1 . 下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：CO+2H+=CO2↑+H2O

B．氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

C．向CaCO3悬浊液中通入足量CO2：CO+CO2+H2O=2HCO

D．氯气通入冷的石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

2 . 已知氯气与碱反应时，产物受温度影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究其Cl₂的氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)A装置中a的作用是________。
(2)装置A产生氯气的化学方程式为________________，此反应中氧化剂与还原剂的个数比为________，当得到7.1gCl₂时，被氧化的HCl的质量是________。
(3)装置B中的试剂为________；作用是________________。
(4)装置E选用试剂________ (填标号)。
A.NaCl溶液      B．NaOH溶液      C．稀硫酸
(5)装置D反应的离子方程式为________________。

3 . 84消毒液是一种常见的含氯消海剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。

产品特点： 本品是以次氯钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 注意事项： 1．本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 2．不得将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。 3．置于避光、阴凉处保存。

(1)常温将氯气通入氢氧化钠溶液可制得84消毒液的主要成分，写出相应离子方程式______________。
(2)某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^-；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ．向2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．向2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。

①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_______________________。
②实验Ⅲ不同温度时ORP值不同的原因可能是____________________。
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H₂O₂氧化产生O₂的促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式_________________。
(4)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生如下反应：；。经测定ClO^-与的数目之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠溶液反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为___________。

4 . 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：
Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。

(1)利用该装置制备氯气的离子方程式为___________________________。
(2)B中试剂为_________，其作用是______________________。
(3)实验装置接口的连接顺序为e→______________________（按气流方向填写）。
(4)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氧气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：，该反应中HCl的作用是还原性和___________，若反应产生0.5mol Cl₂，则反应转移的电子数是_______________。
Ⅱ．漂白粉的制备（装置如图所示）

查阅资料可知：
①氯气与碱反应放出热量；
②。
(5)装置C中发生反应的化学方程式为_______________________。
(6)使用冰水浴的目的是_______________________。

5 . 设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的氧原子的数目为3

B．18gD2O所含的中子数为9

C．在标准状况下，22.4LHF中含有1molHF分子

D．将7.1g通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为0.2