中，滴入几滴淀粉KI溶液，溶液变蓝。
①步骤ii中蓝色迅速褪去的原因是_______；产生黄绿色气体的离子方程式为_______。
②步骤iii 中光照产生无色气泡的原因是_______(用化学方程式表示)。
③步骤iv说明NaClO具有_______性。